Цианид натрия (NaCN) представляет собой белый порошок, пластинки, пасту, или гидроскопичные кристаллы, со слабым запахом горького миндаля. Он хорошо растворим в воде, растворяется в метаноле.
Цианид натрия не горит, но образует горючий газ при контакте с водой или влажным воздухом. В огне выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).
Вещество разлагается при контакте с кислотами, кислыми солями, водой, влагой и диоксидом углерода с образованием высокотоксичного, горючего газа цианистого водорода. Водный раствор является сильным основанием, он бурно реагирует с кислотой и коррозионно-агрессивен. Реагирует бурно с сильными окислителями типа нитратов, хлоратов, азотной кислоты и пероксидов с опасностью взрыва.
Существует множество способов получения цианида натрия, но главным образом его производят путем нейтрализации синильной кислоты щелочью (гидроокисью натрия NaOH).
Цианид натрия быстро всасывается в желудке, легких, с поверхности слизистых и неповрежденной кожи. В желудке он реагирует с соляной кислотой с образованием синильной кислоты, которая затем всасывается в кровь. В крови цианиды на 60% связываются с белками плазмы; некоторое их количество переносится в эритроцитах.
Симптомы отравления появляются через несколько секунд после вдыхания и через несколько минут после приема внутрь.
Поэтому при его производстве применяется соответствующие оборудовании, препятствующее проникновению этого вещества в окружающую среду. Все лица имеющие дело с цианистым натрием, должны иметь специальные противогазы и спецодежду (комбинезон, сапоги, головной убор, резиновые перчатки).
Материал подготовлен на основе информации открытых источников
Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,4 % при 10 °C, 45,0 % при 35 °C). Кристаллизуется в виде NaCN•2H2O, выше 34,7 °C — в безводной форме. В водных растворах гидролизуется:
Как и KCN, цианид натрия легко образует комплексные соединения.
Получение
В промышленности цианид натрия получают главным образом нейтрализацией синильной кислоты гидроокисью натрия NaOH.
Применение
Цианид натрия применяют при приготовлении цианидных ванн, предназначенных для цинкования и золочения металлических изделий. Цианидные ванны являются самыми высокотоксичными. Также в состав входит едкий натр и оксид цинка, изменяя содержание которого, можно придавать различные свойства электролиту.
Положительными сторонами цианидных ванн является высокая производительность, хорошая кроющая способность, которая позволяет обрабатывать детали сложной формы, долговечность и лёгкость в их обслуживании.
К недостаткам можно отнести высокую загрязняемость отходами производства окружающей среды и водородную хрупкость, которая является самым ощутимым недостатком цианидных ванн. Водородная хрупкость значительно снижает усталостную прочность, некоторых марок стали и поэтому этим методом не рекомендуется цинковать детали крепежа размером меньше 0,5 мм.
Также применяется при цианидной добыче золота.
Токсичность
Цианид натрия очень токсичен. Одним из антидотов являются сахара, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения.
См. также
H +
Li +
K +
Na +
NH4 +
Ba 2+
Ca 2+
Mg 2+
Sr 2+
Al 3+
Cr 3+
Fe 2+
Fe 3+
Ni 2+
Co 2+
Mn 2+
Zn 2+
Ag +
Hg 2+
Hg2 2+
Pb 2+
Sn 2+
Cu +
Cu 2+
OH −
P
P
P
—
P
М
Н
М
Н
Н
Н
—
Н
Н
Н
Н
Н
—
—
Н
Н
Н
Н
F −
P
Н
P
P
Р
М
Н
Н
М
Р
Н
Н
Н
Р
Р
М
Р
Р
М
М
Н
Р
Н
Р
Cl −
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Н
М
—
Н
Р
Br −
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
М
Н
М
Р
H
Р
I −
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
?
Р
—
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
М
Н
—
S 2−
P
P
P
P
—
Р
М
Н
Р
—
—
Н
—
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
SO3 2−
P
P
P
P
Р
М
М
М
Н
?
?
М
?
Н
Н
Н
М
Н
Н
Н
Н
?
Н
?
SO4 2−
P
P
P
P
Р
Н
М
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
—
Н
Н
Р
Р
Р
NO3 −
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
—
Р
—
Р
Р
NO2 −
P
P
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
?
