что такое натрия сульфат безводный
Сульфат Натрия
Химическое название
Сернокислый натрий, натрия сульфат.
Химические свойства
Сульфат Натрия, что это? Данное химическое соединение – это натриевая соль серной кислоты. Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Это бесцветные кристаллы, устойчивые в безводной форме при температуре от 33 градусов Цельсия. При температуре ниже средство образует кристаллогидраты, формула Na2SO4•10H2O. Соленый на вкус кристаллический порошок имеет молярную массу 142 грамма на моль. В естественной среде вещество содержится в минерале тенардит, кристаллогидрат образует соединение мирабилит (глауберова соль). Вещество можно обнаружить в различных формах в рапе, на дне соленых озер.
Химические свойства. Что такое Сульфат Натрия? Формула Сульфат Натрия: Na2SO4. Соединение проявляет свойства средней соли, так как образовано сильной серной к-ой и гидроксидом натрия (слабое основание). Вещество не подвергается гидролизу, так как не имеет в составе «слабого иона». Смесь гидросульфата и Сульфата Натрия может вступить в реакцию с раствором гидроксида натрия.
При электролизе раствора (водного) Натрия Сульфата на катоде выделяется водород, а на аноде кислород (из воды), в результате в катодном пространстве происходит обогащение ионами натрия, в анодном – ионами SO42- и водорода.
Вещество можно получить в промышленных масштабах при взаимодействии хлорида натрия с серной кислотой в специализированных печах, при высокой температуре от 500 до 550 градусов, побочных продуктом реакции является хлороводород. Но в связи с наличием больших запасов природного сырья, этот метод не применяют.
Сульфат Натрия можно использовать на производстве синтетических чистящих и моющих средств; при производстве стекла и целлюлозы; средство используют в текстильной промышленности, цветной металлургии, в кожевельной промышленности. Применяется в виде обезвоживающего средства в хим. лабораториях, в связи с тем, что оно дешево стоит и легко отфильтровывается. В медицине лекарство используют в качестве солевого слабительного и добавляют в состав растворов для промывания носа. Средство используют в виде пищевой добавки под кодом E514.
Фармакологическое действие
Фармакодинамика и фармакокинетика
Вещество постепенно всасывается в кишечнике, повышается осмотическое давление, начинает накапливаться жидкость, происходит раздражение рецепторов кишечной слизистой и усиление перистальтики ЖКТ. Каловые массы разжижаются и быстро эвакуируются. Происходит полное очищение кишечника по всей длине.
Эффект от приема солевого слабительного проявляется в течение 4-6 иногда 14 часов. Вещество также обладает желчегонными свойствами, его можно применять для ликвидации отечности.
Показания к применению
Натрия сульфат используют:
Для чего внутривенно назначают тиосульфат натрия? Для лечения аллергии, невралгии, артрита.
Противопоказания
Побочные действия
Сульфат Натрия, инструкция по применению (Способ и дозировка)
Раствор применяют в соответствии с рекомендациями врача. Назначают от 15 до 30 грамм вещества в р-ре за один прием. Для детей дозировку корректируют. Рекомендуется принимать лекарство на пустой желудок.
Передозировка
Нет данных о передозировке.
Взаимодействие
Диарея, возникающая после приема лек. средства может повлиять на процесс абсорбции других препаратов. Принимать лекарства рекомендуется не позднее, чем за час до начала эвакуации кала.
Условия продажи
Особые указания
Во время лечения рекомендуется пить достаточное количестве воды и другой жидкости.
Следует соблюдать осторожность при назначении препарата пациентам с сердечно-сосудистыми заболеваниями.
При проявлении вздутия живота, метеоризма, сильных болей в области пищеварительной системы рекомендуется прервать лечение и обратится к врачу.
При беременности и лактации
Лекарство, как правило, не назначают во время беременности и при кормлении грудью.
Сульфат натрия
| Сульфат натрия | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | сульфат натрия, натрий сернокислый |
| Химическая формула | Na2SO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | белые гигроскопичные кристаллы |
| Отн. молек. масса | 142,04 а. е. м. |
| Молярная масса | 142,04 г/моль |
| Плотность | 2,68 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 884 °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | −1387,9 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 19,2 (20 °C), 42,3 (100 °C) |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7757-82-6 |
Содержание
Свойства
Бесцветные кристаллы. Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O.
