что такое нитрат магния

Селитра магниевая

Агрохимикаты

Содержание:

Физические и химические свойства

Физические характеристики

Из водных растворов в зависимости от концентрации образуются нона-, гекса- и дигидраты нитрата магния.

Гексагидрат нитрата магния

Азотнокислый магний (Mg(NO₃)₂ х 6H₂O) – бесцветные моноклинические кристаллы, расплываются на воздухе, легко растворимы в спирте и воде.

Содержит в зависимости от сорта:

pH 5% раствора препарата – 3,9–7. Азотнокислый магний не вызывает токсичного действия в малых дозах, но прием внутрь больших доз опасен.

Применение

Сельское хозяйство

Зарегистрированные и разрешенные к использованию на территории Россиимарки магниевой селитры находятся в таблице справа.

Способы внесения

Магний азотнокислый жидкий (Mg(NO₃)₂ х nH₂O) применяется для некорневой подкормки в теплицах и на открытом грунте. Магний азотнокислый кристаллический (Mg(NO₃)₂ х 6Н₂О) применяется при капельном орошении и для листовой подкормки. Может использоваться в гидропонике как источник магния. Как полностью растворимое в воде удобрение может быть использовано при фертигации.

Поведение в почве

Магний Mg 2+ переходит в обменное состояние и становится легкодоступен для растений.

Нитрат-ион, как и у всех нитратных удобрений, легко передвигается с почвенным раствором по почвенному профилю и может связываться только путем биологического поглощения, которое активно проходит в течение вегетационного периода. С поздней осени до ранней весны биологическое поглощение практически отсутствует.

Применение на различных типах почв

Легкие дерново-подзолистые и торфяно-болотные почвы при применении высоких доз минеральных удобрений нуждаются во внесении повышенных доз магнийсодержащих удобрений. На почвах со слабой и очень слабой обеспеченностью магнием дозы удобрений увеличивают.

Прослеживается следующая закономерность: чем меньше содержание магния в почве и чем кислее сама почва, тем большей должна быть доза магниевых удобрений.

Эффективность магниевой селитры на различных типах почв аналогична действию азотных удобрений, содержащих азот в нитратной форме.

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Зерновые культуры отличаются меньшей требовательностью к магнию, однако при его недостатке, особенно в начале роста, на хлебных злаках проявляется магниевое голодание. Его устраняют путем внекорневых подкормок.

Получение

Безводный нитрат магния получают путем взаимодействия магния сазотным тетраоксидом (N₂O₄).

Гексагидрат получают путем синтеза оксида магния особой чистоты и нитратов других металлов.

Источник

Нитрат магния или магниевая селитра: применение удобрения, формула, состав

Магний – один из важнейших микроэлементов, необходимых для полноценного вегетативного развития растений, один из «кирпичиков» структурного строения тканей растений, молекул хлорофилла.

Поэтому важность его в питании растений неоспорима, на протяжении всего вегетативного сезона требуется восполнение микроэлемента. Наиболее легкий способ внесения удобрения – внекорневые опрыскивания раствором нитрата магния.

Для чего магний растениям

Магний (Mg)– один из основных полезных элементов для питания растительных организмов. Он активно участвует в процессе роста, создания новых клеток, накопления и содержания белков, пектинов, а также оказывает влияние на полноценное поглощение фосфора – еще одного важного микроэлемента.

[tip]На протяжении периода вегетации Mg перемещается из старых частей растения к новым – т.е. самое большое количество магния располагается в молодых развивающихся побегах и листьях растения[/tip]

С завершением цветения количество хлорофилла в органах растений снижается, происходит перемещение магния и фосфора в семена и плоды (образование фосфата магния). На момент созревания в семенах Mg содержится больше, чем кальция (Ca).

Таким образом, нехватка элемента сказывается на урожае семян, корней, корнеплодов. На растениях это выражается как междужилковый хлороза зеленых листьев, отмирание и опадание листьев на нижних ветках.

Описание удобрения: формула, состав, свойства

Сухое, полностью растворимое в воде удобрение содержит Mg – 15,7%, N – 10,9%, не дает нерастворимый осадок, не содержит примесей, совместимо с любыми видами других удобрений. Рекомендуется применять вместе с кальциевой селитрой.

