что такое буфер в химии

Введение в метрологию. Единство измерений. Контроль качества измерений. Аналитические технологии.в КЛД

Растворы

1. Концентрации раствора

Концентрацию растворов можно выражать следующими способами:

1. Процентная концентрация по массе (ω, %) — число единиц массы (например, число граммов) растворенного вещества (m_р.в.), содержащихся в 100 единицах массы (например, в 100 граммах) раствора (m_р-ра):

ω= (m_р.в.·100%)/m_р-ра.

Например, 15% раствор хлорида натрия – это такой раствор, в 100 г которого содержится 15 г NaCl и 85 г воды.

2. Молярность(С_м) — число моль (n) растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора:

С м = n/V.

3. Молярная концентрация эквивалента (нормальность)(С_Н):— число моль эквивалентов (n_экв) растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора: Так, 2н. H₂SO₄ означает раствор серной кислоты, в каждом литре которого содержится два эквивалента, т. е. 98 г H₂SO₄.

4. Моляльность(С_m) — число молей растворенного вещества, приходящихся на 1000 г растворителя. Так, 2m H₂SO₄ означает раствор серной кислоты, в котором на 1000 г воды приходится два моля H₂SO₄. Мольно-массовая концентрация раствора – моляльность, в отличие от его молярности, не изменяется при изменении температуры.

5. Мольная доля(N_i) — отношение числа молей данного вещества (n₁) к общему числу молей всех веществ (n₁, n₂), имеющихся в растворе:

N₁=n₁/(n₁+n₂).

Пользуясь растворами, концентрация которых выражена нормальностью, легко заранее рассчитать, в каких объемных отношениях они должны быть смешаны, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка:

С_Н1V₁= С_Н2V₂,

где С_Н1, С_Н2 – молярные концентрации эквивалента (моль) растворенного вещества 1 и 2 соответственно; V₁, V₂ – объемы растворов (л) 1 и 2 соответственно. Таким образом, объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям.

m _{растворенного компонента}

Для еще более разбавленных растворов или более низких содержаний компонента результаты чаще представляют числом частей на мллиард:

m _{растворенного компонента}

При еще меньших содержаниях компонента, оперируют триллионными долями:

Источник

Введение в метрологию. Единство измерений. Контроль качества измерений. Аналитические технологии.в КЛД

Растворы

1. Концентрации раствора

Концентрацию растворов можно выражать следующими способами:

1. Процентная концентрация по массе (ω, %) — число единиц массы (например, число граммов) растворенного вещества (m_р.в.), содержащихся в 100 единицах массы (например, в 100 граммах) раствора (m_р-ра):

ω= (m_р.в.·100%)/m_р-ра.

Например, 15% раствор хлорида натрия – это такой раствор, в 100 г которого содержится 15 г NaCl и 85 г воды.

2. Молярность(С_м) — число моль (n) растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора:

С м = n/V.

3. Молярная концентрация эквивалента (нормальность)(С_Н):— число моль эквивалентов (n_экв) растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора: Так, 2н. H₂SO₄ означает раствор серной кислоты, в каждом литре которого содержится два эквивалента, т. е. 98 г H₂SO₄.

4. Моляльность(С_m) — число молей растворенного вещества, приходящихся на 1000 г растворителя. Так, 2m H₂SO₄ означает раствор серной кислоты, в котором на 1000 г воды приходится два моля H₂SO₄. Мольно-массовая концентрация раствора – моляльность, в отличие от его молярности, не изменяется при изменении температуры.

5. Мольная доля(N_i) — отношение числа молей данного вещества (n₁) к общему числу молей всех веществ (n₁, n₂), имеющихся в растворе:

N₁=n₁/(n₁+n₂).