Нахождение в природе
В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. Кристаллогидрат Na2SO4·10H2O образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит Na2SO4·MgSO4·4H2O, глауберит Na2SO4·CaSO4. Значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция:
В России крупнейшим производителем природного сульфата натрия является компания ОАО «Кучуксульфат» — 600 тыс. тонн в год.
Получение
Промышленный способ получения сульфата натрия — взаимодействие NaCl с H2SO4 в специальных «сульфатных» печах при 500—550 °C; одновременно получается соляная кислота.
В настоящее время такой способ практически не используется, так как имеются достаточно большие запасы природного сырья. Также сульфат натрия получается как отход (не имеющий запаха) в производстве хромпика.
Применение
В мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные) стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах.
Второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. Также это вещество используют для получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
В медицине и ветеринарии ранее широко использовался в качестве солевого слабительного средства, применяется также как компонент в средствах для промывания носа.
В небольших количествах сульфат натрия находит применение в химических лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. Несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E514.
Натрий сернокислый, реагент широкого спектра применения
Натрий сернокислый — неорганическое соединение, 
соль натрия и серной кислоты H2SO4. В литературе может называться сульфатом натрия, сульфатом натрия безводным, сульфатом натрия природным, реуссином обезвоженным, натрием сернокислым безводным, пищевой добавкой Е514. Формула Na2SO4.
Реактив встречается в природе в безводной форме (минерал тенардит), в виде кристаллогидрата (мирабилит или глауберова соль) и входит в состав двойных солей (глауберит с сульфатом кальция, астраханит и вантгоффит с сульфатом магния). Его много в соленых озерах хлоридно-сульфатного типа, в заливе Каспийского моря Кара-Богаз-Гол.
Получают сернокислый натрий из природных минеральных солей (тенардита, мирабиллита), донных отложений соленых озер или в качестве побочного продукта металлургических производств; предприятий, выпускающих соляную кислоту, соединения хрома, искусственные волокна.
 |  |
| Перчатки химзащитные КЩС-2 | Натрий сернокислый безводный Ч |
Свойства
Сульфат натрия безводный — белое или сероватое водорастворимое сыпучее вещество с бесцветными кристаллами или гранулами; гигроскопичное и неустойчивое в нормальных условиях; без запаха, с горько-соленым вкусом. При комнатной температуре реагент активно впитывает влагу из воздуха, превращаясь в кристаллогидрат с 10-ю молекулами воды Na2SO4*10H2O, и только при температуре выше +33 °С становится устойчивым. Мало растворим в спиртах, водно-спиртовых растворах. Не токсичен, пожаро- и взрывобезопасен.
Натрий сернокислый — соль, образованная сильным металлом и сильной кислотой. Поэтому он достаточно пассивен в химических реакциях. При нагревании с углем превращается в сульфид натрия Na2S. Взаимодействует с сильными кислотами и сильными щелочами, алюминием, магнием. Образует твердые растворы с сульфатом калия K2SO4, лития Li2SO4 и некоторыми другими сульфатами; двойные соли с сульфатом скандия Na2SO4*Sc2(SO4)3 и иттрия Na2SO4*Y2(SO4)3; эвтектический сплав с сульфатом стронция SrSO4.
Меры предосторожности
Реагент относится к 4-му классу опасности для человека (низший класс опасности, малоопасные вещества). Но пыль может вызывать раздражение кожи, органов дыхания и слизистых глаз. Вдыхание мелкодисперсионного сульфата натрия может привести к отравлению.
Рабочее помещение, в котором работают с веществом, должно быть оснащено принудительной вентиляцией, работникам следует использовать средства защиты (спецодежда, перчатки, защитные очки, противопылевой респиратор).
Натрий сернокислый хранят на крытых сухих складах с установленной системой вентиляции, в герметичной упаковке, защищающей реагент от влаги.
Категорически не рекомендуется самостоятельно принимать сульфат натрия в качестве слабительного, например, чтобы похудеть. Его бесконтрольное применение может привести к нарушениям работы ЖКТ, резкому снижению давления.
Применение
• Входит в состав бытовых моющих и чистящих средств, порошков для стирки.
• На производствах по изготовлению стекла.
