что такое сернистый натрий

Натрий сернистый — ценный реактив для промышленности и лабораторий

Натрий сернистый — неорганическое соединение, не содержащая кислорода соль. Более правильное современное название — сульфид натрия. Формула Na2S. Получают реактив обработкой природного кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4•10H2O (минерал мирабилит).

Мелкокристаллический порошок, светочувствительные гранулы или чешуйки, легко впитывающие влагу из воздуха. Цвет зависит от чистоты продукта. Хорошо очищенный реактив — белый, технический может быть желтоватым, красноватым или слегка коричневым. Образует кристаллогидраты. Легко растворяется в этиловом спирте. Очень высокая термическая устойчивость. Для того, чтобы сульфид натрия расплавить, его нужно нагреть до +1176 °С и выше, при этом он сохраняет свой химический состав. Не горит, не взрывается.

Водный раствор имеет выраженные щелочные (восстановительные) свойства. На воздухе мутнеет из-за образования коллоидной (нерастворимой) серы. Постепенно на воздухе приобретает желтоватую окраску (окисляется, образуется полисульфид). Взаимодействует с серой, кислородом, йодом, различными кислотами, в том числе с соляной кислотой низкой концентрации, концентрированной серной кислотой. Реакция с растворенным в воде перманганатом калия приводит к выпаданию серы и образованию в растворе гидроксидов натрия и калия.

Натрий сернистый 9-водный чда	Натрий гидроксид NaOH

Сульфид натрия относится к веществам 2-го класса опасности. При взаимодействии с кислотами выделяет огне- и взрывоопасный, ядовитый сероводород.

Токсичен, при контакте с кожей или слизистыми вызывает раздражение вплоть до химического ожога. Вдыхание реактива приводит к насморку, слезотечению, кашлю, чувству давления в груди.

При попадании на кожу или в глаза их долго и тщательно промывают водой. Если реактив попал внутрь, пострадавшего необходимо вывести на свежий воздух, обеспечить тепло и покой, вызвать «Скорую». До приезда врачей можно дать медленно пить растительное масло. Не вызывать рвоту, чтобы избежать ожога пищевода.

На предприятиях работников следует обеспечить средствами защиты для кожи, глаз, органов дыхания. Помещение необходимо снабдить принудительной вентиляцией, рабочее место — локальной вентиляцией. Оборудование должно быть герметизировано. Обязательно нужно контролировать концентрацию сероводорода в воздухе.

Вещество опасно для окружающей среды. Воздух и отработанная вода, содержащие реактив, перед сбросом должны очищаться на предприятии. Твердые отходы подлежат утилизации как токсичные отходы, в соответствии с правилами санитарных норм.

Перевозка и хранение

Сульфид натрия герметично упаковывается в стальные барабаны или специальные контейнеры, или многослойные бумажные, пропитанные резиноподобной смолой мешки с внутренним полиэтиленовым мешком. Перевозят автомобилями, по железной дороге и воде. Транспортные средства должны быть крытыми. Хранят вещество на сухих вентилируемых складах, предназначенных для токсичных огне- и взрывоопасных реактивов, строго отдельно от окислителей.

Основные виды применения

Источник

Сульфид натрия: что собой представляет и где используется

Бесцветные кристаллы сульфида натрия востребованы в различных областях. Они чувствительны к свету. Чаще всего купить сульфид натрия по низкой цене можно упакованным в мешки по 25 кг, внутри которых материал предлагается в сыпучем виде. Процентное содержание вещества будет не менее 63%.

Физико-химические свойства

Отличительной характеристикой материала является высокая гигроскопичность, поэтому недопустимо хранить его в помещениях с повышенной влажностью. Кристаллы при формировании принимают гранулированную либо чашеобразную форму. В некоторых случаях вещество принимает слегка желтоватый оттенок.

Гранулы отлично растворяются как в этиловом спирте, так и в воде. Без защиты от соприкосновения с воздухом появляется мутность, так как состав переходит в полисульфид. Хорошо вступает в реакцию с йодом и марганцовкой.

Сульфид натрия хорошо выдерживает высокие температуры. Не смотря на термоустойчивость, в процессе плавления не разлагается, однако способен окисляться до кальцинированной соды.

Производство

Для промышленного производства сернистого натрия применяют метод прокаливания мрабилита, являющегося глауберовой солю. Также могут получать сыпучий продукт восстанавливая натриевые соли серной кислоты. В процессе используется уголь, а система прогревается примерно до тысячи градусов. Специалистам приходится использовать вращение шахтных печей.

Где применяется?

Во многих отраслях сульфид натрия играет существенную роль для реализации производственных процессов. Чаще всего вещество применяют в таких областях:

Меры безопасности

Сыпучий материал относится ко второму классу токсичности, так как может стать причиной пожара или взрыва при несоблюдении обязательных мер предосторожности. Хранение осуществляется на закрытых складах в специальных химических резервуарах в течение года с момента производства. Когда используется контейнерная упаковка, то желательно для нее применять контейнерные площадки.