Пользуясь растворами, концентрация которых выражена нормальностью, легко заранее рассчитать, в каких объемных отношениях они должны быть смешаны, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка:

С_Н1V₁= С_Н2V₂,

где С_Н1, С_Н2 – молярные концентрации эквивалента (моль) растворенного вещества 1 и 2 соответственно; V₁, V₂ – объемы растворов (л) 1 и 2 соответственно. Таким образом, объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям.

m _{растворенного компонента}

Для еще более разбавленных растворов или более низких содержаний компонента результаты чаще представляют числом частей на мллиард:

m _{растворенного компонента}

При еще меньших содержаниях компонента, оперируют триллионными долями:

Источник

Буферный раствор – химический реактив с постоянным pH

Буферный раствор – химический реактив с постоянным pH

Лабораторная посуда, лабораторное оборудование, приборы и химические вещества это четыре главных составляющих любой современной лаборатории независимо от ее специализации. В зависимости от назначений лабораторные изделия – посуда, оборудование, приборы изготавливаются из различных материалов: пластика, фарфора, кварцевого, боросиликатного, лабораторного стекла и др.. Дело лишь в цене и качестве. Химические реактивы в списке лабораторного оснащения занимают особое место – без них невозможно провести даже самый простой анализ, исследование, эксперимент.

В практике проведения лабораторных работ сотрудники часто сталкиваются с такими химическими растворами, которые имеют или должны обладать определенным показателем величины pH. Именно для этих целей изготавливают специальные буферные растворы.

Что представляет собой данный раствор?

Буферные растворы – химические реактивы с определенным стабильным показателем концентрации водородных ионов; смесь слабо концентрированной кислоты и ее соли. Данные растворы практически не изменяют свою структуру при концентрировании, разбавлении ее другими химическими реагентами или при добавлении в него в малом количестве высококонцентрированных щелочей или кислот. Чтобы получить буферный раствор с различным показателем pH, необходимо изменять концентрацию и соотношение используемых химических растворов.

Данный химический реактив способен сохранять определенный показатель pH до определенного уровня, в зависимости от конкретного количества агрессивных сред, щелочей и кислот. У каждой буферной смеси есть определенная буферная вместимость – эквивалентное соотношение количества элементов щелочи и кислоты.

К сожалению, сами кислоты и щелочи нельзя отнести к буферным смесям, так как при разбавлении их с водой уровень pH данных агрессивных сред изменяется.

В лабораторной практике применима и калибровочная буферная смесь. Она предназначена для настройки точности показателей приборов, которые применяются для определения уровня кислоты жидких веществ – активность в различных средах ионов водорода.

Для работы как в лабораторных условиях, так и в частной практике, рекомендуется использование буферных смесей высокой стабильности, приготовленные в специализированных лабораториях с использованием лабораторной посуды из стекла на специальном лабораторном оборудовании и приборах. Самостоятельное приготовление данного химического реактива может быть получено с большой погрешностью.

Из чего состоит буферный раствор?

В состав этого химического реактива входит вода – растворитель и в равной степени растворенные ионы или молекулы веществ, которые составляют кислотно-щелочную или щелочно-кислотную буферную систему. Буферная система – это взаимодействие слабоконцентрированной кислоты с одной из ее солей.

Такие химические реактивы вместе с современным лабораторным оборудованием и приборами нашли широкое применение в исследованиях аналитической химии, биологии и микробиологии, генетике, медицине, фармацевтике, исследовательских центрах и других научных областях.

Важность буферного раствора для человека

Естественная буферная смесь очень важна и для нормальной жизнедеятельности организма, так как благодаря ей поддерживается постоянный уровень pH биологических жидкостей тканей, органов, лимфы и крови.

Хранить данный химический реактив необходимо в герметически закрытой емкости (стеклянных или пластиковых флаконах).

Где приобрести лабораторное оснащение высокого качества по доступной цене?

Химреактивы, приборы, оборудование, лабораторную посуду купить в Москве выгодно в современном специализированном магазине химических реактивов Москва розница и опт «Прайм Кемикалс Групп». Именно здесь Вы найдете широкий ассортимент товаров высокого качества от известных торговых марок по приемлемым ценам. Также у нас возможна доставка как по городу, так и по области.

“Prime Chemicals Group” –лабораторное оснащение от перчаток смотровых до весов электронных лабораторных со знаком качества.

Источник

Буферный раствор

Буферные растворы имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Например, в крови постоянство водородного показателя рН поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число буферных растворов (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор, формиатный буферный раствор и др.).

Значение pH буферного раствора можно рассчитать по формуле: , где это отрицательный десятичный логарифм от константы диссоциации кислоты .