• В текстильпроме и кожевенном деле.
• На целлюлозно-бумажных комбинатах для изготовления бумаги сульфатным способом.
• В цветной металлургии, химпроме, нефтедобыче и нефтепереработке.
• В строительной индустрии — добавка в бетоны для ускорения схватываемости и повышения морозоустойчивости.
• В лабораторной практике в качестве дешевого и удобного осушителя орг. растворителей.
• В фармакологии и ветеринарии — при приготовлении слабительного и растворов для промывания носа.
• Антидот при отравлении тяжелыми металлами (образует с ними 
нерастворимые соли, легко выводимые из организма).
• Ограниченно применяется в пищепроме как добавка Е514 (регулятор кислотности, эмульгатор, стабилизатор, наполнитель низкокалорийных продуктов). Используется как осушитель пряностей, овощей, грибов, мясопродуктов.
• В косметической индустрии входит в состав антицеллюлитных солей для ванн.
Натрий сернокислый безводный (натрия сульфат)
ПРОМЫШЛЕННАЯ ХИМИЯ
Натрий сернокислый безводный (натрия сульфат)
Гарантийный срок хранения: 3 года
Фасовка: мешки, 25 кг
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении
Мы предлагаем Натрий сернокислый (натрий сульфат) безводный по выгодным ценам с доставкой по всей России. Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам:
(383) 289- 98- 09, (383) 289- 98- 08
(383) 279-97-52
(383) 279-98-76
Получение
Натрий сернокислый (натрия сульфат) встречается в природе в виде минералов тенардита Na2SO4, мирабилита (глауберова соль) Na2SO4.10H2O, входит в состав астрахонита Na2Mg(SO4)2.4H2O, вантгоффита Na6Mg(SO4)4, глауберита Na2Ca(SO4)2 и др. Мирабилит выделяют из природных залежей, из рапы соляных озер и обезвоживают при 100С°. На химических предприятиях натрий сернокислый получают как побочный продукт при производстве соляной кислоты, соединений Сr, утилизации сульфатных щелоков в производстве искусственного волокна, на металлургических заводах и т.д.
Применение
Натрий сернокислый (Натрий сульфат) используется
• в целлюлозно-бумажной,
• химической,
• стекольной промышленности;
• для производства синтетических моющих средств и др.
Натрия сульфат
Фармакологическое действие
Слабительный препарат, медленно всасывается в желудочно-кишечном тракте, благодаря чему в нём накапливается вода, раздражаются рецепторы кишечной слизистой, усиливается перистальтика, разжижается и выводится содержимое кишечника. Применение натрия сульфата в отличие от слабительных растительного происхождения, позволяет очистить кишечник по всей его длине. Слабительный эффект проявляется через 4–6 часов после применения. Помогает также выводить желчь, потому его можно назначать для снятия отёков.
Показания
Острые запоры, подготовка к проведению диагностических, терапевтических процедур, хирургических манипуляций на кишечнике. При пищевых отравлениях — задерживает всасывание и поступление ядов в кровоток. Раствор натрия сульфата применяют после прохождения противоглистной терапии. Это позволяет вывести погибших паразитов и продукты их жизнедеятельности из кишечника и тем самым предотвратить интоксикацию.
Противопоказания
Язвенные болезни желудочно-кишечного тракта, язвенное воспаление толстой кишки, воспаление брюшины, аппендицит, менструация, беременность, геморрой в острой стадии, истощение организма, гипотензия, пожилой возраст.
Беременность и грудное вскармливание
Не следует применять при беременности и кормлении грудью.
Способ применения и дозы
Раствор натрия сульфата взрослым назначают принимать в дозировке 15–30 г за один приём. Для детей дозировку раствора рассчитывают по годам: 1 г на один год жизни. Принимать слабительное лучше натощак. Для приготовления раствора 30 г порошка необходимо развести в тёплой воде.
Меры предосторожности
Противопоказана продолжительная терапия натрия сульфатом, так как он нарушает всасываемость лекарств и питательных веществ из пищи.
Классификация
Фармакологическая группа
Категория при беременности по FDA
N ( не классифицировано FDA )
Поделиться этой страницей
Подробнее по теме
Ознакомьтесь с дополнительной информацией о действующем веществе Натрия сульфат: