что такое в химии fe2o3
Оксид железа (II, III)
Оксид железа (II, III)
Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.
Фото с сайта wikipedia.ru
Способы получения
Оксид железа (II, III) можно получить различными методами :
1. Горение железа на воздухе:
2. Частичное восстановление оксида железа (III) водородом или угарным газом :
3. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):
Химические свойства
Свойства оксида железа (II, III) определяются свойствами двух оксидов, из которых он состоит: основного оксида железа (II) и амфотерного оксида железа (III).
1. При взаимодействии оксида железа (II, III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли железа (II) и железа (III).
Еще пример : оксид железа (II, III) взаимодействует с разбавленной серной кислотой.
2. Оксид железа (II, III) взаимодействует с сильными кислотами-окислителями (серной-концентрированной и азотной).
Разбавленной азотной кислотой окалина окисляется при нагревании:
Также оксид железа (II, III) окисляется концентрированной серной кислотой:
Также окалина окисляется кислородом воздуха :
3. Оксид железа (II, III) не взаимодействует с водой.
4. Оксид железа (II, III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI), как и прочие оксиды железа (см. выше).
Также железная окалина восстанавливается водородом:
Оксид железа (II, III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями (йодидами и сульфидами).
Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции
Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции.
Оксид железа (III) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Fe2O3.
Краткая характеристика оксида железа (III):
Оксид железа (III) – неорганическое вещество красно-коричневого цвета.
Оксид железа (III) содержит три атома кислорода и два атома железа.
Химическая формула оксида железа (III) Fe2O3.
В воде не растворяется. С водой не реагирует.
Оксид железа (III) – амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Как амфотерный оксид проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства.
Модификации оксида железа (III):
Известны следующие кристаллические модификации железа: α-Fe2O3, γ-Fe2O3.
Физические свойства оксида железа (III)*:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Fe2O3 |
| Синонимы и названия иностранном языке | iron(III) oxide (англ.) |
красный железняк (рус.)
* оксид железа α-форма.
Получение оксида железа (III):
В природе встречается в виде минералов гематита (красный железняк), лимонита и маггемита.
Оксид железа (III) получают в результате следующих химических реакций:
Химические свойства оксида железа (III). Химические реакции оксида железа (III):
Оксид железа (III) относится к амфотерным оксидам, но с большим преобладанием основных свойств.
1. реакция оксида железа (III) с алюминием:
В результате реакции образуется оксид алюминия и железо.
2. реакция оксида железа (III) с углеродом:
В результате реакции образуется железо и оксид углерода.
3. реакция оксида железа (III) с водородом:
В результате реакции в первом случае образуется оксид железа (II) и вода, во втором – железо и вода, в третьем – оксид железа (II, III) и вода.
4. реакция оксида железа (III) с железом:
В результате реакции образуется оксид железа (II).
5. реакция оксида железа (III) с оксидом натрия :
В результате реакции образуется соль – феррат натрия.
6. реакция оксида железа (III) с оксидом магния :
В результате реакции образуется соль – феррит магния.
7. реакция оксида железа (III) с оксидом меди ( II ) :
В результате реакции образуется соль – феррит меди.
8. реакция оксида железа (III) с оксидом титана:
В результате реакции образуется соль – феррит титана.
9. реакция оксида железа (III) с оксидом марганца:
В результате реакции образуется соль – феррит марганца.
10. реакция оксида железа (III) с оксидом никеля:
В результате реакции образуется соль – феррит никеля.
11. реакция оксида железа (III) с оксидом кадмия:
В результате реакции образуется соль – феррит кадмия.
12. реакция оксида железа (III) с оксидом цинка :
В результате реакции образуется оксид железа-цинка.
13. реакция оксида железа (III) с оксидом кальция :
В результате реакции образуется оксид кальция-железа.
14. реакция оксида железа (III) с оксидом углерода :
15. реакция оксида железа (III) с гидроксидом натрия:
В результате реакции образуется соль – феррит натрия и вода. Реакция протекает при избыточном давлении.
16. реакция оксида железа (III) с карбонатом натрия:
В результате реакции образуется соль – феррит натрия и оксид углерода.
17. реакция оксида железа (III) с плавиковой кислотой:
В результате химической реакции получается соль – фторид железа и вода.
18. реакция оксида железа (III) с азотной кислотой:
В результате химической реакции получается соль – нитрат железа и вода. Азотная кислота – разбавленный раствор.
Аналогично проходят реакции оксида железа и с другими кислотами.