?
?
?
Р
М
?
?
М
?
?
?
?
?
?
PO4 3−
P
Н
P
P
—
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
?
Н
Н
Н
Н
CO3 2−
М
Р
P
P
Р
Н
Н
Н
Н
—
—
Н
—
Н
Н
—
Н
Н
—
Н
—
—
?
—
CH3COO −
P
Р
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
—
Р
Р
—
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
—
Р
Р
CN −
P
Р
P
P
Р
Р
Р
Р
Р
?
Н
Н
—
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Н
Р
—
—
Н
SiO3 2−
H
Н
P
P
?
Н
Н
Н
Н
?
?
Н
?
?
?
Н
Н
?
?
?
Н
?
?
?
Полезное
Смотреть что такое «Цианид натрия» в других словарях:
Цианид натрия — цианистый натрий, NaCN. Бесцветные гигроскопичные кристаллы; tпл 564 °С; плотность 1,5955 г/см3 (20 °С). Кристаллизуется в виде NaCN․2H2O, выше 34,7 °С в безводной форме. Хорошо растворим в воде (32,4% при 10 °С, 45,0% при 35 °С). В… … Большая советская энциклопедия
цианид натрия — цианистый натрий … Cловарь химических синонимов I
Цианид натрия и его опасность для человека — Цианид натрия (NaCN) представляет собой белый порошок, пластинки, пасту, или гидроскопичные кристаллы, со слабым запахом горького миндаля. Он хорошо растворим в воде, растворяется в метаноле. Цианид натрия не горит, но образует горючий газ при… … Энциклопедия ньюсмейкеров
Натрия цианид — Цианид натрия Общие Химическая формула NaCN Молярная масса 49.01 г/моль Физические свойства Плотность вещества 1,5955 г/см³ Те … Википедия
Цианид калия — Цианид калия … Википедия
Натрия цианид — цианистый натрий, NaCN, см. Цианид натрия, Цианиды … Большая советская энциклопедия
Цианид золота(I) — Общие Систематическое наименование Цианид золота(I) Традиционные названия Цианид золота Химическая формула AuCN Физические свойства Состояние ( … Википедия
Цианид серебра(I) — Общие Систематическое наименование Цианид серебра Традиционные названия Цианид серебра Химическая формула AgCN Эмпирическая формула AgCN Физиче … Википедия
Цианид железа(II) — Общие Систематическое наименование Цианид железа(II) Химическая формула Fe(CN)2 Физические свойства Состояние (ст. усл.) коричнево ж … Википедия
Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,4 % при +10 °C, 45,0 % при +35 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H2O, выше +34,7 °C — в безводной форме. В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия:
NaCN + H2O ⇄ HCN + NaOH
Как и KCN, цианид натрия легко образует комплексные соединения.
Получение
В промышленности цианид натрия получают главным образом нейтрализацией синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH.
Применение
Применяется для извлечения драгоценных металлов (золота, серебра) из руд селективным выщелачиванием; как цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей (индиго); для повышения поверхностной твердости, износостойкости и воспрепятствования усталости стальных изделий (так называемое цианирование стали). Кроме того, используется при пайке и жидкой цементации металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал, в фотографии, литографии, в производстве фармацевтический препаратов, для борьбы с вредителями сельского хозяйства, во флотационных процессах (в частности, для отделения галенита от сфалерита и пирита от халькопирита).
Токсичность
Цианид натрия очень токсичен. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия, сила воздействия также сравнима. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови.
Одним из антидотов являются сахара́, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения.
Цианид натрия (NaCN): структура, свойства, риски, применение
Содержание:
При растворении в воде он имеет тенденцию к образованию цианистого водорода HCN. Его растворы легко растворяют золото и серебро. Эта характеристика позволяет использовать его для извлечения золота и серебра из минералов. Растворы, используемые для этой цели, подвергаются вторичной переработке, то есть используются повторно несколько раз.
NaCN используется в химической промышленности в качестве промежуточного продукта для приготовления различных типов соединений, таких как красители, сельскохозяйственные химикаты, а также лекарства или лекарства.
Состав
Цианид натрия состоит из иона Na + и иона CN-.
