что такое нитрат железа

Нитрат железа(III)

Нитрат железа(III)
Общие
Систематическое наименование	Нитрат железа(III)
Химическая формула	Fe(NO3)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	гигроскопичные кристаллы
Молярная масса	(ангидрид) 241.86 г/моль

(нонагидрат) 403.999 г/моль

Плотность(нонагидрат) 1.68 г/см³Термические свойстваТемпература плавления(нонагидрат) 47.2 °CХимические свойстваРастворимость в водеочень растворим г/100 млРастворимость в алкоголе, ацетонерастворим г/100 млСтруктураКоординационная геометрияоктаэдрическаяКлассификацияРег. номер CAS10421-48-4 (ангидрид)

Нитрат железа(III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и железа III с формулой . Хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется в виде нонагидрата Fe(NO₃)₃·9H₂O (бесцветные кристаллы, со временем, из-за частичной потери воды, становятся бледно-фиолетовыми).

Содержание

Физические свойства

Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO₃)₃·9H₂O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P2₁/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C с частичным разложением и выделением HNO₃.

Гексагидрат нитрата железа(III) Fe(NO₃)₃·6H₂O — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из раствора с содержанием HNO₃ около 50%.

Безводный нитрат железа(III) получить не удалось.

Получение

Нитрат железа(III) получают взаимодействием железной стружки с 20-30% раствором азотной кислоты:

В производстве этот процесс проводят продувая через раствор воздух:

В лабораторной практике нитрат железа(III) можно получить обменной реакцией:

Добавив к гидроксонитрату церия азотную кислоту и сульфат железа(II) получим следующие продукты реакции:

Химические свойства

В водных растворах нитрат железа(III) подвергается сильному гидролизу:

равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO₃.

Разрушается разбавленными щелочами:

При нагревании разлагается:

Применение

Применяется как коагулянт при очистке сточных вод.

При окраске тканей используют нитрат железа(III) как протраву.

Нитрат железа(III) является катализатором для синтеза амида натрия из раствора натрия в аммиаке:

Некоторые глины, пропитанные нитратом железа(III), являются полезными окислителями в органическом синтезе. Также он используется ювелирами и кузнецами для протравки серебра и его сплавов.

H +

Li +

K +

Na +

NH4 +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Hg2 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu +

Cu 2+

OH −

P

P

P

—

P

М

Н

М

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

Н

Н

Н

F −

P

Н

P

P

Р

М

Н

Н

М

Р

Н

Н

Н

Р

Р

М

Р

Р

М

М

Н

Р

Н

Р

Cl −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Н

М

—

Н

Р

Br −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

М

Р

H

Р

I −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

?

Р

—

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

М

Н

—

S 2−

P

P

P

P

—

Р

М

Н

Р

—

—

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

SO3 2−

P

P

P

P

Р

М

М

М

Н

?

?

М

?

Н

Н

Н

М

Н

Н

Н

Н

?

Н

?

SO4 2−

P

P

P

P

Р

Н

М

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

—

Н

Н

Р

Р

Р

NO3 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

—

Р

Р

NO2 −

P

P

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

?

?

?

Р

М

?

?

М

?

?

?

?

?

?

PO4 3−

P

Н

P

P

—

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

?

Н

Н

Н

Н

CO3 2−

М

Р

P

P

Р

Н

Н

Н

Н

—

—

Н

—

Н

Н

—

—

Н

—

Н

—

—

?

—

CH3COO −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

—

Р

Р

—

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

—

Р

Р

CN −

P

Р

P

P

Р

Р

Р

Р

Р

?

Н

Н

—

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Н

Р

—

—

Н

SiO3 2−

H

Н

P

P

?

Н

Н

Н

Н

?

?

Н

?

?

?

Н

Н

?

?

?

Н

?

?

?

