что такое кислородсодержащие анионы

Кислородсодержащие соединения галогенов

Получение кислот

Хлорноватистую кислоту можно получить в реакции хлора с водой, соли хлорноватистой кислоты (гипохлорита) с более слабой кислотой.

В реакции хлорной извести с диоксидом углерода и водой также выделяется хлорноватистая кислота.

Хлорноватую кислоту получают взаимодействием разбавленной серной кислоты и хлората бария.

Химические свойства

HClO + LiOH → LiClO + H₂O

И кислоты, и их соли разлагаются схожим образом.

KI + HClO → KIO₃ + HCl

Соли этих кислот образуются в результате реакции диспропорционирования, происходящей между щелочью и галогеном.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Блиц-опрос по теме Кислородсодержащие соединения галогенов

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Кислородсодержащий анион

Кислородсодержащие анионы уступают им по силе. [1]

Кислородсодержащие анионы или не способны окисляться, или их окисление происходит при очень высоких потенциалах. [5]

Кислородсодержащие анионы брома методами ПТ определяют сравнительно редко, предпочитая визуальное титрование, хотя иногда потенциометрия обеспечивает выигрыш правильности результатов [610, 790] или чувствительности. [6]

Простые кислородсодержащие анионы элементов окрашены только в редких случаях. [7]

Некоторые кислородсодержащие анионы ( гидроокиси хромат-ных, азотнокислых и сернокислых солей) ингибируют точечную коррозию за счет вытеснения ионов СГ с поверхности. При определенном отношении 5ОГ / СГ точечная коррозия сталей не возникает. [9]

Многие кислородсодержащие анионы также способны к электрохимическому восстановлению на платиновом электроде. [10]

Восстановление кислородсодержащих анионов протекает на платиновом электроде различно. На рис. 23 приведены вольт-амперные кривые для ванадата аммония, бихромата и перманганата калия. [13]

Рассмотрим теперь влияние кислородсодержащих анионов на динамику растворения углеродистой стали. Выше было показано, что способность стабилизировать пассивную пленку, снижать ее дефектность у сульфат-ионов в кислом растворе выражена довольно слабо. Для определения влияния других анионов в 0 5 М раствор серной кислоты после 2-часовой выдержки электрода быстро вводили дополнительное количество раствора изучаемого электролита в серной кислоте. Раствор все время интенсивно перемешивался током очищенного азота. [15]

Источник

Что такое кислородсодержащие анионы

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в кислородсодержащих анионах может быть одинаковой. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Определите два элемента, электронные конфигурации ионов которых соответствуют электронной конфигурации атома криптона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Электронная формула криптона:

1. у атома хлора заполняются три электронных слоя, а в атоме криптона заполнены четыре электронных слоя;

2. —

3. —

4. у атома фосфора заполняются три электронных слоя, а в атоме криптона заполнены четыре электронных слоя;

5. у атома калия 19 электронов в основном состоянии, а у криптона — 36 (получить такой анион калия не представляется возможным).

Источник

Что такое анионы и в чем их польза для здоровья человека?

Всё большее количество людей в современном мире причисляют себя к приверженцам здорового образа жизни. Они стремятся изыскать новые, немедикаментозные средства, которые позволят им эффективно противостоять жизненным вызовам: постоянным стрессам, переутомлению, бессоннице, преждевременному старению. Одним из способов достижения этих целей является применение анионов для общего оздоровления организма и профилактики ряда заболеваний. В наше время использовать его необязательно в специализированных лечебных учреждения. На рынке представлены кислородные концентраторы для дома, купить которые может каждый желающий. В качестве дополнительной функции они добавляют в генерируемый кислородный поток процент анионов, полезных для здоровья человека.

Химическая природа анионов

Механизм воздействия анионов на организм человека

Анионы могут воздействовать на организм человека двумя путями: через легочные ткани при вдыхании и через кожу и слизистые оболочки. Последний способ является более эффективным, поскольку обеспечивает быстрое и более полное усвоение отрицательно заряженных частиц организмом. Электрически активный кислород не менее важен для нормальной жизнедеятельности человека, чем молекулярный.

