что такое золь в химии определение

Что такое золь в химии определение

Полезное

Смотреть что такое «ЗОЛИ» в других словарях:

золи́ть(ся) — золить(ся), лю, лишь, лит(ся) … Русское словесное ударение

ЗОЛИ — (коллоидные растворы) жидкие коллоидные системы с частицами дисперсной фазы (мицеллами), свободно и независимо друг от друга перемещающимися в процессе броуновского движения. Золи с водной дисперсионной средой называют гидрозолями, с… … Большой Энциклопедический словарь

ЗОЛИ — ЗОЛИ, или солы (от лат. solutio раствор), коллоидальные растворы. Кла с с и ф и к а ция. В ряду дисперсных систем 3. занимают промежуточное место между суспенсия ми и эмульсиями с одной стороны и истинными растворами (молекулярно или ионно… … Большая медицинская энциклопедия

золи — (лиозоли, коллоидные растворы) – высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] … Химические термины

Золи — Золи (коллоидные растворы) – дисперсные системы с предельно высокой дисперсностью, соответствующей размерам частиц 10 5 до 10 7 см; в противоположность гелям частицы дисперсной фазы в золях (мицеллы) не связаны в пространственную структуру… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

золи — (коллоидные растворы), жидкие коллоидные системы с частицами дисперсной фазы (мицеллами), свободно и независимо друг от друга перемещающимися в процессе броуновского движения. Золи с водной дисперсионной средой называют гидрозолями, с… … Энциклопедический словарь

Золи — У этого термина существуют и другие значения, см. Золь (значения). Золь иначе лиозоль; коллоидный раствор (англ. sol от лат. solutio раствор) высокодисперсная коллоидная система (коллоидный раствор) с жидкой (лиозоль) или газообразной… … Википедия

ЗОЛИ — (от немецкого Sol коллоидный раствор) высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой; различают гидрозоли (коллоидальный кремнезем), в котором растворитель вода, и органозоли (гидролизованный этилсиликат с органическими… … Металлургический словарь

Золи — (от нем. Sol коллоидный раствор) предельно высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. З. по традиции иногда называются коллоидными растворами. Частицы дисперсной фазы З., мицеллы (См. Мицелла), независимо одна от… … Большая советская энциклопедия

золи́ть — лю, лишь; несов., перех. 1. обл. Парить в воде с золой (белье, пряжу). Позвольте, но как же без мыла: как мыть руки, голову и, наконец, белье? В золе его, что ли, золить? Лесков, Зимний день. 2. спец. Обрабатывать (шкуры, кожи) известковым… … Малый академический словарь

Источник

Что такое золь в химии определение

Содержание

Описание

В зависимости от дисперсионной среды золи бывают твердыми, аэрозолями (газообразная дисперсионная среда) и лиозолями (жидкая дисперсионная среда). В зависимости от природы среды лиозоли называют гидрозолями (вода), органозолями (органическая среда) или, более конкретно, алкозолями (спирты), этерозолями (эфиры) и др. 3оли занимают промежуточное положение между истинными растворами и грубодисперсными системами (суспензиями, эмульсиями). Золи диффундируют медленнее, чем неорганические соли, обладают эффектом светорассеяния (Эффект Тиндаля). В противоположность гелям, в золях частицы дисперсной фазы не связаны в пространственную структуру, а свободно участвуют в броуновском движении.

Частицы дисперсной фазы лиозоля вместе с окружающей их сольватной оболочкой из молекул (ионов) дисперсионной среды называют мицеллами. К лиозолям относятся мицеллярные растворы различных типов, водные растворы биополимеров, органо- и гидрозоли металлов, синтетические латексы.

Свойства

Применение и получение

Получают золи при помощи диспергаторов и гомогенизаторов (хотя существует точка зрения, что довольно часто это один и тот же агрегат, который разные источники называют по-разному).

Применяют в химии, фармацевтике, военном деле, т.к. вышеперечисленные свойства позволяют резко улучшить качественные и количественные показатели химических реакций.

Примечания

Литература

Полезное

Смотреть что такое «Золи» в других словарях:

золи́ть(ся) — золить(ся), лю, лишь, лит(ся) … Русское словесное ударение

ЗОЛИ — (коллоидные растворы) жидкие коллоидные системы с частицами дисперсной фазы (мицеллами), свободно и независимо друг от друга перемещающимися в процессе броуновского движения. Золи с водной дисперсионной средой называют гидрозолями, с… … Большой Энциклопедический словарь

ЗОЛИ — ЗОЛИ, или солы (от лат. solutio раствор), коллоидальные растворы. Кла с с и ф и к а ция. В ряду дисперсных систем 3. занимают промежуточное место между суспенсия ми и эмульсиями с одной стороны и истинными растворами (молекулярно или ионно… … Большая медицинская энциклопедия

золи — (лиозоли, коллоидные растворы) – высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] … Химические термины

Золи — Золи (коллоидные растворы) – дисперсные системы с предельно высокой дисперсностью, соответствующей размерам частиц 10 5 до 10 7 см; в противоположность гелям частицы дисперсной фазы в золях (мицеллы) не связаны в пространственную структуру… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

золи — (коллоидные растворы), жидкие коллоидные системы с частицами дисперсной фазы (мицеллами), свободно и независимо друг от друга перемещающимися в процессе броуновского движения. Золи с водной дисперсионной средой называют гидрозолями, с… … Энциклопедический словарь

ЗОЛИ — (от немецкого Sol коллоидный раствор) высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой; различают гидрозоли (коллоидальный кремнезем), в котором растворитель вода, и органозоли (гидролизованный этилсиликат с органическими… … Металлургический словарь

Золи — (от нем. Sol коллоидный раствор) предельно высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. З. по традиции иногда называются коллоидными растворами. Частицы дисперсной фазы З., мицеллы (См. Мицелла), независимо одна от… … Большая советская энциклопедия

золи́ть — лю, лишь; несов., перех. 1. обл. Парить в воде с золой (белье, пряжу). Позвольте, но как же без мыла: как мыть руки, голову и, наконец, белье? В золе его, что ли, золить? Лесков, Зимний день. 2. спец. Обрабатывать (шкуры, кожи) известковым… … Малый академический словарь

ЗОЛИ — (нем., ед. ч. Sol) (лиозоли, коллоидные растворы), высокодисперсные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Частицы дисперсной фазы 3. вместе с окружающей их сольватной оболочкой из молекул (ионов) дисперсионной среды наз. мицеллами.… … Химическая энциклопедия

Источник

Золи, свойства, получение, разрушение и применение.

Золи представляют собой дисперсную среду, где в виде капель, газообразных молекул или твердых частиц мельчайших параметров растворена дисперсная фаза. При этом размер последних колеблется в пределах от 1 до 100 нанометра.

Золи, как коллоидные растворы и высокодисперсные системы:

Золи – это высокодисперсные (включающие в себя два и более компонентов) системы коллоидного характера. Они представляют собой промежуточную фракцию, расположенную между истинными смесями и взвесями (системами грубодисперсного характера).

Золи, как и любая дисперсная система – это образования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда).

По своей сути золи – это коллоидные системы – гетерогенные (неоднородные, но состоящие из однородных компонентов) растворы, где обнаружить четкую границу между составляющими невозможно невооруженным глазом и довольно сложно даже при использовании микроскопа.

Золи – классические дисперсные системы, но обладающие уникальными, только им присущими свойствами. Название их происходит от латинского solutio, означающего непосредственно «раствор», и может включать в себя различные компоненты. Все эти составляющие представляют собой дисперсную среду, где в виде капель, газообразных молекул или твердых частиц мельчайших параметров растворена дисперсная фаза. При этом размер последних колеблется в пределах от 1 до 100 нанометра.

В коллоидных системах составляющие фазы изолированы друг от друга молекулами дисперсной среды. По истечению определенного времени (для каждого вида фазы оно индивидуально) они способны увеличиваться в размерах (накапливать в себе молекулы среды) и сталкиваться друг с другом – коагулировать. Далее в действие вступает сила тяжести: крупные молекулы также набирают вес и оседают на дно – седиментируют.

В отличие от прочих дисперсных системы, соединение (смешивание) основных компонентов в золях происходит очень медленно, а также они имеют свойство рассеивать лучи света.

Классификация, виды и типы золей:

Золи имеют широкую классификацию, которая обусловлена видом и природой дисперсной среды.

В зависимости от вида дисперсной среды золи делятся на:

В зависимости от природы жидкой дисперсной среды золи могут быть:

В свою очередь лиозоли разделяются на:

Частицы, образующие фазу в лиозолях, не способны образовывать пространственную структуру, что дает им возможность свободно участвовать в броуновском движении.

