люминол что это такое и для чего

Хемилюминесценция люминола / что внутри «светящихся палочек»?

Наверняка вы хоть раз видели химические источники света — светящиеся палочки, которые начинают работать после «переламывания». Внутри — стеклянная капсула, которая при этом ломается, и начинается какая-то мистическая химическая реакция. Мне всегда было интересно разобраться, как это работает.

Энергия связи молекул, освобождающаяся во время химической реакции — может выделится в виде тепла (к чему мы все привыкли), а в редких случаях может — в виде излучения кванта света. Излучение света во время химической реакции называется хемилюминесценцией. Существуют 2 наиболее распространенных реакции с хемилюминесценцией: окисление Люминола и окисление TCPO в присутствии органических красителей.

Отличие в том, что Люминол светится сам, а TCPO — передает энергию молекулам органического красителя (вроде Родамина), и таким образом можно управлять цветом свечения выбирая краситель. Про TCPO (включая его синтез) можно посмотреть на YouTube (использование синтез), а вариант с Люминолом — под катом.

Что нам понадобится

1$ за грамм. Не жадничайте, 1-2-3 грамма вполне хватит для экспериментов.

Люминол растворяется только в щелочной среде — потому нужен гидроксид натрия (NaOH) или калия (KOH). Продается в химическом магазине (например Русхим).

Во многих примерах, которые можно найти в интернете — реакцию с Люминолом проводят в водной среде (добавляя перекись водорода). Но свечение в этом случае слабое, и очень кратковременное (единицы/десятки секунд). Намного лучшего результата можно добиться, если в качестве растворителя использовать диметилсульфоксид (DMSO), продается в аптеке под именем Димексид. При работе с ним нужно соблюдать осторожность и надевать перчатки — он хоть сам и не ядовит, но легко проникает через кожу, унося с собой в кровь любую растворимую грязь на руках. Может иметь легкий неприятный запах из-за примесей, так что лучше не нюхать. Цвет свечения кстати отличается — в водной среде он синий, в DMSO — бирюзовый. Почему так получается — вопрос интересный.

В качестве источника кислорода — в простейшем случае может использоваться кислород воздуха, или гидроперит из аптеки. Перекись водорода использовать нельзя, т.к. там есть вода.

И наконец катализатор — в случае DMSO он не обязателен, но можно пробовать варианты с кровью, гематогеном и соком хрена(!). Я пробовал с высохшей кровью и сульфатом меди — ничего хорошего не вышло. Возможно катализатор важен только для реакции в водной среде.

Главный секрет

Основная сложность — как и сколько чего класть, чтобы все работало? Немало попыток ушло на поиск хорошо работающего варианта.

Как оказалось, гидроксида много не бывает, и его можно брать примерно на половину объема DMSO, даже если он не растворяется. Люминола — по объему 1-2-3 спичечных головки на 100мл. Именно наличие не растворившихся гранул гидроксида — ключевой фактор для начала реакции. Яркость свечения — зависит от температуры, и количества растворенного кислорода. Без гидроперита свечение очень быстро остается только в поверхностном слое жидкости — где есть доступ кислорода воздуха:

Стоит заметить, что об абсолютной яркости по снимкам и видео судить сложно из-за автоэкспозиции. Например следующий пример — ярче предыдущего, но из-за бОльшей светящейся массы экспозиция получилась короче. В целом, при такой яркости можно читать, хоть и не комфортно.

1г гидроперита на 100мл жидкости, и перемешать — свечение будет по всему объему:

Свечение постепенно будет затухать, но даже после 30 часов реакция все еще идет:

И наконец, можно посмотреть на видео

Первый кадр — DMSO с растворенным люминолом и KOH приливается в колбу с DMSO и гидроксидом калия на дне. Этот эксперимент показывает необходимость наличия не растворенных чешуек KOH на дне для начала реакции.

3:40 — к сухому люминолу и KOH приливается DMSO. Сразу начинается реакция.
6.19 — то же в «широкой» емкости.

Update: Вариант без гидроперита, с барботацией кислородом. Смотрим с 40-й секунды, кислород — с 2.09. В данном случае — DMSO был подогрет до

60 градусов, что давало красивые эффекты из-за конвекции.

Источник

Люминол что это такое и для чего

Интересные факты обо всем на свете. Узнавайте что-то новое и делитесь с другими!