Цианид-ион имеет атом углерода C и атом азота N, связанные вместе тройной связью.
NaCN имеет ту же кристаллическую структуру, что и NaCl, поэтому его кристаллы имеют кубическую форму.
Номенклатура
Свойства
Физическое состояние
Гигроскопичное белое кристаллическое вещество (впитывает воду из окружающей среды).
Молекулярный вес
Температура плавления
Точка кипения
Точка возгорания
Не горюч. Но если он подвергается воздействию огня, образуется цианистый водород HCN и оксиды азота.
Плотность
1,595 г / см 3 при 20 ºC
Растворимость
Хорошо растворим в воде: 48 г / 100 мл при 10ºC, 82 г / 100 мл при 35ºC. Слабо растворим в спирте
Константа диссоциации
pH
Водные растворы NaCN сильно щелочные.
Химические свойства
По этой причине его водные растворы быстро разлагаются при хранении с образованием цианистого водорода HCN.
Он вызывает коррозию алюминия. Их растворы легко растворяют золото Au и серебро Ag в присутствии воздуха.
Это хелатирующий агент, поскольку цианид-анион CN – может легко связываться с другими металлами, такими как серебро, золото, ртуть, цинк, кадмий и т. д.
Имеет слабый запах горького миндаля.
Риски
С ним нужно обращаться очень осторожно. Это очень ядовитое соединение, подавляющее важные метаболические процессы и приводящее к смерти при проглатывании, вдыхании, всасывании через кожу или контакте с глазами.
Когда цианид абсорбируется, он быстро реагирует с Fe. 3+ важного фермента митохондрий клеток (цитохромоксидазы), препятствуя определенным процессам его дыхания.
Следовательно, клеточное дыхание подавляется или замедляется, что приводит к цитотоксической гипоксии. Это означает, что клетки и ткани не могут использовать кислород, особенно клетки мозга и сердца.
Таким образом происходит необратимое или смертельное повреждение тела. Это может произойти как у людей, так и у животных.
При попадании внутрь он вызывает закупорку кровеносных сосудов и коррозию слизистой оболочки желудка в дополнение к вышеупомянутому.
Он не горюч, но при контакте с кислотами выделяет HCN, который легко воспламеняется и токсичен.
Если он плавится с нитритами или хлоратами, он может взорваться.
Получение
Может быть получен с натрием Na, аммиаком NH3 и углерод C. Натрий реагирует с аммиаком с образованием амида натрия NaNH2:
Амид натрия нагревают углем до 600 ° C и получают цианамид натрия Na.2NCN, который затем превращается в цианид натрия с углем при 800 ºC:
Его также можно приготовить, пропустив газообразный азот N2 горячей смесью карбоната натрия Na2CO3 и порошок углерода C с использованием железа Fe в качестве катализатора или ускорителя реакции:
Приложения
При добыче золота и серебра. Последствия
Цианид натрия давно используется для извлечения металлов, золота и серебра из руд.
Цианид, используемый в процессе, перерабатывается, но что-то уходит в пруд для отходов вместе с неизвлеченными тяжелыми металлами.
Птицы, летучие мыши и другие животные, которые пьют из цианистых лагун, были отравлены.
Есть записи о дамбе в Румынии, которая изолировала пруд для отходов и была повреждена погодным явлением.
Как следствие, тонны цианида были выброшены в реку Сасар и близлежащие системы водоносных горизонтов, такие как реки Лапус, Сомес, Тиса, заканчивающиеся в Дунае.
Это вызвало каскад гибели животных или, другими словами, экологическую катастрофу.
При производстве других химических соединений
Цианид натрия NaCN используется в синтезе различных типов органических соединений.
Например, готовят пигменты и красители (включая оптические отбеливатели), соединения для использования в сельском хозяйстве или агрохимии и различных фармацевтических препаратах.
Он также используется для получения хелатирующих или связывающих агентов для ионов металлов.
Соединения, называемые нитрилами, получают с цианидом натрия NaCN, который при обработке горячим кислым или щелочным водным раствором позволяет получить карбоновые кислоты.
Он позволяет получать жирные кислоты с цианогруппами, цианидами тяжелых металлов и синильной кислотой или цианистым водородом HCN.
В металлургической промышленности
NaCN используется в растворах, используемых при гальванике или гальванике металлов (покрытия металлов другими веществами), например цинка.
Это компонент закаленной стали. Он также служит для очистки металла.
В других целях
Цианид натрия является промежуточным продуктом при производстве нейлона.
Используется для разделения минералов флотацией с пеной.
Неиспользуемые, сомнительные или очень редкие приложения
NaCN использовался для уничтожения грызунов, таких как кролики и крысы, и их нор, а также для уничтожения гнезд термитов.
В настоящее время его иногда используют для уничтожения койотов, лисиц и диких собак. Он используется в форме капсул в виде однократной или многократной дозы на пастбищах, охотничьих угодьях и лесах.
Из-за своей чрезвычайной токсичности NaCN должен использоваться только обученными людьми.
Это использование считается очень опасным для человека, но есть и те, кто им пользуется.
Раньше в сельском хозяйстве его использовали для окуривания цитрусовых и других фруктов. Он также использовался в качестве инсектицида и митицида (уничтожителя клещей) для применения после сбора урожая, для не хранящихся цитрусовых или для фумигации грузовиков, используемых для их перевозки. Его также использовали для фумигации судов, железнодорожных вагонов и складов.
Все эти применения были подвергнуты сомнению из-за высокой токсичности цианида натрия. По этой причине он больше не используется или используется очень редко и в строго контролируемых условиях.
Ссылки
Закон Паркинсона: как он работает, как его использовать, примеры
15 лучших книг по микробиологии (для студентов, профессионалов и любопытных)
Цианид — это общее название для химсоединений, содержащих цианогруппу CN. Цианид в низких концентрациях встречается в природе (например, содержится более чем в 1000 видов растений [1, 2]); в быту он используется в качестве стабилизатора поваренной соли и т.д. В сущности, люди и животные довольно часто имеют дело с цианидом при употреблении в пищу некоторых культурных и диких видов растений [3].
Также цианид широко используется в промышленности. Ежегодно более 1 млн тонн этого вещества идет для нанесения гальванопокрытия, переработки металлов, производства органических химикатов, пластика и т.д. [2]. В горнодобывающей промышленности для извлечения из руды золота его применяют уже 120 лет; на добычу приходится около 20 % мирового производства промышленного цианида [2, 4].
Несмотря на свою токсичность, при грамотном использовании цианид относительно безопасен и практически не вредит окружающей среде.
Цианид для извлечения золота
Цианид в форме очень слабого раствора цианид натрия используется для растворения и извлечения золота из руды [3]. Этот процесс был разработан в Шотландии в 1887 году, а первое применение в промышленных масштабах зафиксировано в 1889 году на руднике «Karangahake» новозеландской компании «Crown Mines» [3, 4].
Цианирование считается более безопасной альтернативой амальгамации, которая ранее была основным методом извлечения золота [5]. В 1970-х годах цианирование заняло доминирующую позицию среди технологий извлечения, хотя мелкомасштабные и кустарные золотодобытчики в некоторых странах до сих пор используют ртуть [3]. В Канаде более 90 % от общего объема добываемого золота извлекается с помощью цианида (около 90 тонн) [3].
Нормальная концентрация в рабочем растворе колеблется от 0,01 % до 0,05 % цианида натрия (100–500 частей на миллион) [2]. Добытчики стараются использовать настолько низкие концентрации, насколько это возможно с точки зрения защиты окружающей среды, безопасности и экономики [2]. Цианирование обычно проводится наряду с физическими процессами обогащения, например, измельчением, дроблением или гравитацией. Для того чтобы ионы цианида не преобразовались в токсичный цианидный газ HCN, с помощью добавления извести или другой щелочи поднимается уровень pH итогового раствора [6]. Затем золото концентрируется, извлекается и далее идет на плавку в слитки.
Токсичность и обращение с цианидом
Цианид в больших количествах токсичен. Во всем мире работа с ним строго контролируется соответствующими органами. При отравлении цианид угнетает усвоение кислорода, что приводит к удушью и, без правильного оказания первой помощи, к смерти [7]. Однако организм и человека, и животного способен быстро обезвредить нелетальный объем вещества без отрицательных последствий. Многие виды могут переносить частую интоксикацию небольшими дозами [3]. Согласно наблюдениям, цианид производит некоторый долгосрочный эффект на здоровье человека (например, разрастание щитовидной железы и нарушение ее функций) при регулярном употреблении в пищу цианидсодержащих растений, например, маниоки [8].
Фактически, несмотря на высокую токсичность для человека, за последние 100 лет в австралийской и североамериканской горнодобывающей промышленности не задокументировано ни одного смертельного случая отравления цианидом. Это означает, что на производстве использование опасного для человека цианида контролируется посредством минимизации рисков при обращении с этим химикатом [6, стр. 4]. Даже при широком применении цианида кустарными добытчиками, при условии небольшого загрязнения отработанного материала и организации безопасной работы, «число смертельных случаев сравнительно минимально по сравнению с ртутью или другими опасными факторами при кустарной добыче» [9, стр.109–110].
В высоких концентрациях цианид токсичен для водной фауны и флоры, особенно для рыбы, которая в тысячу раз чувствительней к данному химикату, чем человек [10]. Из-за огромной опасности для водных организмов в случае умышленной или неумышленной утечки цианида и попадания его в грунтовые воды чрезвычайную важность при разработке рудника приобретает вопрос мониторинга качества воды [11]. Устанавливаемые нормы часто ограничивают объемы цианида, который может быть сброшен в окружающую среду. Поэтому разработано и используется множество технологий для обеззараживания воды на рудниках [2].
Птицы и другие представители животного мира также находятся в зоне потенциального риска отравления цианидом, если среда их обитания распространяется на хвостохранилища [12]. Для предупреждения этого объемы цианида в хвостах можно снизить до безопасного уровня, минимизируя количество используемого химиката, удаляя его из отработанных вод, перерабатывая и применяя химические или биологические реакции преобразования цианида в менее опасные вещества [13].
Для животного мира безопасным уровнем цианида в воде обычно считается 50 мг/л слабокислотного диссоциирующего цианида. Это позволило существенно снизить гибель мигрирующих птиц [6, 11]. Каждый год из-за цианида погибает только несколько сотен представителей пернатых [11]. Для отпугивания птиц от хвостохранилищ на рудниках используются разнообразные средства: изгороди, полиэтиленовые шары и сети [3].
Растворенный цианид не приводит к возникновению рака, не влияет на пищевые цепочки [12]; в окружающей среде при воздействии солнечного света и воздуха он быстро распадается на менее токсичные вещества [2].
Об утечках цианида
Факты случайных утечек цианида в мире тщательно расследовались, что привело к многочисленным реформам в горнодобывающей промышленности, направленным на предотвращение подобных ситуаций в будущем. Одним из таких нововведений стало внедрение Международного кодекса использования цианида (International Cyanide Management Code). Толчком к разработке Кодекса стали нескольких случаев утечки, в частности в Бая-Маре (Румыния) в 2000 году. В результате прорыва дамбы цианид попал в близлежащие воды, что вызвало масштабное загрязнение, гибель рыбы. Был нанесен экономический ущерб, однако случаев смерти среди людей не зафиксировано.
При утечке цианид быстро разрушается под действием природных процессов, например, испарения, поэтому эффект, оказываемый на водную флору и фауну, хоть и масштабен, но не долгосрочен [3]. В Бая-Маре концентрация цианида стремительно понизилась с увеличением расстояния от места утечки. После прохождения загрязненных вод численность водных микроорганизмов, планктон восстановились за несколько дней [10].
В результате землетрясения в Японии в 1980 году большой объем цианида с золотого рудника попал в реку. Хотя утечка химиката и привела к уничтожению в ней всех живых организмов, его наличие фиксировалось на протяжении только 3 дней. В течение 1 месяца на надводных камнях начала заново расти флора, а за 6–7 месяцев восстановились популяции рыбы, водорослей и беспозвоночных [3, стр. 29].
С 1974 по 1976 год, несмотря на непрерывное поступление цианидсодержащих промышленных отходов с золотого рудника (такую практику сегодня бы не разрешили), в воде и иле залива Йеллоунайф в Северо-Западных территориях Канады следов химиката не обнаружили [3].