Человек не может физически чувствовать воздействие анионов, однако они оказывают положительный эффект на различные системы организма, поскольку непосредственно влияют на базовые физико-химические процессы, которые в нём происходят. Прежде всего, они оказывают воздействие на высшие отделы центральной нервной системы человека, нормализуют артериальное давление. Особое позитивное влияние они имеют на химические свойства крови. Так, анионы способствуют гармонизации соотношения белковых фракций и красных и белых телец, улучшают свёртываемость и реакцию оседания эритроцитов. Важным аспектом является повышения качества pH крови и электрокинетического потенциала эритроцитов. Зафиксировано также положительное воздействие анионов на обмен веществ в организме человека и качество тканевого дыхания.

Немаловажным эффектом от воздействие анионов является оздоровление кожных покровов, что позволяет применять их в качестве дополнения к основному лечению ряда кожных заболеваний. Благодаря им стимулируется рост волос и ускоряется регенерация тканей организма. Помимо этого, положительный эффект оказывается на протекание окислительных и восстановительных процессов в кишечнике человека. Анионы могут существенно замедлить развитие колоний вредоносных микроорганизмов, к примеру, брюшнотифозной палочки, стафилококка золотистого и холерного вибриона. По некоторым данным, их распространение уменьшается до 50%.

Поступление в организм анионов имеет и ещё один позитивный эффект. Они выступают катализатором, который способствует ускоренному образованию и активизации энзимов, гормонов, ряда витаминов и ферментов, жизненно важных для человека.

Перечисленные положительные воздействия, обусловленные поступлением анионов в организм, в комплексе способны существенно замедлить его старение. Недостаток отрицательных частиц ведёт к ухудшению метаболизма и снижает электрические потенциалы кровяных частиц, тканей и внутренних органов.Таким образом, анионы воздействуют на организм по ряду направлений, оказывая в целом тонизирующий, профилактический и во многих случаях оздоравливающий эффект. Одновременно с этим человек ощущает повышение тонуса и работоспособности.

Источники анионов

Традиционно человеку были доступны только естественные источники анионов. Наибольшая их концентрация фиксируется высокогорных областях, морских побережьях и вблизи водопадов. Регулярно посещать их целесообразно современному человеку, живущему в городских условиях. Это позволит временно восполнить дефицит отрицательно заряженных частиц в организме. Вместе с тем, современные технологии предоставляют возможность получения их в искусственных условиях. В свободной продаже уже существуют различные модели кислородных концентраторов, обогащающих анионами воздушную смесь, и ионизаторов. Помимо этого, разработаны специальные технологии, позволяющие получать отрицательно заряженные ионы посредством постоянно проходящей каталитической реакции. Благодаря этому на рынке предлагаются товары, которые, как заявляют производители, обеспечивают необходимый постоянный доступ организма к анионам: браслеты, пояса, наколенники, постельное бельё и другие.

Источник

Классификация неорганических веществ

Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли. Классификация неорганических веществ построена следующим образом:

Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении химии.

Оксиды

Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты (в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются исключительно металлами. Примеры: Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O CaO, FeO, CrO, MnO.

Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.

Li₂O + H₂O → LiOH (основный оксид + вода → основание)

Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂, PbO, PbO₂, Ga₂O₃.

С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.

ZnO + KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] (амф. оксид + основание = комплексная соль)

ZnO + N₂O₅ → Zn(NO₃)₂ (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)

Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₃, NO₂, N₂O₅, SiO₂, MnO₃, Mn₂O₇.

Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.

SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)

SO₃ + Li₂O → Li₂SO₄ (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)

P₂O₅ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O (кисл. оксид + основание = соль + вода)

Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей. Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:

FeO + CO → Fe + CO₂ (восстановление железа из его оксида)

Основания

Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.

Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

Mg(OH)₂ → (t) MgO + H₂O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)

Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет. Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.

Ba(OH)₂ + NH₄Cl → BaCl₂ + NH₃ + H₂O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH₄OH, которое распадается на NH₃ и H₂O)

KOH + BaCl₂ ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)

В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.

Al(OH)₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)

При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.

Кислоты

Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)

Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)

Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз. В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.

В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

Блиц-опрос по теме Классификация неорганических веществ

Источник