Пикабу в мессенджерах

Активные сообщества

Тенденции

Реагент ECL на основе люминола вводят в раствор, содержащий 10% отбеливателя.

Вот что бывает когда проливаешь люминол

Окисление люминола

Все скидки и промокоды в одном месте

Вы там как, готовы к осенним распродажам? Чтобы не пропустить самые интересные и выгодные предложения, подпишитесь на полезный телеграм-канал Пикабу со скидками. Да, Пикабу не только для отдыха и мемов, но и для экономных покупок!

В «Пикабу Скидки» вы найдете актуальные предложения:

• доставки еды (KFC, Delivery Club, «Папа Джонс»);

• книги («Читай-город», «Литрес», Storytel);

• услуги и сервисы («Делимобиль», Boxberry, «Достависта»);

• маркетплейсы и гипермаркеты (Ozon, «Ашан», «Яндекс.Маркет»);

• одежда и обувь (Adidas, ASOS, Tom Tailor)

• бытовая техника и электроника («М.Видео», «Связной», re:Store);

• товары для дома (IKEA, «Леруа Мерлен», Askona);

• косметика и парфюмерия («Л’Этуаль», «Иль де Ботэ», Krasotka Pro);

• товары для детей («Детский мир», TOY, Mothercare);

• образование («Нетология», GeekBrains, SkillFactory);

• и еще куча-куча всего.

Как сделать светящуюся воду из люминола)

1)Возьмите два или три грамма люминола в виде желтого порошка. Растворите его в 100 мл обычной дистиллированной воды. Делать эксперимент лучше в колбе, не забыв одеть перчатки.

2)К раствору добавьте 80 мл перекиси водорода (обычно берут 3%).

3)Добавим щепотку медного купороса или хлорного железа. Можно взять и красную кровяную соль. Если всех вышеперечисленных ингредиентов у вас нет, можно взять обычное куриное мясо и выдавить немного крови.

4)В колбу добавим еще раствор едкого натрия, около десяти миллилитров.

5)Теперь можете выключить свет и любоваться красивым голубым свечением. Хотите перекрасить жидкость? Этого можно добиться добавлением любого флуоресцентного красителя.

1)Здесь вам потребуется высокий стакан, так как в конце эксперимента жидкость может пениться и подниматься. Растворите в воде стиральный порошок и отлейте 20 мл в высокий стакан.

2)Добавьте к порошку трехпроцентный раствор перекиси водорода, около 10 мл.

3)Необходимо добавить в смесь буквально 5 мл раствора люминола и пару растертых в порошок кристаллов марганцовки.

4)Когда вы начнете смешивать все ингредиенты, вещество начнет пениться, будьте осторожны. В финале эксперимента вы можете наблюдать очень красивое искрение и свечение.

Источник

Люминол

Люминол
Общие сведения
Систематическое название	5-амино-2,3-дигидро- 1,4-фталазиндион
Синонимы	o-Аминофталоил гидразид
Молекулярная формула	C8H7N3O2
SMILES	NC1=C(C(NNC2=O)=O) C2=CC=C1
Молекулярная масса	177,16 г/моль
Номер CAS	521-31-3
Физические свойства
Агрегатное состояние	белые или бледно-желтые кристаллы
Растворимость в воде	нерастворим
Растворимость в этаноле	растворим
Температура плавления	319—320 °C
За исключением оговоренных случаев, данные приведены для стандартных условий (при 25 °C, 100 кПа)

Люминол — органическое соединение с формулой C₈H₇N₃O₂. Представляет собой белые или светло-желтые кристаллы. Хорошо растворим в полярных органических растворителях, однако практически нерастворимо в воде. Люминол является веществом, способным к хемилюминесценции. Он испускает синее свечение при взаимодействии с некоторыми окислителями. Люминол используется судебными экспертами для выявления следов крови, оставленных на месте преступления, так как он реагирует с железом, содержащимся в гемоглобине крови. Также люминол используют биологи при проведении различных исследований клеток для обнаружения меди, железа и цианидов.

Содержание

Получение

В лабораторных условиях люминол может быть получен в результате двустадийного синтеза исходя из 3-нитро-фталевой кислоты [1] [2] Первой стадией является её нагревание с гидразином в высококипящем органическом растворителе, таком как, например, триэтиленгликоль. В результате реакции конденсации образуется гетероциклическая система 5-нитрофталилгидразида. Нитро-группа этого соединения может быть восстановлена при помощи NaHSO₃ или сульфида аммония, дав в результате люминол.