Полезное

Смотреть что такое «Нитрат железа(III)» в других словарях:

Нитрат актиния(III) — Общие Систематическое наименование Нитрат актиния (III) Традиционные названия Нитрат актиния Химическая формула Ac(NO3)3 Эмпирическая формула Ac(NO3)3 … Википедия

Нитрат железа(II) — Нитрат железа (II) это соль образованная реакцией нейтрализации гидроксида железа(II) и азотной кислоты с общей молекулярной формулой Fe(NO3)2. Насыщенность его водного р ра составляет 86,95г при температуре 24 °С (при t=0°С равна 71,03г,… … Википедия

железа(III) нитрат — geležies(III) nitratas statusas T sritis chemija formulė Fe(NO₃)₃ atitikmenys: angl. ferric nitrate; iron(III) nitrate rus. железа(III) нитрат; железо азотнокислое окисное ryšiai: sinonimas – geležies tris(trioksonitratas) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия

Хлорид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(III) … Википедия

Оксид железа(III) — Оксид железа(III) … Википедия

Бромид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Бромид железа. Бромид железа(III) Общие Традиционные названия Трибомид железа Химическая формула FeBr3 Физические свойства Сос … Википедия

Фторид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид железа. Фторид железа(III) Общие Систематическое наименование Фторид железа(III) Традиционные названия Фтористое железо Химическая формула FeF3 … Википедия

Гидроксид железа(III) — Общие Систематическое наименование Гидроксид железа(III) Традиционные названия Гидроокись железа Химическая формула Fe(OH)3 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Фосфат железа(III) — Фосфат железа(III) … Википедия

Источник

Нитрат железа (III)

(ангидрид) 241,86 г/моль

(гексагидрат) 349,951 г/моль

(нонагидрат) 403,997 г/моль

(гексагидрат) 1,68 г/см 3

(нонагидрат) 1,81 (1,29) г/см 3 г/см³

Нитрат железа (III)
Систематическое наименование	Нитрат железа (III)
Хим. формула	Fe(NO3)3
Состояние	гигроскопичные кристаллы
Молярная масса
RTECS	NO7175000
ChemSpider	23584
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат железа (III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и трехвалентного железа.

Содержание

Физические свойства

При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислоты нитрат железа (III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO₃)₃·6H₂O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO₃)₃·9H₂O.

Гексагидрат нитрата железа (III) Fe(NO₃)₃·6H₂O — светло-фиолетовые гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO₃ не менее 57 % и 28 % Fe(NO₃)₃.

Нонагидрат нитрата железа (III) Fe(NO₃)₃·9H₂O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P2₁/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO₃ и последующим кипячением раствора при 125 °C.

Таблица растворимости нитрата железа (III) в воде (в пересчете на безводную соль):

Температура, °С	Концентрация, г/100 г воды	Концентрация, %
0	67,08	40,15
20	82,48	45,2
40	104,83	51,18

Растворяется также в ацетоне, эфире, этаноле.

Безводный нитрат железа (III) получить не удалось.

В растворе бледно-фиолетовый гексааквакатион [Fe(H₂O)₆] 3+ преобладает только в том случае, если pH

0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза, а если pH выше 2-3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок гидратированного оксида железа (III).

Получение

Химические свойства

Равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO₃.

— Выступает в роли окислителя с металлами, например, с медью:

Источник

Нитрат железа (II)

(ангидрид) 179.854 г/моль

(гексагидрат) 287.946 г/моль

(нонагидрат) 341,992 г/моль

Нитрат железа (II)
Систематическое наименование	Нитрат железа (II)
Хим. формула	FeN2O6
Рац. формула	Fe(NO3)2
Состояние	твёрдое
Молярная масса
Температура
• плавления	(гексагидрат) 60,5°C
Рег. номер CAS	14013-86-6
PubChem	9815404
SMILES
RTECS	NO7175000
ChemSpider	7991154 и 32867051
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат железа (II) — соль азотной кислоты и двухвалентного железа.

Содержание

Физические свойства

Нитрат железа (II) существует в основном в виде кристаллогидратов Fe(NO₃)₂·6H₂O и Fe(NO₃)₂·9H₂O.

График растворимости представлен на рисунке.

