что такое нормальность в химии

НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА

Смотреть что такое «НОРМАЛЬНОСТЬ РАСТВОРА» в других словарях:

нормальность (раствора) — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN normalityN … Справочник технического переводчика

НОРМАЛЬНОСТЬ — раствора концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора … Большой Энциклопедический словарь

НОРМАЛЬНОСТЬ — раствора, концентрация р ра, выраженная числом хим. эквивалентов растворённого в ва, содержащегося в 1 л р ра … Естествознание. Энциклопедический словарь

нормальность — раствора, концентрация раствора, выраженная числом химических эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. * * * НОРМАЛЬНОСТЬ НОРМАЛЬНОСТЬ раствора, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного… … Энциклопедический словарь

Нормальность — в химии, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. Способ выражения концентрации растворов через Н. широко используется в аналитической химии. См. также Грамм… … Большая советская энциклопедия

Приготовление 0,2 н раствора соли Мора — 2. Приготовление 0,2 н раствора соли Мора Для приготовления 0,2 н раствора помещают 80 гс соли Мора (используют только голубые кристаллы, сильно побуревшие отбрасывают), в колбу емкостью 1 л и заливают 1 н раствором серной кислоты примерно на 2/3 … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Концентрация раствора — Концентрация величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л) … Википедия

ГОСТ 23740-79: Грунты. Методы лабораторного определения содержания органических веществ — Терминология ГОСТ 23740 79: Грунты. Методы лабораторного определения содержания органических веществ оригинал документа: Гумус Сложный агрегат темноокрашенных аморфных продуктов преимущественно биохимического разложения отмерших остатков… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

КРОВЬ — КРОВЬ, жидкость, заполняющая артерии, вены и капиляры организма и состоящая из прозрачной бледножелтоват. цвета плаз мы и взвешенных в ней форменных элементов: красных кровяных телец, или эритроцитов, белых, или лейкоцитов, и кровяных бляшек, или … Большая медицинская энциклопедия

Концентрация растворов — Концентрация величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л … Википедия

Источник

Формула нормальности раствора

Определение и формула нормальности раствора

На практике нормальность раствора по аналогии с молярной концентрацией выражают в моль/л. Так, например, с(H₂SO₄) = 1 моль/л, с(KOH) = 0,01 моль/л. При с(В) = 1 моль/л раствор называют нормальным, при с(В) = 0,01 моль/л – сантимолярным и т.д. Приняты и такие обозначения: 1 н. раствор H₂SO₄; 0,01 н. раствор KOH.

Моль вещества эквивалента содержит 6,02×10 23 эквивалентов.

Пользуясь растворами, концентрация которых выражена нормальностью, легко заранее рассчитать, в каких объемных отношениях они должны быть смешаны, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка. Пусть V₁ л раствора вещества 1 с нормальностью N₁ реагирует с V₂ л раствора вещества 2 с нормальностью N₂. Это означает, что в реакцию вступило N₁×V₁ эквивалентов вещества 1 и N₂×V₂ эквивалентов вещества 2. Но вещества реагируют в эквивалентных количествах, следовательно:

Таким образом, объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям.

На основании этой зависимости можно не только вычислять требуемые для проведения реакций объемы растворов, но и обратно, по объемам затраченных на реакцию растворов находить их концентрации.

Примеры решения задач

Задание	Вычислите массовую долю нитрата серебра в растворе, полученном при растворении соли массой 40 г в воде количеством 20 моль.
Решение	Найдем массу воды (молярная масса 18 г/моль):

m (H₂O)= 20 × 18 = 360 г.

Рассчитаем массу раствора нитрата серебра:

m_solution(AgNO₃) = 40 + 360 = 400 г.

Вычислим массовую долю нитрата серебра в растворе:

ω (AgNO₃)=40 / 400 × 100% = 10%.