Эффективность удобрений напрямую зависит от их физических, химических характеристик и формы. Для магния легко растворимая в воде форма магниевой селитры является наиболее доступной для поглощения растениями:

Воздействие на растения

При недостатке микроэлемента в почве происходит его отток из нижних листьев в верхние по жилкам растения, которые принимают при этом яркие цвета – красный, бурый, фиолетовый. Пластина листа между жилками постепенно отмирает. Это можно наблюдать на крыжовнике, смородине, яблоне.

Зерновые культуры менее требовательны к удобрению магниевой селитрой, но в начале вегетации недостаток микроэлемента проявляется в виде некроза листьев: у овса, ячменя появляются пятна вдоль листьев желтого, бурого или красного цвета, у кукурузы – нижние листья окрашиваются полосками, затем отмирают.

Нормы и способы внесения

Перенасыщение почвы микроудобрением нежелательно, так как ведет к подавлению усвоения растениями калия, кальция, марганца. Во избежание этого необходимо учитывать содержание магния в других видах удобрений, и рассчитывать количество внесения.

Для внесения под корень готовят раствор 0,5 – 1 г/л воды, для внекорневых – 1 – 2 г/л воды. Норма внесения раствора – 1 000 л на 1 га насаждений.

Поведение в различных типах почвы

Недостаток элемента чаще всего проявляется на кислых грунтах. Растения, произрастающие на таких землях, имеют выраженный дефицит микроэлемента, так как поглощение его в кислой среде резко ухудшается.

Иногда даже недостаток Mg можно устранить внесением доломитовой муки и известкованием почвы, так как в нейтральной среде его поглощение происходит беспрепятственно. На песчаных землях удобрение магниевой селитрой эффективно для любых видов культур.

Здравия, дорогие читатели! Я — создатель проекта «Удобрения.NET». Рад видеть каждого из вас на его страницах. Надеюсь, информация из статьи была полезна. Всегда открыт для общения — замечания, предложения, что ещё хотите видеть на сайте, и даже критику, можно написать мне ВКонтакте, Instagram или Facebook (круглые иконки ниже). Всем мира и счастья! 🙂

Вам также будет интересно почитать:

Источник

Нитрат магния

Из Википедии — свободной энциклопедии

ОбщиеСистематическое
наименованиеНитрат магнияХим. формулаMg(NO₃)₂КлассификацияРег. номер CAS10377-60-3PubChem25212Рег. номер EINECS233-826-7SMILES

Нитрат магния Mg(NO₃)₂ — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,748 нм, пространств. группа Ра3); температура плавления 426 °C (с разложением); С°р 141,9 Дж/(моль. К); DH0обр −792,8 кДж/моль, DG0обр −591,4 кДж/моль. Выше 300 °C начинает разлагаться на MgO и оксиды азота. Растворимость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °C), 81,2 (40 °C), 91,9 (60 °C). Растворим также в этаноле, метаноле, жидком NH₃. Из водных растворов в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты.

Известен также метастабильный тетрагидрат. Гексагидрат — бесцветные кристаллы. Существует в трёх модификациях. При —13-66 °C устойчива форма с моноклинной решёткой (а = 0,619 нм, b = 0,127 нм, с = 0,666 нм, b = 93°, пространств. группа P21/c); т. пл. 90 °C; плотность 1,46 г/см 3 ; DH0пл 41,0 кДж/моль, DH0обр −2614,7 кДж/моль; S0298 427 Дж/(моль. К); уравнение температурной зависимости давления пара Н 2 О над твёрдым веществом: lgр(мм рт. ст.) = 10,0372 — 3088/Т (293—323 К); выше 90 °C обезвоживается до дигидрата, затем происходит отщепление воды с частичным гидролизом и разложение до MgO. Дигидрат — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой (а = 0,581 нм, b = 0,599 нм, с = 0,865 нм, b = 90,7°, пространств. группа Р21/с); т. пл. 130 °C; плотн. 2,02 г/см 3 ; DH0обр −1411,4 к Дж/моль; S0298 251 Дж/(моль⋅К).