Различаются золи и по устойчивости – способности сохранять свое исходное состояние в течение неопределенного длительного времени. При этом устойчивость может быть:

Агрегативная устойчивость склонных к быстрому смешиванию дисперсных систем достигается добавлением в них стабилизатора – вещества, которое адсорбируется на поверхности частиц фазы и не позволяет им слипаться. Как следствие, они не увеличиваются в размере и не оседают на дно. В качестве оптимальных стабилизаторов для золей выступают:

В зависимости от того, насколько интенсивно протекает взаимодействие молекул среды и фазы в образованной системе, золи разделяют на:

Свойства золей:

Золи – это типичные коллоидные растворы, поэтому их свойства аналогичны истинным (обычным) растворам.

Молекулярно-кинетические свойства золей:

К их молекулярно-кинетическим свойствам золей относят следующие:

Электрические свойства золей и явления:

Электрические свойства золей возникают благодаря присутствию заряда как у молекул, составляющих как дисперсную фазу, так и у среды. Выделяют следующие свойства:

Также для золей характерны ряд электрических явлений.

Если перемещение заряженных частиц наступает при самостоятельном (не спровоцированном извне) появлении разности потенциалов, то толчком к нему служит осаждение более тяжелых и одноименно заряженных молекул. Результат такого явления называет потенциал оседания – скачок в разнице потенциалов верхнего и нижнего слоев.

Если золи перемещают по тонким трубкам (капиллярам) возможно появление разности потенциалов за счет избирательного «притягивания» (сорбции) непосредственно поверхностью сосуда молекул с положительным или отрицательным зарядом. В итоге возникает потенциал течения.

Оптические свойства золей:

Оптические свойства золей базируются на соотношении длины волны светового луча с параметрами частиц, формирующих лиозоль. Выражаются в способности золей к поглощению и рассеиванию лучей света, т.к. все коллоидные растворы являются оптически активными.

Получение золей. Методы приготовления золей:

Золи получают (изготовляют) двумя методами:

1. Диспергированием. При этой методике более внушительные по размерам частицы, составляющие дисперсную фазу, измельчают до более малого состояния, необходимого для получения нужной степени дисперсности, а после растворяются в дисперсной среде. Для этого применяют такие типы воздействия:

Механическое измельчение происходит с помощью энергичного и продолжительного растирания крупных частиц, а используют для этого специальные устройства (чаще всего мельницы).

Электрическое и ультразвуковое воздействие подразумевает применение специализированных устройств и обычно дорогостоящее, поэтому в крупных производственных масштабах используется редко.

При пептизации не возникает изменение степени дисперсных частиц, они просто разъединяются вследствие приобретенного ими заряда, который помогает им отталкиваться друг от друга. Сообщают им этот заряд пептизаторы – электролиты, способные адсорбироваться на поверхности частиц.

2. Конденсацией. Увеличение размеров частиц до нужных параметров при помощи некоторых химических или физических процессов. В обоих методиках в гомогенной (простой) среде образуется новая фаза, которой присуща коллоидная степень дисперсности частиц.

Физическая конденсация основана на испарении жидкости, представляющей дисперсную среду, а используются для этого такие воздействия:

Химическая конденсация проводится следующими реакциями:

Методы очистки золей (лиозолей):

Практически все лиозоли, образованные при помощи конденсации с применением химических реакций, требуют дополнительного очищения, т.к. включают в себя примеси молекул и ионов электролитов. Очищение проводится разными способами:

Прибор, применяемый для данного метода, называется диализатор. Полупроницаемыми мембранами выступают:

Методы разрушения золей. Порог коагуляции золя:

Разделение тонкой дисперсной системы на составляющие компоненты происходит воздействием на имеющиеся у золей молекулярно-кинетические свойства. Устойчивость золей характеризуется:

Доказано, на устойчивость золей влияет степень дисперсности: чем выше ее показатели, тем менее золь подвержен распаду на компоненты. При этом устойчивость может быть:

Разрушение кинетической устойчивости возможно методом седиментации – оседанием молекул фазы на дно.

Разрушение агрегационной устойчивости – коагуляцией, т.е. увеличением размеров молекул и их последующем объединением между собой (образованием агрегатов) с последующем осаждением и полным разделением фазы и среды.

Увеличение размеров частиц достигается использованием коагулянтов – специальных электролитов, способных нейтрализовать заряды коллоидных частиц, в результате чего те «слипаются». Попадая в лиозоль, электролиты притягивают ионы с противоположным зарядом, чем провоцирует нейтрализацию уже имеющихся. У каждого коагулянта существует свой «порог коагуляции золя» – это минимальное количество реагента, введение которого в золь позволяет снизить агрегативную устойчивость за тот или иной временной отрезок.