Ответмассовая долю нитрата серебра в растворе равна 10%

Задание	К раствору нитрата свинца (II) массой 80г (массовая доля соли 6,6%) прилили раствор йодида натрия массой 60 г (массовая доля NaI 5%). Рассчитайте массу йодида свинца (II), выпадающего в осадок.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата свинца (II) с иодидом натрия:

Найдем массы растворенных веществ нитрата свинца (II) и иодидом натрия:

m_solute (NaI) = ω (NaI) /100%×m_solution (NaI);

m_solute (NaI) =5 /100% × 60 = 3 г.

Найдем количество моль веществ, вступивших в реакцию (молярная масса нитрата свинца (II) равна 331 г/моль, иодида натрия – 150 г/моль) и определим, какое из них находится в избытке:

n(NaI) =m_solute (NaI) / M (NaI);

n (NaI) = 3 / 150 = 0,02 моль.

Иодид натрия находится в избытке, следовательно, все дальнейшие расчеты ведем по нитрату свинца (II). n (Pb(NO₃)₂) : n (PbI₂) = 1:1, т.е. n (Pb(NO₃)₂) = n (PbI₂) = 0,016 моль. Тогда масса иодида свинца (II) будет равна (молярная масса – 461 г/моль):

m (PbI₂) = 0,016 × 461 = 7,376 г.

Источник

Нормальность (химия): из чего состоит и примеры

Содержание:

В обычный это мера концентрации, которая все реже и реже используется в химии растворов. Он указывает, насколько реакционноспособен раствор растворенных веществ, а не насколько высока или разбавлена ​​его концентрация. Он выражается в граммах-эквивалентах на литр раствора (экв / л).

В литературе возникло много недоразумений и споров относительно термина «эквивалент», поскольку он варьируется и имеет свое собственное значение для всех веществ. Точно так же эквиваленты зависят от рассматриваемой химической реакции; следовательно, нормальность не может использоваться произвольно или глобально.

По этой причине IUPAC посоветовал прекратить использовать его для определения концентраций растворов.

Что такое нормальность?

Формулы

Хотя нормальность по своему простому определению может вызвать путаницу, короче говоря, это не что иное, как молярность, умноженная на коэффициент эквивалентности:

Если, с другой стороны, доступна только масса реагента, будет использоваться его эквивалентная масса:

И, наконец, определение нормальности говорит, что оно выражает грамм-эквиваленты (или эквиваленты) на один литр раствора:

После этих расчетов получается, сколько эквивалентов химически активных частиц приходится на 1 л раствора; или сколько мЭкв на 1 мл раствора.

Эквиваленты

Молярность не определяет количество H, которое кислота имеет в своей структуре, или количество H, которое может принять основание; просто рассмотрите весь набор по молекулярной массе. Однако нормальность учитывает поведение вида и, следовательно, степень реактивности.

Отсюда происходит упрощение расчетов: зная количество эквивалентов одного вида, точно известно, сколько эквивалентов реагирует на другой вид. Принимая во внимание, что при использовании молей вы должны придерживаться стехиометрических коэффициентов химического уравнения.

Примеры

Кислоты

Начиная с пары HF и H₂ЮЗ₄, например, для объяснения эквивалентов реакции нейтрализации NaOH:

HF + NaOH => NaF + H₂ИЛИ

Для нейтрализации HF необходим один моль NaOH, а H₂ЮЗ₄ требуется два моля основания. Это означает, что HF более реактивен, поскольку для его нейтрализации требуется меньшее количество основания. Зачем? Поскольку HF имеет 1H (эквивалент), а H₂ЮЗ₄ 2H (два эквивалента).

Важно подчеркнуть, что, хотя HF, HCl, HI и HNO₃ они «одинаково реактивны» в соответствии с нормой, природа их связей и, следовательно, их сила кислотности совершенно разные.

Итак, зная это, нормальность для любой кислоты можно рассчитать, умножив количество H на ее молярность:

1 ∙ M = N (HF, HCl, CH₃COOH)

H реакция₃PO₄

Более того, в присутствии сильного основания не обязательно реагируют все его H. + ; Это означает, что следует обратить внимание на реакцию, в которой вы участвуете:

Считается, что нормальность H₃PO₄ это в три раза больше его молярности (N = 3 ∙ M), поскольку на этот раз все ионы водорода вступают в реакцию.

По этой причине недостаточно принять общее правило для всех кислот, но также необходимо точно знать, сколько H + они участвуют в реакции.

Базы

Очень похожий случай происходит с основаниями. Для следующих трех оснований, нейтрализованных HCl, мы имеем:

NaOH + HCl => NaCl + H₂ИЛИ

Эль Аль (Огайо)₃ ему нужно в три раза больше кислоты, чем NaOH; то есть NaOH требуется только треть количества добавленного основания для нейтрализации Al (OH)₃.

Следовательно, NaOH более реакционноспособен, поскольку имеет 1OH (один эквивалент); Ва (ОН)₂ имеет 2OH (два эквивалента), а Al (OH)₃ три эквивалента.

В реакциях осаждения

Когда катион и анион объединяются и осаждаются в соль, количество эквивалентов для каждого равно его заряду:

В окислительно-восстановительных реакциях

Количество эквивалентов частиц, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях, равно количеству электронов, полученных или потерянных во время того же самого.

Каждый C₂ИЛИ₄ 2- высвобождает 2 электрона, и каждый Cr₂ИЛИ₇ 2- принимает 6 электронов; и после уравновешивания полученное химическое уравнение является первым из трех.

Итак, нормальность для C₂ИЛИ₄ 2- равно 2 ∙ M и 6 ∙ M для Cr₂ИЛИ₇ 2- (помните, N = nM).

Ссылки

115 мотивационных фраз для тренажерного зала, чтобы не останавливаться

Источник

Концентрация растворов

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин.

Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора), правильно называть долями. Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.

Существует много способов выражения концентрации растворов.

Содержание

Массовая доля

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах.

,

Массовое процентное содержание компонента, m%

В бинарных растворах часто существует однозначная (функциональная) зависимость между плотностью раствора и его концентрацией (при данной температуре). Это даёт возможность определять на практике концентрации важных растворов с помощью денсиметра (спиртометра, сахариметра, лактометра). Некоторые ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора (спирта, жира в молоке, сахара). Следует учитывать, что для некоторых веществ кривая плотности раствора имеет максимум, в этом случае проводят 2 измерения: непосредственное, и при небольшом разбавлении раствора.

Часто для выражения концентрации (например, серной кислоты в электролите аккумуляторных батарей) пользуются просто их плотностью. Распространены ареометры (денсиметры, плотномеры), предназначенные для определения концентрации растворов веществ.

Пример. Зависимость плотности растворов H₂SO₄ от её массовой доли в водном растворе при 25 °C [источник не указан 235 дней]

ω, %	5	10	15	20	30	40	50	60	70	80	90	95
ρ H2SO4, г/мл	1,032	1,066	1,102	1,139	1,219	1,303	1,395	1,498	1,611	1,727	1,814	1,834

Объёмная доля

Объёмная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.

,

Как и было указано выше, существуют ареометры, предназначенные для определения концентрации растворов определённых веществ. Такие ареометры проградуированы не в значениях плотности, а непосредственно концентрации раствора. Для распространённых растворов этилового спирта, концентрация которых обычно выражается в объёмных процентах, такие ареометры получили название спиртомеров или андрометров.

Молярность (молярная объёмная концентрация)

Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным. Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. д.

,

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента, или просто «нормальность»)

Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.

,

Нормальная концентрация может отличаться в зависимости от реакции, в которой участвует вещество. Например, одномолярный раствор H₂SO₄ будет однонормальным, если он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата калия KHSO₄, и двухнормальным в реакции с образованием K₂SO₄.

Мольная (молярная) доля

Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.

,

Моляльность (молярная весовая концентрация, моляльная концентрация)

Моляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.

,

Следует обратить особое внимание, что несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

Титр раствора

Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.

,

В аналитической химии обычно концентрацию титранта пересчитывают применительно к конкретной реакции титрования таким образом, чтобы объём использованного титранта непосредственного показывал массу определяемого вещества; то есть титр раствора показывает, какой массе определяемого вещества (в граммах) соответствует 1 мл титрованного раствора.

Весообъёмные проценты

Соответствуют отношению массы одной части вещества (например, 1 г) к 100 частям объёма раствора (например, к 100 мл). [1] Этот способ выражения используют, например, в спектрофотометрии, если неизвестна молярная масса вещества или если неизвестен состав смеси, а также по традиции в фармакопейном анализе. [2]

Другие способы выражения концентрации растворов

Существуют и другие, распространённые в определённых областях знаний или технологиях, методы выражения концентрации. Например, в фотометрии часто используют массовую концентрацию, равную массе растворённого вещества в 1 л раствора. При приготовлении растворов кислот часто указывают, сколько объёмных частей воды приходится на одну объёмную часть концентрированной кислоты (например, 1:3). Концентрация загрязнений в воздухе может выражаться в частях на миллион (ppm). Иногда используют также отношение масс (отношение массы растворённого вещества к массе растворителя) и отношение объёмов (аналогично, отношение объёма растворяемого вещества к объёму растворителя).

Применимость способов выражения концентрации растворов, их свойства

В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется плотность растворов. Именно моляльность используется в формулах повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов.

Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т. п.

Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим

От массовой доли к молярности:

,

От молярности к нормальности:

,

От массовой доли к титру:

,

От молярности к титру:

,

От молярности к моляльности:

,

От моляльности к мольной доле:

,

Источник

Нормальность

Смотреть что такое «Нормальность» в других словарях:

Нормальность — молярная концентрация эквивалента, см Концентрация растворов; Нормальность свойство топологического пространства, см нормальное пространство … Википедия

НОРМАЛЬНОСТЬ — НОРМАЛЬНОСТЬ, нормальности, мн. нет, жен. (книжн.). отвлеч. сущ. к нормальный. Нормальность положения. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова

нормальность — адекватность, перпендикулярность, естественность, разумность, пропорциональность, типичность, обычность, соответствие Словарь русских синонимов. нормальность сущ., кол во синонимов: 10 • адекватность (18) … Словарь синонимов

нормальность — НОРМАЛЬНОСТЬ, адекватность, соответствие НОРМАЛЬНЫЙ, естественный, обычный НОРМАЛЬНО, естественно, обычно НОРМАЛЬНО, разг. нормалек, разг. окей, разг. тип топ, разг. хоккей, разг. сниж. нормалец, разг. сниж. тики так … Словарь-тезаурус синонимов русской речи

НОРМАЛЬНОСТЬ — раствора концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора … Большой Энциклопедический словарь

нормальность — НОРМАЛЬНЫЙ, ая, ое; лен, льна. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

НОРМАЛЬНОСТЬ — – представление о желательном состоянии человека, в соответствии с которым проводятся различия между здоровьем и болезнью, нормой и патологией. В психоанализе проблема нормальности возникает не только в плане определения критериев нормального… … Энциклопедический словарь по психологии и педагогике

нормальность — раствора, концентрация раствора, выраженная числом химических эквивалентов растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора. * * * НОРМАЛЬНОСТЬ НОРМАЛЬНОСТЬ раствора, концентрация раствора, выраженная числом грамм эквивалентов растворенного… … Энциклопедический словарь

нормальность — molinė ekvivalentų koncentracija statusas T sritis chemija apibrėžtis Ištirpusios medžiagos ekvivalentų molių skaičius 1 l tirpalo. atitikmenys: angl. equivalence; equivalent concentration; molar concentration of equivalent; normal concentration; … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

нормальность — ekvivalentinė koncentracija statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. equivalent concentration; normality vok. Normalität, f; Äquivalentkonzentration, f rus. нормальная концентрация, f; нормальность, f; эквивалентная концентрация, f pranc.… … Fizikos terminų žodynas

Источник