Магния нитрат образует с N₂O₄ аддукт состава Mg(NO₃)₂.N₂O₄, разлагающийся выше 50 °C, а также амины [Mg(NH₃)J(NO₃)₂ и двойные соли с нитратами др. металлов. Безводный магния нитрат получают взаимодействием Mg с N₂O₄ с последующим отщеплением N₂O₄, гидратированный — реакцией MgCO₃ или MgO с разбавлением HNO₃. Гексагидрат — исходное соединение при синтезе MgO особой чистоты, нитратов других металлов, а также разложении соединений Mg;

30-40% растворы нитрата магния технической чистоты, получаемые азотнокислотным разложением магнийсодержащего сырья (чаще, каустического магнезита или брусита) нашли применение в производстве концентрированной азотной кислоты (как обезвоживающий агент) и гранулированной аммиачной селитры (как модифицирующая добавка).

Компонент сложных удобрений, поскольку магний входит в состав хлорофилла, который необходим для фотосинтеза, способствует повышению активности многих ферментов и выступает в роли транспортера фосфора. Высокая растворимость и низкая электропроводность делают продукт исключительно подходящим для листовой подкормки и фертигации, особенно при использовании оросительных вод с высокой концентрацией солей. Удобрение используется для корневого и некорневого питания овощных, ягодных, плодовых культур, винограда; окислитель в пиротехнических составах.

Источник

Нитрат магния (магниевая селитра) как удобрение для растений

Состав и химические свойства

Внешне препарат представляет собой гигроскопичные бесцветные кристаллы. Они имеют кубическую решетку. С химической точки зрения, представляет собой соль, которая образована слабым основанием и сильной одноосновной кислотой.

Получать это вещество можно несколькими способами:

Химические особенности соединения заключаются в следующем:

Применение магниевой селитры

Нитрат магния — очень эффективное удобрение. Попадая в грунт, оно начинает распадаться на анион азотной кислоты (иное название — нитрат-анион) и магниевые катионы. После этого элемент становится доступным для растений и дает им самые необходимые компоненты — магний плюс азот.

Азотная кислота хорошо разлагается в почве и дает возможность растениям получать достаточное количество азота. В зависимости от методики получения, удобрение бывает жидким или имеет вид кристаллических гранул.

Согласно инструкции по применению, массовая доля магния в удобрении должна быть не менее 10%, а азота — не менее 7%. Общее количество азотно-кислого магния в удобрении должно составлять не менее 98%.

Жидкие формы удобрения выпускаются многими производителями. Концентрация действующего вещества у разных производителей может отличаться, поэтому очень важно внимательно изучать инструкцию по применению.

Концентрация жидкого состава может отличаться у разных производителей, поэтому использовать магниевую селитру необходимо по инструкции к конкретному составу.

Гранулированное удобрение по цвету и консистенции напоминает поваренную соль крупного помола. Кристаллы полупрозрачные, имеют беловатый оттенок. Если их измельчить, они могут приобретать желтоватый или серый оттенок. Гранулы хорошо растворяются в воде или спирте и не образуют осадков или нерастворимых примесей.

Влияние на растения

Магний — элемент, входящий в состав хлорофилла и влияющий на его синтез. В почвах содержится около 2% оксида этого металла. Песчаные грунты содержат меньшее количество вещества — 0,05% — 0,1%. Бедны этим микроэлементом также красноземы и суглинистые почвы.

Средние показатели поглощения этого вещества сельскохозяйственными культурами составляют от 5 до 20 килограммов с гектара. Хорошо реагируют на подкормку магниевой селитрой зерновые культуры, бобовые растения и корнеплоды.

Менее зависим от минеральных подкормок картофель, однако, он тоже требует присутствия магниевых соединений в грунте. Этот микроэлемент влияет на образование в клубнях крахмала и улучшает их вкус.

При внесении этого удобрения на грядки с корнеплодами — морковью или свеклой — у них повышается содержание сахаров. Подкормка бобовых позволяет обогащать культуру белками и сформировать их крахмалистую структуру.