Источник

Сульфид натрия

Сульфид натрия
Общие
Систематическое наименование	Сульфид натрия
Химическая формула	Na2S
Физические свойства
Отн. молек. масса	78,0452 а. е. м.
Молярная масса	78,0452 г/моль
Плотность	1,856 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1176 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1313-82-2

Сульфид натрия — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na₂S.

Содержание

Описание

Сульфид натрия — бескислородная соль. Белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет (коллоидная сера) и желтеет (окраска полисульфида). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение

В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na₂SO₄ · 10H₂O.

Химические свойства

Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

Применение

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.

См. также

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Сульфид натрия» в других словарях:

сульфид натрия — сернистый натрий … Cловарь химических синонимов I

СУЛЬФИД — СУЛЬФИД, сульфида, муж. (от лат. sulfur сера) (хим.). Общее название для простых соединений серы с различными элементами. Сульфид натрия. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

сульфид — сульфида, м. [от латин. sulfur – сера] (хим.). Общее название для простых соединений серы с различными элементами. Сульфид натрия. Большой словарь иностранных слов. Издательство «ИДДК», 2007. сульфид а, м. (фр. sulfíde … Словарь иностранных слов русского языка

Натрия карбонат — Карбонат натрия Общие Систематическое наименование карбонат натрия Традиционные названия кальцинированная сода Химическая формула Na2C … Википедия

Натрия фосфаты — Известны следующие фосфаты натрия: Дигидрофосфат натрия NaH2PO4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4 Ортофосфат натрия Na3PO4 Применение Употребляются для буферных растворов различного назначения, как эмульгаторы в пищевой промышленности … Википедия

Сульфид золота(I) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(I) Традиционные названия сернистое золото Химическая формула Au2S Физические свойства Состояние … Википедия

Сульфид золота(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(II) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула AuS Физические свойства Состояние ( … Википедия

Сульфид золота(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(III) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула Au2S3 Физические свойства … Википедия

Сульфид марганца(II) — Общие … Википедия

Сульфид бора — Общие Систематическое наименование Сульфид бора Традиционные названия Сернистый бор, трисульфид дибора Химическая формула B2S3 Физические свойства … Википедия

Источник

Сульфид натрия – полезный элемент в химической промышленности

Сульфид натрия (в упрощенном варианте названия натрий сернистый) – неорганический продукт, имеющий химическую формулу Na2S, представляющий собой бескислородную соль. Изначальная структура соединения белая, способна поглощать и отдавать воду из воздуха. Технические составы обладают цветом.

Химические свойства

Белая порошкообразная масса в изначальном чистом виде. Дальнейший вид – кристаллы от желтоватого до коричневого цвета. Также возможна полная бесцветность. Технический сульфид натрия представляет собой гранулы. Из-за гигроскопичности при расположении на воздухе окисляется, желтеет и мутнеет из-за образования нерастворимой серы. Растворяется в этиловом спирте, не горюч, не взрывоопасен.

Сульфид натрия высоко термически устойчив, температура плавления может быть выше +1176 °С, при нагревании окисляется до кальцинированной серы и сернистого ангидрида. Контактен с серой, кислородом, йодом (оседание чистой серы), кислотами, что приводит к реакции ионного обмена. При окислении с пероксидом водорода образуется натрий сернокислый.

Применение сульфида натрия

Сульфид натрия является узкоспециализированным продуктом. Однако его применение в некоторых областях достаточно велико.

Металлургическая промышленность. Сульфид натрия участвует в расплавлении большого перечня цветных металлов и сталей.

Химическая промышленность. С применением сульфида натрия изготавливаются красители, а также кристаллы используются для получения соды и гидроокиси натрия. Натрий сернистый участвует при производстве целлюлозы.

Производство кож. Кожевенники используют для дубления и очистки от волосяного покрова светлых кож.

Горнодобывающая промышленность. Для обогащения цинковых и свинцово-железистых руд также применяется смеси сульфида натрия.

Лабораторная деятельность. Колориметрические тесты, лабораторные исследования с осаждением из медных растворов цинка, железа и свинца, при синтезировании соды, едкого натра.

Требования к безопасности при использовании сульфида натрия

Сульфид натрия ядовит. Данное вещество принадлежит ко второму классу опасности. Может быть взрывоопасным при выделении ядовитого сероводорода при взаимодействии с кислотами. При контакте с открытой кожей вызывает химический ожог, при вдыхании может приводить к насморку, слезотечению, сдавливанию груди, кашлю, одышке.

На предприятиях при работе с сульфидом натрия в обязательном порядке применяются средства химической защиты. Особенное внимание уделяется защите кожи, глаз и органов дыхания. Помещение, в котором производятся работы с компонентом, должно быть оборудовано промышленной вытяжкой и локальной (личной) вентиляцией. Идеальным вариантом является наличие контрольных датчиков сероводорода.