Впервые люминол был синтезирован в Германии в 1902 году, однако название получил значительно позже, в конце 1920-х.

Хемилюминесценция

Хемилюминесцентные свойства люминола проявляются в присутствии окислителей. Для этой цели может быть использован пероксид водорода (H₂O₂) в растворе щелочи.

В присутствии катализаторов, таких как соли железа, пероксид водорода разлагается с образованием кислорода и воды.

При взаимодействии люминола с гидроксид-ионами образуется дианион, который взаимодействует с кислородом. Продуктом этой реакции является крайне нестабильный органический дирадикал, который моментально распадается с образованием азота и молекулы 3-аминофталевой кислоты в возбужденном электронном состоянии. При возвращении молекулы из возбужденного в основное электронное состояние выделяется фотон.

Источники

Примечания

Полезное

Смотреть что такое «Люминол» в других словарях:

люминол — liuminolas statusas T sritis chemija formulė H₂NC₆H₃:(CO)₂(NH)₂ atitikmenys: angl. luminol rus. люминол ryšiai: sinonimas – 5 amino 1,2,3,4 tetrahidro 1,4 ftalazindionas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

ЛЮМИНОЛ — (5 амино 1,2,3,4 тетрагидро 1,4 фталазиндион, гидразид 3 аминофталевой к ты, H2L), мол. м. 177,11; бесцв. или желтые кристаллы; т. пл. > 300 °С. Плохо раств. в воде (8.10 4 М при 19°С). В зависимости от рН р ра может существовать в… … Химическая энциклопедия

Гидразиды — Структурная формула гидразида карбоновой кислоты Гидразиды производные оксокислот (как карбоновых, так и других органических кислот) общей формулы RkE(=O)l(OH)m, (l ≠ 0), формально являющиеся продукта … Википедия

Индикаторы химические — вещества, введение которых в анализируемый раствор позволяет установить конец химической реакции или концентрацию водородных ионов по легко заметному признаку. И. х. используют главным образом в титриметрическом анализе (См.… … Большая советская энциклопедия

ЛЮМИНЕСЦЕНТНЫЕ ИНДИКАТОРЫ — способны люминесцировать или тушить люминесценцию при изменении рН р ра, в окислит. восстановит. р циях, при комплексообразовании или адсорбции. По характеру свечения делятся на флуоресцентные и хемилюминесцентные. Флуоресцентные индикаторы… … Химическая энциклопедия

РЕАГЕНТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ — в аналитической химии (ОР), орг. соединения разл. классов, служащие для качеств. обнаружения или количеств. определения хим. элементов, функц. групп и соед., а также для разделения, концентрирования, маскирования и др. вспомогат. операций,… … Химическая энциклопедия

Индикатор — (Indicator) Индикатор это информационная система, вещество, прибор, устройство, отображающий изменения какого либо параметра Индикаторы графиков валютного рынка форекс, какие они бывают и где их можно скачать? Описание индикаторов MACD,… … Энциклопедия инвестора

liuminolas — statusas T sritis chemija formulė H₂NC₆H₃:(CO)₂(NH)₂ atitikmenys: angl. luminol rus. люминол ryšiai: sinonimas – 5 amino 1,2,3,4 tetrahidro 1,4 ftalazindionas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

luminol — liuminolas statusas T sritis chemija formulė H₂NC₆H₃:(CO)₂(NH)₂ atitikmenys: angl. luminol rus. люминол ryšiai: sinonimas – 5 amino 1,2,3,4 tetrahidro 1,4 ftalazindionas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Раствор люминола

Изучая в школе химию, нам часто не показывали и не рассказывали много чего интересного. И если ваши интересы в химии не угасли, следующая информация для вас. В природе существуют очень интересные реакции, например, некоторые из них заставляют светиться жидкость. В них часто используют раствор люминола.

КАК СДЕЛАТЬ СВЕТЯЩУЮСЯ ЖИДКОСТЬ Самый безопасный способ! How to Make Glowing Water Игорь Белецкий

Что такое люминол?

Люминол – это вещество, очень часто используемое в криминалистике, чтобы находить следы крови. Его используют также биологи, чтобы изучать клетки на наличие металлов, потому как он отлично реагирует на медь, железо или цианиды.