19. реакция оксида железа (III) с бромистым водородом (бромоводородом):
20. реакция оксида железа (III) с йодоводородом:
21. реакция оксида железа (III) с хлоридом железа:
В результате химической реакции получается оксид хлорида-железа.
22. реакция термического разложения оксида железа (III):
Применение и использование оксида железа:
Оксид железа используется в металлургии для выплавки чугуна, как катализатор в химической и нефтехимической промышленности, как пищевая добавка (E172), как компонент керамики, красок и пр. целей.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
оксид железа реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида железа
реакции с оксидом железа
Оксид железа (III)
Оксид железа (III)
Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.
Способы получения
Оксид железа (III) можно получить различными методами :
1. Окисление оксида железа (II) кислородом.
2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :
Химические свойства
1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.
3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.
4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).
Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):
При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:
Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):
Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.
Fe2O3 + 3NaH → 3NaOH + 2Fe
6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.
Оксид железа(III)
| Оксид железа(III) | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид железа(III) |
| Традиционные названия | окись железа, колькотар, крокус, железный сурик |
| Химическая формула | Fe2O3 |
| Эмпирическая формула | Fe2O3 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
| Молярная масса | 159,69 г/моль |
| Плотность | 5,242 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 1566 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1309-37-1 |
Содержание
Свойства
Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до высоких температур. Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.
В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обуславливают красноватую окраску латерита, красноземов, а также поверхности Марса.
Получение
Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:
Химические свойства
1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:
4. Восстановление железа водородом:
Применение
Применяется как сырьё при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах, как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.
В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).
См. также
Литература
Полезное
Смотреть что такое «Оксид железа(III)» в других словарях:
Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия
Оксид железа(II,III) — Общие Систематическое наименование О … Википедия
Оксид железа(II) — Общие Систематическое наименование Оксид железа(II) Химическая формула FeO … Википедия
Оксид железа — Оксиды железа соединения железа с кислородом. Известно 3 наиболее распространённых оксида железа: Fe3O4, Магнетит распространённый минерал железа, FeO вюстит (см. ниже) Fe2O3 гематит (см. ниже) Оксид железа(II) Оксид железа FeO чёрные кристаллы,… … Википедия
Оксид железа (II) — Оксиды железа соединения железа с кислородом. Известно 3 наиболее распространённых оксида железа: Fe3O4, Магнетит распространённый минерал железа, FeO вюстит (см. ниже) Fe2O3 гематит (см. ниже) Оксид железа(II) Оксид железа FeO чёрные кристаллы,… … Википедия
железа(III) оксид — geležies(III) oksidas statusas T sritis chemija formulė Fe₂O₃ atitikmenys: angl. colcothar; ferric oxide; iron minium; iron sesquioxide; ironic oxide; iron(III) oxide; Prussian red; red iron oxide; red ocher, US; red ochre, GB; Spanish oxide rus … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия
Бромид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Бромид железа. Бромид железа(III) Общие Традиционные названия Трибомид железа Химическая формула FeBr3 Физические свойства Сос … Википедия
Фторид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид железа. Фторид железа(III) Общие Систематическое наименование Фторид железа(III) Традиционные названия Фтористое железо Химическая формула FeF3 … Википедия
Оксид железа (III)
| Оксид железа (III) | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Оксид железа (III) |
| Традиционные названия | окись железа, колькотар, крокус, железный сурик |
| Хим. формула | Fe2O3 |
| Рац. формула | Fe2O3 |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 159,69 г/моль |
| Плотность | 5,242 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 1566 °C |
| • кипения | 1987 °C |
| Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
| Рег. номер CAS | 1309-37-1 |
| PubChem | 518696 |
| Рег. номер EINECS | 215-168-2 |
| SMILES | |
| Кодекс Алиментариус | E172(ii) |
| RTECS | NO7400000 |
| ChEBI | 50819 |
| ChemSpider | 14147 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид железа (III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.
Содержание
Свойства
Оксид железа (III) — амфотерный оксид с большим преобладанием осно́вных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до температур выше температуры испарения (1987 °C). Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.
В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, краснозёмов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит.
Получение
Термическое разложение соединений солей железа (III) на воздухе:
Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:
В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3· n H2O
Химические свойства
1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:
2. Взаимодействие с карбонатом натрия:
3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:
4. Восстановление до железа водородом:
Физические свойства
Применение
В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).
В ракетомоделировании применяется для получения катализированного карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80 % выше, чем обычное топливо.
Является основным компонентом железного сурика (колькотара).
В нефтехимической промышленности используется в качестве основного компонента катализатора дегидрирования при синтезе диеновых мономеров.