что такое нитрат бария

Нитрат бария

Нитрат бария
Общие
Систематическое наименование	Нитрат бария
Химическая формула	Ba(NO3)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твердое тело
Молярная масса	261.337 г/моль
Плотность	3,24 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	595 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	−978,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	4.95 г/100 мл (при 0 °C)

10.5 г/100 мл (при 25 °C) 34.4 (при 100 °C)

Растворимость вспирте: нерастворимКлассификацияРег. номер CAS10022-31-8RTECSCQ9625000БезопасностьЛД₅₀(перорально, крысы) 355 мг/кгТоксичностьсреднетоксичен

Нитра́т ба́рия (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO₃)₂.

Содержание

Распространение в природе

Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробаритa.

Физико-химические свойства

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

Термодинамические параметры

Растворимость

Методы получения

Химические свойства

При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.

Применение

Токсичность

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

Н

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Полезное

Смотреть что такое «Нитрат бария» в других словарях:

нитрат бария — азотнокислый барий … Cловарь химических синонимов I

Нитрат алюминия — Нитрат алюминия … Википедия

Нитрат аммония — Нитрат аммония … Википедия

Нитрат калия — Нитрат калия … Википедия

Нитрат натрия — Нитрат натрия … Википедия

Нитрат лития — Нитрат лития … Википедия

Нитрат стронция — Общие … Википедия

Нитрат кальция — Нитрат кальция … Википедия

Нитрат актиния(III) — Общие Систематическое наименование Нитрат актиния (III) Традиционные названия Нитрат актиния Химическая формула Ac(NO3)3 Эмпирическая формула Ac(NO3)3 … Википедия

Нитрат железа(III) — Нитрат железа(III) … Википедия

Источник

Основные свойства и применение бариевой селитры (нитрата бария)

Данное химическое вещество можно найти в природной среде только в составе нитробарита. Нитробарит – это редкий минерал, который впервые был обнаружен в Чили. Он относится к классу нитратов, практически бесцветен. Поэтому нитрат бария Ba(NO3)2. является его основой. Массовая доля бария в бариевой селитре составляет 0,5.

Она имеет кристаллическую структуру с кубической решеткой, хорошо растворяются в водной среде. Нитрат бария практически не подвергается растворению в спиртовых растворах и в азотной кислоте. Чтобы получить это вещество в стенах лабораторий, химики соединяют азотную кислоту с гидроксидом бария.

Для серийного производства используют карбонат бария, который тоже подвергается воздействию азотной кислоты. На мировом рынке нитрат бария маркируется как Barium nitrate.

Физические и химические свойства

Молярная масса нитрата бария равняется 261.337 г/моль, плотность этого химического препарата составляет 3,24 г/см³. Он начинает плавиться при +595 °C. Стоит отметить, что данное вещество способно легко растворяться в воде.

Чем выше температура воды, тем быстрее и лучше растворяется соль азотной кислоты. Когда температура воды равна 0 °C, то растворимость этого вещества составляет 4.95 г/100 мл, при 25°C растворится 10,5г нитрата бария в 100 мл воды. В кипящей водной среде растворяемость составляет 34,4 г/100 мл.

Производство бариевой селитры

1. Первый способ основан на реакции с натриевой селитрой и хлоридом бария.

BaCO3(изб) + 2HNO3(разб) = Ba(NO3)2 + CO2^ + H2O

После реакции горячий раствор нитрата бария остужают, фильтруют и высушивают. Отфильтрованный материал окисляют азотной кислотой. После этого опять проходит процесс фильтрации и сушки.

2. Второй способ основан на применении сульфата бария. Получение азотнокислого бария в этом случае основывается на проведении двух реакций:

BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
BaS + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2S

3. В лабораторных условиях безводную бариевую селитру получают с помощью удаления молекул воды. Раствор подвергают упариванию, потом его сушат, и получают готовый сухой продукт.

Основные химические реакции

• Реакция нитрата бария с серной кислотой. Сульфат бария выпадает в качестве осадка и образуется раствор азотной кислоты.

• Взаимодействие нитрата бария с сульфатом калия образует появление нитрата калия и сульфата бария, который выпадает в осадок.

• Соли азотной кислоты могут вступать в реакцию с сульфатом бария.

• Реакция с соляной кислотой и нитратом бария невозможна.

Применение

Пероксид бария можно назвать «продуктом деятельности» бариевой селитры. Этот химический препарат берет активное участие в производстве и отбеливании бумаги и тканей, входит в состав некоторой пиротехники.

Его специально вводят в состав керамической глазури. Он способствует быстрому сцеплению всех компонентов. Он также помогает глазури прочнее закрепиться на поверхности основного материала изготавливаемого продукта.

Но прежде чем начинать работы с таким реактивом, необходимо знать, что это вещество относиться к 2 классу опасности для человека. Допустимая концентрация этого вещества в воздухе на производстве не должна превышать 0,5 мг/м. куб.

В процессе хранения азотнокислый барий должен храниться отдельно от других препаратов, так как он способен легко воспламениться. Если произошло воспламенение этого вещества, то его нужно тушить с помощью большого количества воды. Срок годности составляет 36 месяцев.