Люминол представляет собой белые или светло-желтые кристаллы, которые практически нерастворимы в воде, но отлично растворяются, если смешивать их с полярными органическими растворителями. Это органическое вещество обладает свойством хемилюминесценции, простыми словами оно способно светиться синим цветом, реагируя на некоторые химические элементы и их соединения. Светиться оно начинает в нейтральных или кислых растворах, это нужно помнить.

Где взять люминол?

Это вещество достать очень сложно, если вы, конечно, не работаете в сфере, которая стыкуется с криминалистикой. Раствор, его можно приготовить вручную или синтезировать в химической лаборатории, имея в наличии несколько ингредиентов. Но запомните, что многие вещества, которые используются в этом эксперименте, опасны для здоровья. Необходимо быть предельно внимательным и осторожным, делать все по инструкции.

Люминол продается в аптеках или в магазинах химических реактивов в виде желтого порошка. Его можно также приобрести в различных видах, к примеру, он входит в состав таблеток «Галавит», а также содержится в их аналогах – суппозиториях или ампулах (к сожалению, такой вариант будет очень дорогим). Каждая таблетка содержит приблизительно 25 мг натриевого производного люминола, а половины грамма такого вещества вполне хватит на 50 мл однопроцентного раствора люминола. Если же вы берете обычный сухой люминол, для реакции сначала его необходимо растворить в воде.

Самостоятельно изготовить такое вещество тоже вполне возможно в домашних условиях. Купите в аптеке хвойный концентрат (хватит одного грамма) и растворите его в воде. Возьмите чайную ложку борной кислоты и капайте по капле хвойного раствора туда, предельно аккуратно все перемешивая. После смешивания необходимо нагревать раствор до кипения. Причем, пузырьки, которые появятся, надо прокалывать чем-то острым, прекрасно подойдет обычная иголка.

После закипания вещество необходимо охладить, затем еще немножко добавить хвойного раствора и повторить всю процедуру. В результате таких действий у вас получится желтое вещество под названием люминофор. При воздействии яркого света (к примеру, фотовспышки) он способен светиться, но, к сожалению, не долго. Для более длительных красивых эффектов используйте приобретенный люминол.

Основные качества раствора люминола

Рецепты приготовления светящейся жидкости

Есть несколько рецептов, по которым можно создать светящуюся жидкость, используя раствор люминола.

Способ № 1

Способ № 2

Способ № 3

Способ № 4

После экспериментов

После проведения всех этим экспериментов, когда вы уже насладились красивым свечением, необходимо убраться, избавиться от веществ и вымыть тщательно всю посуду. Осторожность необходимо соблюдать до окончания всего эксперимента, не забывайте об этом.

Источник

KRIM-MARKET

You are using an outdated browser.
Please upgrade your browser to improve your experience.

Тел: 8(495)225-7181, 8(495)225-7182
+7(909)937-2681
117437 г. МОСКВА УЛ. ОСТРОВИТЯНОВА 6

Написать нам письмо sales@krim-market.ru или обратная связь

Мы работаем
только с юридическими лицами!

Люминол. Применение для поиска следов крови на месте происшествия.

Из множества известных химических реакций, которые сопровождаются выделением энергии, в большинстве случаев это происходит с выделением тепла, иногда электрического тока, а при горении энергия переходит в тепло и свет.

Среди веществ, способных к яркой хемилюминесценции криминалистами давно любим Люминол. Чем же он так хорош, и почему при всех своих плюсах, вместо улик иногда можно найти подвох.

Основные вехи истории становления люминола в криминалистике:

1853 – год, когда был изобретен «люминол».

1902 – год, когда немецкий химик А.Д. Шмитц впервые синтезировал «люминол», согласно большинства источникам.

Как бы то ни было, в 1900х годах «люминол» уже вовсю могли производить и исследовать его свойства.

В 1928 году немецкий химик, чье полное имя не часто встретишь на просторах интернета, но стоило бы его упомянуть, Герберт Отто Альбрехт, обнаружил и описал, что, гипохлориты, пероксидаза растений и КРОВЬ значительно усиливают люминесценцию люминола в щелочном растворе перекиси водорода.

И только в 1934м году Хантресс с соавторами придумали название для этого вещества, собственно, Люминол (и теперь он будет в тексте без кавычек).

В 1937м году немецкий судебно-медицинский эксперт Вальтер Шпехт провел обширные исследования по применению люминола для обнаружения невидимых следов крови на месте происшествия.