Последствия недостатка элемента

Недостаток магния приводит к тому, что этот элемент перемещается в верхнюю часть растения из нижних листьев. При этом происходит окрашивание прожилок листьев, а поверхность листовой пластины начинает терять цвет и постепенно отмирать.

Некроз листьев при дефиците магниевых соединений может начинаться с появления пятен разной окраски — от фиолетовой до желтой и бурой.

Все эти явления известны садоводам и огородникам под общим названием межжилкового хлороза и являются симптомами дефицита магния. С помощью магниевой селитры можно обогатить растения этим микроэлементом на весь сезон вегетации.

Правила применения удобрения

Чтобы обогатить кислые почвы, их достаточно произвестковать доломитами. Вносить селитру в этом случае необязательно. Однако большинство садоводов практикуют комплексное воздействие доломитов и азотистого магния.

Раствор магниевой селитры используется для любых видов подкормок:

Наиболее эффективна подкормка этим удобрением на нейтральных почвах с признаками магниевого и азотного голодания. В этом случае рекомендуется вносить магниевые удобрения в комплексе со стимуляторами роста.

С целью проведения корневой подкормки готовят раствор из расчета 0,5 — 1 г нитрата магния на 1 литр воды. Для проведения внекорневой подкормки дозировку препарата следует удвоить. На 1 гектар почвы потребуется 1 тыс. литров раствора.

Использовать эту подкормку осень менее эффективно — лучше подпитать почву препаратом «Калимаг».

Следует помнить, что пересыщение плодовых и овощных культур нитратами крайне вредно. Поэтому очень важно строго придерживаться дозировок, указанных в инструкции по применению. При подкормке обязательно учитываются и другие удобрения, которые вносят в почву. В частности, навоз и компост очень богаты азотом и магнием, причем контролировать количество этих элементов в этом случае бывает весьма затруднительно.

Чтобы избежать пересыщения плодовых и овощных культур азотом, следует прекратить все виды подкормок за 2 недели до предполагаемой даты сбора урожая.

Originally posted 2018-02-26 06:34:34.

Источник

Формула нитрата магния

Определение и формула нитрата магния

Рентгеноаморфный. При нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону), концентрированной азотной кислоте, жидком аммиаке. Реагирует со щелочами.

Рис. 1. Нитрат магния. Внешний вид.

Химическая формула нитрата магния

Химическая формула нитрата магния Mg(NO₃)₂. Она показывает, что в составе молекулы этого вещества находится один атом магния (Ar = 24 а.е.м.), два атома азота (Ar = 14 а.е.м.) и шесть атомов кислорода (Ar = 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу нитрата цинка:

Mr(Mg(NO₃)₂) = 24 + 2×14 + 6×16 = 24 + 28 + 96 = 148.

Структурная (графическая) формула нитрата магния

Структурная (графическая) формула нитрата магния является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

Ионная формула

Нитрат магния является электролитом, т.е. в водном растворе диссоциирует на ионы согласно следующему уравнению:

Примеры решения задач

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Вычислим массовую долю кремния в соединении:

ω (Si) = 100% — ω(H) = 100% — 12,5% = 87,5%.

Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (кремний) и «у» (водород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел):

x:y = ω(Si)/Ar(Si) : ω(H)/Ar(H);

x:y= 3,125 : 12,5 = 1 : 4.

Значит формула соединения кремния с водородом будет иметь вид SiH₄. Это гидрид кремния.

ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Обозначим число атомов натрия в молекуле через «х», число атомов фосфора через «у» и число атомов кислорода за «z».

Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов натрия, фосфора и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31; Ar(O) = 16.

Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения:

x:y:z = m(Na)/Ar(Na) : m(P)/Ar(P) : m(O)/Ar(O);

x:y:z = 34,59/23 : 23,31/31 : 42,10/16;

x:y:z = 1,5 : 0,75 : 2,63 = 2: 1 : 3,5 = 4 : 4: 7.

Значит простейшая формула соединения натрия, фосфора и кислорода имеет вид Na₄P₄O₇.

Источник