Применение золей:

Коллоидные дисперсные системы стали известны человеку при изучении явлений природы. Такое погодное явление как туман – не что иное, как классическая золь, где частицы воды присутствуют в подвешенном состоянии в воздухе. Сюда же можно отнести дым или пыль – твердые частицы, распределенные в окружающей среде. Человеческий организм также содержит золи – это кровь и лимфа, содержащие основные питательные вещества (протеины, углеводы), а также соли, металлы, сульфиды и прочее.

Изучение таких систем с развитием химии позволило человечеству создавать другие коллоидные системы, которые сегодня с успехом применяют в различных отраслях промышленности. Наиболее известными каждому считаются золи, образованные в фармацевтической промышленности (лекарственные препараты) и пищевой: соки и нектары, мороженое, масла и растительно-сливочные смеси, сливки и множество других подобных продуктов.

Также широкое применение золи получили в:

Невозможно представить без коллоидных дисперсных систем строительную отрасль и сельское хозяйство. Так, изучение почвенных коллоидов позволяет корректировать почвенный состав, что отражается на показателях плодородности культур, и бороться с различными вредителями, уничтожающими урожай.

Источник

Золи, свойства, получение, разрушение и применение

Золи, свойства, получение, разрушение и применение.

Золи представляют собой дисперсную среду, где в виде капель, газообразных молекул или твердых частиц мельчайших параметров растворена дисперсная фаза. При этом размер последних колеблется в пределах от 1 до 100 нанометра.

Золи, как коллоидные растворы и высокодисперсные системы:

Золи – это высокодисперсные (включающие в себя два и более компонентов) системы коллоидного характера. Они представляют собой промежуточную фракцию, расположенную между истинными смесями и взвесями (системами грубодисперсного характера).

Золи, как и любая дисперсная система – это образования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда).

Золи – классические дисперсные системы, но обладающие уникальными, только им присущими свойствами. Название их происходит от латинского solutio, означающего непосредственно «раствор», и может включать в себя различные компоненты. Все эти составляющие представляют собой дисперсную среду, где в виде капель, газообразных молекул или твердых частиц мельчайших параметров растворена дисперсная фаза. При этом размер последних колеблется в пределах от 1 до 100 нанометра.

В коллоидных системах составляющие фазы изолированы друг от друга молекулами дисперсной среды. По истечению определенного времени (для каждого вида фазы оно индивидуально) они способны увеличиваться в размерах (накапливать в себе молекулы среды) и сталкиваться друг с другом – коагулировать. Далее в действие вступает сила тяжести: крупные молекулы также набирают вес и оседают на дно – седиментируют.

Классификация, виды и типы золей:

Золи имеют широкую классификацию, которая обусловлена видом и природой дисперсной среды.

В зависимости от вида дисперсной среды золи делятся на:

– аэрозоли – газообразная дисперсная среда;

– лиозоли – жидкая дисперсная среда.

В зависимости от природы жидкой дисперсной среды золи могут быть:

– гидрозолями – если в качестве среды выступает вода;

– органозолями – средой системы является органическая жидкость;

– алкозолями – дисперсная фаза растворена в спиртах;

– этерозолями – основой служат эфиры и прочие.

В свою очередь лиозоли разделяются на:

– органо- и гидрозоли металлов ;

Частицы, образующие фазу в лиозолях, не способны образовывать пространственную структуру, что дает им возможность свободно участвовать в броуновском движении.

Различаются золи и по устойчивости – способности сохранять свое исходное состояние в течение неопределенного длительного времени. При этом устойчивость может быть:

– к осаждению – способность удерживать равновесное распределение среды и фазы по всему объему дисперсной системы или наоборот (сохранение разделения фазы и среды);

– к агрегации – характеризуется агрегативной устойчивостью, т.е. способностью сохранять размеры частиц и их индивидуальность.

Агрегативная устойчивость склонных к быстрому смешиванию дисперсных систем достигается добавлением в них стабилизатора – вещества, которое адсорбируется на поверхности частиц фазы и не позволяет им слипаться. Как следствие, они не увеличиваются в размере и не оседают на дно. В качестве оптимальных стабилизаторов для золей выступают:

– высокомолекулярные соединения (ВМС);

– небольшое увеличение количества выбранного реагента.