-12

Состояние	Температура, °С	Концентрация, %
Лед+Fe(NO3)2·9H2O	-28	(35)
Fe(NO3)2·9H2O+Fe(NO3)2·6H2O	(39)
Fe(NO3)2·6H2O	60,5	62,5

Безводный нитрат железа (II) и его кристаллогидраты неустойчивы, поэтому легко окисляются на воздухе.

Получение

Нитрат железа (II) образуется при растворении железа в разбавленной азотной кислоте на холоде:

В чистом состоянии его лучше получать обменной реакцией сульфата железа (II) с нитратом свинца (II):

Химические свойства

Проявляет восстановительные свойства. Гидролиз практически не проявляется.

Источник

ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ

Полезное

Смотреть что такое «ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ» в других словарях:

Железа нитраты — Существуют: Нитрат железа(II) Нитрат железа(III) … Википедия

ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ — ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ: Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3. Образуют кристаллогидраты напр., Fe(NO3)3.9H2O. Fe(NO3)3 протрава при крашении тканей и коагулянт при очистке сточных вод … Большой Энциклопедический словарь

ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ — ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ: Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3. Образуют кристаллогидраты, напр., Fe(NO3)3·9H2O. Fe(NO3)3 протрава при крашении тканей и коагулянт при очистке сточных вод … Энциклопедический словарь

Железа нитраты — азотнокислые соли 2 и 3 валентного железа, Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3. При обычной температуре устойчивы кристаллогидраты: зелёный Fe(NО 3)2 х 6H2О, бледно фиолетовый Fe(NО3)3 х 9H2О и бесцветный Fe(NO3)3 х 6H2О. Соли хорошо растворимы в воде,… … Большая советская энциклопедия

ЖЕЛЕЗА НИТРАТЫ — Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3. Образуют кристаллогидраты, напр. Fе(МОз)з х 9Н2О. Fе(NОз)з протрава при крашении тканей и коагулянт при очистке сточных вод … Естествознание. Энциклопедический словарь

Нитраты железа — Существуют: Нитрат железа(II) Нитрат железа(III) … Википедия

Нитраты — Нитрат (лат. nitras; устар. селитры) соль азотной кислоты, содержит однозарядный анион NO3−. Устаревшее название селитры в настоящее время используется преимущественно в минералогии, как название для минералов, а также для… … Википедия

НИТРАТЫ — нитраты, соли азотной кислоты (калийная, натриевая и аммиачная селитры). Используются в сельском хозяйстве в качестве удобрений. Применение больших количеств Н. способствует накоплению их в почве, воде и кормах. Уровень накопления возрастает во… … Ветеринарный энциклопедический словарь

Нитрат железа(III) — Нитрат железа(III) … Википедия

Источник

Нитрат железа (III)

Нитрат железа(III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и трехвалентного железа.

(ангидрид) 241,86 г/моль

(гексагидрат) 349,951 г/моль

(нонагидрат) 403,997 г/моль

(гексагидрат) 1,68 г/см 3

(нонагидрат) 1,81 (1,29) г/см 3 г/см³

Физические свойства

При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислоты нитрат железа (III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO₃)₃·6H₂O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO₃)₃·9H₂O.

Гексагидрат нитрата железа(III) Fe(NO₃)₃·6H₂O — светло-фиолетовые гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO₃ не менее 57 % и 28 % Fe(NO₃)₃.

Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO₃)₃·9H₂O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P2₁/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO₃ и последующим кипячением раствора при 125 °C.

Таблица растворимости нитрата железа (III) в воде (в пересчете на безводную соль):

Нитрат железа​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат железа​(III)​
Хим. формула	Fe(NO3)3
Физические свойства
Состояние	гигроскопичные кристаллы
Молярная масса

Температура, °С	Концентрация, г/100 г воды	Концентрация, %
0	67,08	40,15
20	82,48	45,2
40	104,83	51,18

Растворяется также в ацетоне, эфире, этаноле.

Безводный нитрат железа(III) получить не удалось.

В растворе бледно-фиолетовый гексааквакатион [Fe(H₂O)₆] 3+ преобладает только в том случае, если pH

0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза, а если pH выше 2-3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок гидратированного оксида железа (III).

Источник