На таре с бариевой селитрой в обязательном порядке должно быть нанесено соответствующее маркирование: знак опасности, класс и подклассопасности, классификационный шифр, серийный номер ООН. Техническая аппаратура или тара с азотнокислым барием должны быть герметичными и безопасными.

Производители и рыночная стоимость

Средняя цена на азотнокислый барий составляет 70-80 рублей за 1 кг. Фасуют это химическое вещество в мешки – 10 кг, 25 кг,50 кг, а также в биг-беги по 1000 кг. Транспортируется автомобильным и железнодорожным крытым транспортом.

Китай является основной страной-производителем этого вещества. Страна импортирует свою продукцию в страны Европы, Запада, Азии и т.д. В Российской Федерации основными производителями этого материала являются компании:

Источник

Барий азотнокислый — очень ядовитый, но востребованный реактив

Соединение можно встретить, хотя и очень редко, в естественной среде в виде минерала нитробарита.

Получают барий азотнокислый несколькими способами:
• воздействием азотной кислоты HNO3 на карбонат бария BaCO3 (используется в массовом производстве);
• из сульфата бария BaSO4 и азотной кислоты;
• реакцией гидроокиси бария Ba(OH)2 с азотной кислотой (лабораторный метод).

Свойства

Барий азотнокислый — это белый порошок с бесцветными блестящими кристалликами. Водорастворим, растворимость существенно повышается при нагревании воды. Немного гигроскопичен. Не растворим в этиловом спирте и концентрированной азотной кислоте. Разлагается при нагревании с выделением кислорода. Токсичен. Не горит, но пожароопасен.

В химических реакциях нитрат бария проявляет свойства сильного окислителя. Реагирует с кислотами, восстановителями, ангидридами кислот, с серной кислотой H2SO4. С соляной кислотой HCl не взаимодействует. Образует комплекс с нитратом калия Ba(NO3)2•2KNO3.

Меры предосторожности

Если реактив попал на кожу или в глаза, их следует как можно скорее промыть водой. Пострадавшего следует вывести на свежий воздух, снять загрязненную одежду, промыть кожу или глаза; вызвать рвоту, если реагент был проглочен. В любом случае, вызвать врача.

Бариевая соль азотной кислоты пожароопасна в смеси с горючими веществами, способствует их возгоранию. При нагревании выделяет горючий кислород, поддерживая горение. Пожары с участием бариевой селитры тушат большим количеством воды. Тушение углекислым газом противопоказано.

На производствах работники должны использовать средства защиты: комбинезоны, резиновую обувь, перчатки, респираторы и очки. Необходим постоянный контроль содержания вещества в воздухе. Оборудование для переработки, хранения или транспортировки реактива обязательно тщательно герметизируют.

Реагент хранят в герметичной упаковке, защищая от влаги. Склад должен быть крытым, сухим и вентилируемым. Хранение — строго отдельно от горючих и легковоспламеняющихся материалов.

Применение

• В химпроме — для синтеза различных производных бария, например, пероксида BaO2 и оксида бария BaO.
• Для изготовления эмалей и глазурей при производстве изделий из стекла, керамики, фарфора. Глазурь с нитратом бария более однородная и хорошо сцепляется с поверхностями, на которые наносится.
• Для придания зеленого цвета пламени фейерверка или сигнальных огней в приротехнике.
• В целлюлозно-бумажной индустрии и текстильпроме для отбеливания бумаги и тканей.
• В лабораторной практике в качестве реагента для разложения солей, для осушения газов в вакуумных трубках.

Источник

Барий азотнокислый (нитрат бария)

Продажа

АО «Реахим» много лет занимается продажей бария азотнокислого. Мы предлагает выгодные условия покупки нитрат бария. Оставьте свои контактные данные, и мы обязательно свяжемся с Вами. У нас самые низкие цены на барий азотнокислый и быстрая доставка в удобной для Вас фасовке.

Общее определение

Барий азотнокислый – соединение солей Ba 2+ и нитратов. Нитрат бария применяется в различных отраслях промышленности, включая удаление газов из вакуумных трубок, производства зеленых сигнальных огней, производства оксида бария. Растворим в воде. Смертельно опасен для человека.

Применение

Один из основных способов применения нитрат бария – в пиротехнике для получения зеленого огня и взрывчатых веществах.

Получение

Появляется в минерале бенстоните (Bensonite), реже встречается в силикатных минералах. Под действием азотной кислоты на карбонат барий или сульфиды.

Путем растворения нитрата натрия в насыщенном растворе хлорида натрия с последующие выпадением осадка.

Идентификация

Название: Барий азотнокислый / Barium nitrate
Синонимы: Нитрат бария; Бариевая селитра; Бариевая соль азотной кислоты / Nitric acid, barium salt; Barium dinitrate
Формулы: BaN₂O₆ / Ba(NO₃)₂
ГОСТ: 3777-76
CAS: 10022-31-8
Чистота: 99%

Физические данные

Физическое состояние: твердый
Формы: кубические кристаллы, блестящие кристаллы, кристаллический порошок
Цвет: белый
Молекулярная масса: 261.337
Температура кипения: 83°С при 760 мм рт.ст.
Температура плавления: 590ºС
Плотность: 3.24 г/см 3
Растворимость в воде: 8.7 г / 100 мл при 20ºС

Реактив не горючий, но может способствовать возгоранию других субстанций. Профилактика: не допускать контакта с легковоспламеняющимися материалами. При возникновения пожара использовать стандартные средства для тушения. Не применять углекислый газ.

Существенный риск взрывов при контакте с горючими веществами или восстановителями.

Не допускать рассеивания пыли.

Химическая опасность

Нитрат бария при нагревании разлагается и выделяет оксиды азота. Вещество является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, с порошкообразными металлами, что может привести к пожарам и взрывам.

Влияние на организм

Вдыхание. Симптомы: кашель, сбивчивое дыхание, боль в горле. Профилактика: использование респиратора. Первая помощь: промыть большим количеством воды, удалить загрязненную одежду, промыть.

Контакт с кожей. Симптомы: покраснение, боль. Профилактика: использование защитных очков. Первая помощь: промыть большим количеством воды, удалить линзы, вызвать врача.

Контакт с глазами. Симптомы: покраснение, боль. Профилактика: использование респиратора. Первая помощь: наличие свежего воздуха, отдыха, вызов врача.

Проглатывание. Симптомы: повышенное слюноотделение, судороги, боль в животе, диарея, тошнота, рвота, сбивчивое дыхание, слабость. Профилактика: не пить, не есть и не курить во время работы.. Первая помощь: вызвать рвоту, обратиться к врачу.

Стабильность

Стабильный реагент. Барий азотнокислый – сильный окислитель, контакт с горючим материалом может привести к пожару. Не совместим с горючими материалами, восстановителями, кислотами, ангидридами кислот. Чувствителен к влаге.

Разлив

В случае разлива бария азотнокислого материал собрать в закрытый контейнер, по возможности перед сбором смочить материал во избежание образование пыли. Затем смыть большим количеством воды. Не допускать попадания реагента в окружающую среду.

Личная защита для ликвидации разлива нитрат бария: фильтрующий респиратор.

Профилактика

Если одежда работающего персонала была загрязнена барием азотнокислым или жидкостями с его содержанием, сотрудники должны заменить одежду. Испачканная одежда помещается в закрытые контейнера для хранения до момента утилизации или очистки.

Не употреблять пищу и не курить рядом с реагентом.

Пораженные участки кожи и глаза промыть водой.

Избегать контакта со сломанными контейнерами и пакетами в отсутствие защитного оборудования.

Защитное оборудование и одежда

Личное защитное оборудование включает защиту лица, респиратор, резиновую обувь и подходящий комбинезон. Одежда должна быть непроницаемой, толщина защитной маски не менее 8 дюймов (20 см) высотой и другую соответствующую защитную одежду.

Хранение

В помещении, где хранится барий азотнокислый, поблизости не должно быть горючих веществ, восстанавливающих агентов, порошковых металлов, продуктов питания и кормов. Хранится в закрытой таре в крытом помещении.

Упаковка и маркировка

По классификации ООН:

Фасовка: 1 кг / 25 кг / 100 кг / 500 кг / 1000 кг

Упаковка: стеклянные банки, полипропиленовые мешки, полиэтиленовые пакеты.

Утилизация

Практика захоронения в земле отходов бария азотнокислого подлежит пересмотру. Для получения актуальных инструкций по утилизации следует обратиться в соответствующие органы.

Транспортировка

Транспортируется в сухими чистых крытых железнодорожных вагонах, в закрытых палубных судах, автогужевым транспортом с соблюдение правил перевозки грузов.

Источник

Нитрат бария

Ba (NO ₃ ) ₂Молярная масса261,337 г / мольВнешностьбелые блестящие кристаллыЗапахбез запахаПлотность3,24 г / см 3Температура плавления592 ° С (1098 ° F, 865 К) (разлагается)4,95 г / 100 мл (0 ° C)
10,5 г / 100 мл (25 ° C)
34,4 г / 100 мл (100 ° C)Растворимостьне растворим в спирте

79 мг Ba / кг (кролик, перорально)
421 мг Ba / кг (собака, перорально) [2]NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):

СОДЕРЖАНИЕ

Производство, возникновение и реакции [ править ]

При повышенных температурах нитрат бария разлагается до оксида бария :

Приложения [ править ]

Нитрат бария используется в производстве материалов, содержащих ВаО.

Военные [ править ]

Безопасность [ править ]

Как и все растворимые соединения бария, нитрат бария токсичен при приеме внутрь или вдыхании. [7]

Вдыхание также может вызвать раздражение дыхательных путей.

Хотя контакт с кожей или глазами менее вреден, чем прием внутрь или вдыхание, он все же может вызвать раздражение, зуд, покраснение и боль.

Администрация по охране труда и здоровья и Национальный институт профессиональной безопасности и здоровья установили пределы профессионального воздействия на уровне 0,5 мг / м 3 на восьмичасовую средневзвешенную величину. [8]

Источник