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Буферный раствор» в других словарях:

БУФЕРНЫЙ РАСТВОР — БУФЕРНЫЙ РАСТВОР, раствор, к которому можно добавить умеренное количество сильной кислоты или сильного основания без существенных изменений его рН (кислотности или щелочности). Обычно состоят из смеси либо слабой кислоты с одной из ее солей,… … Научно-технический энциклопедический словарь

Буферный раствор — Раствор с определенной устойчивой концентрацией водородных ионов, представляющий собой смесь слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли и используемый для воспроизведения и поддержания числовых значений рН в растворах различного… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

буферный раствор — buffer буфер, буферный раствор. Pаствор, обеспечивающий сохранение показателя рН (или каких либо других его показателей) на постоянном уровне; Б. широко применяются в большинстве генетических и цитогистологических методик, имеющих дело с жидкими… … Молекулярная биология и генетика. Толковый словарь.

Буферный раствор — Buffer Буферный раствор. (1) Вещество, которое при добавлении или присутствии имеет тенденцию минимизировать физические и химические эффекты тех или иных количеств материалов в смеси. Часто свойства, оказывающие буферное действие, включают рН,… … Словарь металлургических терминов

буферный раствор — buferinis tirpalas statusas T sritis chemija apibrėžtis Tirpalas, palaikantis tam tikrą pH, redokso potencialą, metalo jono koncentraciją ar kitą terpės charakteristiką. atitikmenys: angl. buffer; buffer solution rus. буфер; буферный раствор… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

БУФЕРНЫЙ РАСТВОР — поддерживает при изменении состава среды постоянство значения к. л. характеристики, напр. рН (кислотно основной Б. р.) или окислит. восстановит. потенциала (окислит. восстановит. Б. р.). Значение рН кислотно основного Б. р. зависит от… … Химическая энциклопедия

буферный раствор — буферная смесь, буфер … Cловарь химических синонимов I

буферный раствор для корректировки общей ионной силы — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN total ionic strength adjustment buffer solution … Справочник технического переводчика

буферный раствор, поддерживающий постоянную общую ионную силу (БРОИС) — 3.6 буферный раствор, поддерживающий постоянную общую ионную силу (БРОИС): Буферный раствор с высокой ионной силой, добавляемый к анализируемому и контрольным растворам для выравнивания их ионной силы. Примечание Для некоторых электродов состав… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Буфер буферный раствор — Буфер, буферный раствор * буфер, буферны раствор * buffer раствор, содержащий смесь слабой кислоты и щелочи, который препятствует изменению концентрации ионов водорода (рН) в растворе при добавлении кислоты или щелочи, а также поддерживает… … Генетика. Энциклопедический словарь

Источник

СОДЕРЖАНИЕ

Принципы буферизации

и лишь немного расходуется в реакции нейтрализации (которая приводит к увеличению pH)

Емкость буфера

При любом определении буферная емкость для слабокислой HA с константой диссоциации K _a может быть выражена как

Это уравнение показывает, что есть три области повышенной буферной емкости (см. Рисунок).

Применение буферов

Простые буферные агенты

«Универсальные» буферные смеси

Общие буферные соединения, используемые в биологии

Расчет pH буфера

Монопротоновые кислоты

Сначала запишите выражение равновесия

Это показывает, что при диссоциации кислоты образуются равные количества иона водорода и аниона. Равновесные концентрации этих трех компонентов можно рассчитать в таблице ICE (ICE означает «начальное, изменение, равновесие»).

Замените концентрации значениями из последней строки таблицы ICE:

Полипротонные кислоты

Когда разница между последовательными значениями p K _a меньше, чем примерно 3, существует перекрытие между диапазоном pH существования разновидностей в равновесии. Чем меньше разница, тем больше перекрытие. В случае лимонной кислоты перекрытие является обширным, и растворы лимонной кислоты забуфериваются во всем диапазоне pH от 2,5 до 7,5.

NB Нумерация кумулятивных общих констант является обратной нумерации ступенчатых констант диссоциации.

Связь между значениями совокупной константы ассоциации (β) и значениями
ступенчатой ​​константы диссоциации (K) для трехосновной кислоты.

Кумулятивные константы ассоциации используются в компьютерных программах общего назначения, таких как та, которая используется для получения диаграммы видообразования выше.

Источник