В 1939 году патологи из Сан-Франциско Фредерик Проешер и A.M. Муди по итогам своих исследований описали три основных заключения:

— несмотря на то, что тест является предварительным, с помощью него можно быстро обследовать большие участки и площади;

— люминесценция держится секунд тридцать-сорок, после чего исчезает, но реакцию можно повторить, достаточно заново нанести реагент.

Несмотря на то, что люминол позволяет находить пятна крови в очень небольшом количестве, а так же замытые и очень старые следы, у него есть ряд недостатков, о которых стоит знать, чтобы максимально раскрыть потенциал этого реагента.

Поэтому, NB!: использование люминола для поиска следов крови носит предположительный характер. Любой выявленный таким образом след необходимо подтверждать качественными тестами на кровь и ее компоненты.

Кстати, что интересно, список веществ с которыми реагирует люминол практически не пополнялся с момента активных исследований свойств люминола, так как исследователи раньше отлично выполняли свою работу.

Использование люминола при расследовании на месте преступления может быть несколько затруднено из-за того, что он реагирует на растительную пероксидазу (например свежий сок или мякоть картофеля, хрена, репы, пастернака), металлы (медь, сталь, черные металлы), хлорсодержащие отбеливающие средства, почву, необработанный край гипсокартона, сигаретный дым в замкнутых помещениях (внутри машины, например).

Однако при реакции с металлами, люминол «мерцает», вспыхивает рябью, вместо интенсивного, яркого и относительного протяженного во времени свечения, которое бывает при контакте с кровью. Тем не менее, интенсивное и яркое свечение можно получить и при обработке люминолом керамических раковин или ванн, которых долго обрабатывали чистящими средствами.

Реакция люминола с настоящими следами крови дает яркое, долгосрочное, равномерное свечение, чаще всего характеризующееся своеобразной формой, например, брызги, потеки, мазки, следы волочения, отпечатки обуви.

Поэтому стоит работать с повышенным вниманием, если объект светится по всей своей площади (например, раковина, ковер, автомобильное сидение и т.д.), так как, скорее всего, это происходит из-за фонового свечения. Если светится ковер, диван или кресло, необходимо их отодвинуть и обработать подлежащие поверхности. В случае сохранения люминесценции, скорее всего она возникает от следов чистящих средств.

Грамотная трактовка выявленных люминолом следов приходит с опытом, поэтому если работа с реагентом для вас в новинку, помимо лабораторных экспериментов и учебных сцен преступлений, необходимо первое время использовать реагент и консультироваться с более опытными коллегами.

Так как выявление замытых следов крови при помощи раствора люминола – это ориентирующий метод и не может быть сам по себе доказательством наличия крови на объекте, выявленные подозрительные следы необходимо исследовать на наличие компонентов крови и на ее видовую принадлежность, человеческая ли она. С этим легко справляются в том числе и экспресс-тесты, такие как ХемаТестКровь.

Люминол практически никак не влияет на дальнейшие биологические и генетические исследования. То есть, если после высыхания люминола, взять смыв с подозрительного участка – биологи смогут определить группу крови, а генетики выделить ДНК.

Из негативного влияния реагента: современными авторами описывается лишь последующая невозможность определить энзимы PEPA и CA II у четвертой группы крови.

Прежде чем делать смывы с области свечения, само свечение необходимо зафиксировать. Так как свечение происходит в видимом спектре, то с этой задачей помогает фототехника. Некоторые сложности могут возникнуть при использовании недостаточно чувствительной фотокамеры или неправильных настроек режима фотографирования. Так что советуем заранее протестировать вашу технику в эксперименте.

Практически с самого начала применения ученые и криминалисты практики по-разному решали задачу сохранения и доставки готовых растворов на место происшествия. Но в конце концов пришли к выводу, что лучше готовить реагент непосредственно перед использованием, так как хранится он около шести часов в темном месте. Поэтому стали использовать наборы, где отдельно содержится щелочь, окислитель и, собственно, люминол. При необходимости эти компоненты разводят в дистиллированной воде в требуемой пропорции. Так, например, работает экспресс-тест для поиска невидимых следов крови «Люмикрим»: всего две пробирки, которые необходимо смешать в 120 мл дистиллированной воды. Ну и конечно не забыть про пульверизатор.

Источник