В зависимости от того, насколько интенсивно протекает взаимодействие молекул среды и фазы в образованной системе, золи разделяют на:

– лиофильные – характеризуются интенсивным взаимодействием частиц фазы и окружающей их жидкости; устойчивы к термодинамичсекому воздействию и способны длительное время охранять свою структуру, если условия, при которых они созданы, не меняются;

– лиофобные – взаимодействие выражено слабо, они термически неустойчивы и потому склонны к распаду; для повышения агрегативной устойчивости требуется наличие стабилизатора.

Свойства золей:

Золи – это типичные коллоидные растворы, поэтому их свойства аналогичны истинным (обычным) растворам.

Источник

Урок №13. Коллоидные растворы

Дисперсные системы

Чистые вещества в природе встречаются очень редко. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гетерогенные и гомогенные системы — дисперсные системы и растворы.

Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого.

И дисперсионную среду, и дисперсную фазу могут представлять вещества, находящиеся в различных агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном.

В зависимости от сочетания агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы можно выделить 9 видов таких систем.

Уже беглое знакомство с дисперсными системами и растворами показывает, насколько они важны в повседневной жизни и в природе.

Судите сами: без нильского ила не состоялась бы великая цивилизация Древнего Египта; без воды, воздуха, горных пород и минералов вообще бы не существовала живая планета — наш общий дом — Земля; без клеток не было бы живых организмов и т. д.

Классификация дисперсных систем и растворов

Взвеси

Взвеси — это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы более 100 нм. Это непрозрачные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооруженным глазом. Дисперсная фаза и дисперсионная среда легко разделяются отстаиванием. Такие системы разделяют на:

1) эмульсии (и среда, и фаза — нерастворимые друг в друге жидкости). Это хорошо известные вам молоко, лимфа, водоэмульсионные краски и т. д.;

2) суспензии (среда — жидкость, а фаза — нерастворимое в ней твердое вещество). Это строительные растворы (например, «известковое молоко» для побелки), взвешенный в воде речной и морской ил, живая взвесь микроскопических живых организмов в морской воде — планктон, которым питаются гиганты-киты, и т. д.;

3) аэрозоли — взвеси в газе (например, в воздухе) мелких частиц жидкостей или твердых веществ. Различают пыли, дымы, туманы. Первые два вида аэрозолей представляют собой взвеси твердых частиц в газе (более крупные частицы в пылях), последний — взвесь мелких капелек жидкости в газе. Например, природные аэрозоли: туман, грозовые тучи — взвесь в воздухе капелек воды, дым — мелких твердых частиц. А смог, висящий над крупнейшими городами мира, также аэрозоль с твердой и жидкой дисперсной фазой. Жители населенных пунктов вблизи цементных заводов страдают от всегда висящей в воздухе тончайшей цементной пыли, образующейся при размоле цементного сырья и продукта его обжига — клинкера. Аналогичные вредные аэрозоли — пыли — имеются и в городах с металлургическими производствами. Дым заводских труб, смоги, мельчайшие капельки слюны, вылетающие изо рта больного гриппом, также вредные аэрозоли.

Аэрозоли играют важную роль в природе, быту и производственной деятельности человека. Скопления облаков, обработка полей химикатами, нанесение лакокрасочных покрытий при помощи пульверизатора, распыление топлив, выработка сухих молочных продуктов, лечение дыхательных путей (ингаляция) — примеры тех явлений и процессов, где аэрозоли приносят пользу. Аэрозоли — туманы над морским прибоем, вблизи водопадов и фонтанов, возникающая в них радуга доставляет человеку радость, эстетическое удовольствие.

Для химии наибольшее значение имеют дисперсные системы, в которых средой является вода и жидкие растворы.

Природная вода всегда содержит растворенные вещества. Природные водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами. Сложные процессы жизнедеятельности, происходящие в организмах человека и животных, также протекают в растворах. Многие технологические процессы в химической и других отраслях промышленности, например получение кислот, металлов, бумаги, соды, удобрений, протекают в растворах.

Коллоидные системы

Коллоидные системы — это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм. Эти частицы не видны невооруженным глазом, и дисперсная фаза и дисперсионная среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом.

Их подразделяют на золи (коллоидные растворы) и гели (студни).

Коллоидные растворы могут быть получены в результате химических реакций; например, при взаимодействии растворов силикатов калия или натрия («растворимого стекла») с растворами кислот образуется коллоидный раствор кремниевой кислоты. Золь образуется и при гидролизе хлорида железа (Ш) в горячей воде. Коллоидные растворы внешне похожи на истинные растворы. Их отличают от последних по образующейся «светящейся дорожке» — конусу при пропускании через них луча света.

Источник