Хранение, перевозка и утилизация отходов

При перевозке сульфида натрия должны соблюдаться следующие условия:

Хранение осуществляется в течение 12 месяцев, в заводской таре. Если поставки осуществлялись в бумажной упаковке, следует хранить сульфид натрия в специализированных контейнерах. Кроме того хранение должно осуществляться на заводских складах, предназначенных для взрывоопасных материалов.

При утилизации отходов следует очищать воду и воздух на предприятии. Твердые отходы также токсичны, в обязательном порядке должны подвергаться правильной утилизации.

Если контакта с кожей не удалось избежать, а сульфид натрия попал в глаза, следует незамедлительно принять соответствующие меры. Глаза необходимо тщательно промыть чистой водой, кожу обработать. Если произошло проникновение внутрь, следует ограничит движение и вызвать неотложную помощь. Избегать рвоты, для избегания внутренних ожогов.

Обратите внимание! Покупка таких химических компонентов как сульфид натрия, должна осуществляться у проверенных специализированных компаниях-поставщиках. ООО «Эверест» осуществляет поставки сульфида натрия, а также, хранение, транспортировку и утилизацию в соответствии техническим требованиям.

Источник

Натрий сернистокислый: пищевая добавка и не только

Натрий сернистокислый — неорганическое вещество, натриевая соль сернистой кислоты. В литературе также называется сульфитом натрия. Формула Na2SO3.

Получить реактив можно несколькими способами:
• химической реакцией карбоната натрия Na2CO3 и диоксида серы SO2;
• из гидросульфита натрия NaHSO3 и гидроокиси натрия NaOH или гидроокиси кальция Ca(OH)2;
• взаимодействием едкого натра NaOH и сернистого ангидрида SO2;
• в качестве побочного продукта в процессе производства фенола.

Свойства

Вещество представляет собой белый водорастворимый кристаллический порошок почти без запаха, со слегка солоноватым вкусом. Способность растворяться в воде сильно зависит от температуры. Сначала растворимость растет, но после того, как t воды станет выше +33,4 °С, растворимость снижается и начинается обратный процесс кристаллизации вещества из раствора. Образует кристаллогидрат с 7-ю молекулами воды Na2SO3*7H2O. При нагревании разлагается. При нормальных условиях безводный реактив устойчив, а вот его кристаллогидрат во влажной среде окисляется, в сухой обезвоживается.

Сернистокислый натрий проявляет выраженные восстановительные свойства. Его растворы в воде образуют щелочную среду. Окисляются сильными окислителями, такими как K2Cr2O7 (бихромат калия), KMnO4 (перманганат калия), бром, йод, кислород. Раствор взаимодействует с сернистым ангидридом SO2, образуя гидросульфит NaHSO3 в нормальных условиях и тиосульфат Na2S2O3 при повышении t до +100 °С. Вступает в реакции восстановления с растворами хлорида трехвалентного титана TiCl3, трехвалентного железа FeCl2, двуххлористого олова SnCl2.

Реагирует с сильными кислотами с выделением токсичного сернистого газа.

Калий двухромовокислый «ХЧ»	Натрий сернистокислый «чда»

Меры предосторожности

Пыль и растворы натрия сернокислого могут вызывать раздражение при контакте с кожей или слизистыми глаз и органов дыхания. Негативно влияет на ЖКТ при проглатывании (под действием кислоты желудочного сока образуется сернистый газ). Регулярное воздействие вещества может привести к почечной недостаточности, астме, аллергическим реакциям.

При нагревании и при горении реактив разлагается и выделяет токсичный сернистый газ и сероводород.

На рабочем месте сотрудники должны быть снабжены средствами безопасности: резиновыми перчатками, спецодеждой с длинными рукавами, респиратором и защитными очками. Рабочее место должно находиться в помещении с постоянно действующей вентиляцией. Дополнительно следует организовать постоянный мониторинг содержания в воздухе помещения сернистого газа и сероводорода.

Хранят порошок сульфита натрия в герметичной упаковке на крытых, сухих складах. В лабораториях можно использовать стеклянные или пластиковые герметичные сосуды.

Применение

• Используется в фото- и киноделе, его добавляют в проявители для защиты раствора от окисления и улучшения качества готовых фотографий и кинопленки.
• В пищепроме — разрешенная в ЕС и РФ добавка Е221 (консервант, антиоксидант, стабилизатор окраски, средство против бактерий). Применяется при производстве мясных, рыбных, овощных и фруктовых полуфабрикатов и консервов; морепродуктов, соленой и вяленой рыбы; колбас; сухофруктов; конфет, желе, мармелада, варенья, зефира; напитков, соков, пива, вина (особенно для хранения в упаковках тетра-пак).
• Для получения пестицидов, сернистого газа, моющих средств, вискозных волокон в химпроме.
• Для удаления остатков хлора после отбеливания, для окраски хлопковых тканей в текстильпроме.
• В цветной металлургии в качестве флотирующего агента при переработке природных руд.
• Для дезинфекции и обеззараживания сточных вод, в составе которых есть хлор или хром.
• Востребован в медицине, фармакологии, в кожевенной индустрии.
• В качестве отбеливателя, хладагента.

Источник