Правовая среда управления цианидом на рудниках
Законодательные власти многих стран, включая Канаду и Австралию, рекомендуют использовать цианид в рамках вышеупомянутого Кодекса, который предполагает максимальное снижение объемов использования этого вещества, разработку способов защиты поверхностных и грунтовых вод, создание систем сокращения уровня цианида в стоках и предупреждение утечек.
В Канаде цианид считается потенциально опасным веществом. Местное и федеральное законодательство требует, чтобы его перевозкой, обращением и переработкой занимался обученный персонал с использованием сертифицированных средств, например, специальных контейнеров [12]. Размещение и сброс цианида в окружающую среду на рудниках регулируется на уровне провинций через выдачу разрешений и лицензий [12]. Кроме того, концентрация цианида в сточных водах при добыче металлов должна быть ниже максимального уровня в 1 мг/л; это значение устанавливается Нормами по сточным водам при добыче металлов (Metal Mining Effluent Regulations) в рамках федерального Закона о рыболов-стве (Fisheries Act). Уровень цианида измеряется на основе проб воды. В 2010 году канадские рудники полностью удовлетворяли данному требованию [14].
Альтернативные технологии
Несмотря на то что цианид можно применять относительно безопасно, горнодобывающая промышленность продолжает разрабатывать альтернативные технологии, а также совершенствовать техники работы с химикатом. В некоторых случаях является возможной гравитационная концентрация золота, которая, однако, неэкономична и неосуществима, если содержание металла в руде мало или другие ее компоненты имеют такую же плотность [6].
Изучалась также возможность использования для извлечения золота альтернативных химикатов, но они оказались не менее и даже более вредными для окружающей среды [6, 11]. Оценка риска, проведенная Агентством охраны окружающей среды США (US Environmental Protection Agency) и Университетом Пурдю (Purdue University), показала, что системы цианид-известь — это самый безопасный метод химического извлечения золота с точки зрения возможных опасных последствий для экологии и персонала [11].
К инновациям в горнодобывающей промышленности относятся новые технологии разрушения цианида и стратегии работы с ним, позволяющие сократить концентрацию, токсичность и возможное негативное воздействие химиката на окружающую среду [2].
1. Canada, Canadian Food Inspection Agency. Natural Toxins in Fresh Fruit and Vegetables. 2012 [cited 2012 June 14]; Available from: http://www.inspection.gc.ca/food/consumer-centre/food-safety-tips/specific-products-and-risks/natural-toxins/eng/1332276569292/1332276685336.
2. Minerals Council of Australia. Fact Sheet—Cyanide and its Use by the Minerals Industry. 2005.
3. Eisler, R. and S.N. Wiemeyer. Cyanide Hazards to Plants and Animals from Gold Mining and Related Water Issues. Reviews of Environmental Contamination and Toxicology, 2004. 183: p. 21-54.
4. InfoMine. Summary Fact Sheet on Cyanide. n.d. [cited 2012 July 30]; Available from: http://www.infomine.com/publications/docs/SummaryFactSheetCyanide.pdf.
5. Ophardt, C.E. Conversion of Gold Ore to Gold Metal. Virtual Chembook: Gold Processing. 2003 [cited 2012 July 30]; Available from: http://www.elmhurst.edu/
6. Australia Government, Department of Resources, Energy and Tourism. Cyanide Management. 2008. Commonwealth of Australia.
7. Canada, Health Canada. Cyanide. Environmental and Workplace Health 2008 [cited 2012 June 11]; Available from: http://hc-sc.gc.ca/ewh-semt/pubs/water-eau/cyanide-cyanure/index-eng.php.
8. International Cyanide Management Institute. Cyanide Facts. 2012 [cited 2012 June 21]; Available from: http://cyanidecode.org/cyanidefacts.php.
9. Hinton, J.J., M.M. Veiga, and A.T.C. Veiga. Clean artisanal gold mining: a Utopian approach? Journal of Cleaner Production. 2003. 11.
10. UNEP/OCHA. The Cyanide Spill at Baia Mare, Romania: Before, During and After. P. Csagoly, Editor. 2000. The Regional Environmental Center for Central and Eastern Europe.
