что такое медленное окисление приведите примеры
Горение и медленное окисление
I. Горение и медленное окисление
Горение – это первая химическая реакция, с которой познакомился человек. Огонь… Можно ли представить наше существование без огня? Он вошел в нашу жизнь, стал неотделим от нее. Без огня человек не сварит пищу, сталь, без него невозможно движение транспорта. Огонь стал нашим другом и союзником, символом славных дел, добрых свершений, памятью о минувшем.
Мемориал славы в г. Сыктывкаре
Пламя, огонь, как одно из проявлений реакции горения, имеет и свое монументальное отражение. Яркий пример – мемориал славы в г. Сыктывкаре.
Раз в четыре года в мире происходит событие, сопровождающееся переносом «живого» огня. В знак уважения к основателям олимпиад огонь доставляют из Греции. По традиции один из выдающихся спортсменов доставляет этот факел на главную арену олимпиады.
Об огне сложены сказки, легенды. В старину люди думали, что в огне живут маленькие ящерицы – духи огня. А были и такие, которые считали огонь божеством и строили в его честь храмы. Сотни лет горели в этих храмах, не угасая, светильники, посвященные богу огня. Поклонение огню было следствием незнания людьми процесса горения.
М.В.Ломоносов говорил: «Изучение природы огня и без химии предпринимать отнюдь невозможно».
Схематически этот процесс окисления можно выразить следующим образом:
Для возникновения горения необходимы:
нагревание горючего вещества до температуры воспламенения
Температура воспламенения у каждого вещества различна.
В то время как эфир может воспламениться от горячей проволоки, для того чтобы поджечь дрова, нужно нагреть их до нескольких сот градусов. Температура воспламенения веществ различна. Сера и дерево воспламеняются при температуре около 270 °С, уголь – около 350 °С, а белый фосфор – около 40 °С.
Однако не всякое окисление непременно должно сопровождаться появлением света.
Существует значительное число случаев окисления, которые мы не можем назвать процессами горения, ибо они протекают столь медленно, что остаются незаметными для наших органов чувств. Лишь по прошествии определенного, часто весьма продолжительного времени мы можем уловить продукты окисления. Так, например, обстоит дело при весьма медленном окислении ( ржавлении ) металлов
или при процессах гниения.
Разумеется, при медленном окислении выделяется теплота, но это выделение вследствие продолжительности процесса протекает медленно. Однако сгорит ли кусок дерева быстро или подвергнется медленному окислению на воздухе в течение многих лет, все равно – в обоих случаях при этом выделится одинаковое количество теплоты.
Медленное окисление – это процесс медленного взаимодействия веществ с кислородом с медленным выделением теплоты (энергии).
Примеры взаимодействия веществ с кислородом без выделения света : гниение навоза, листьев, прогоркание масла, окисление металлов (железные форсунки при длительном употреблении становятся тоньше и меньше), дыхание аэробных существ, т. е. дышащих кислородом, сопровождается выделением теплоты, образованием углекислого газа и воды.
Познакомимся с характеристикой процессов горения и медленного окисления приведённой в таблице.
Характеристика процессов горения и медленного окисления
Что такое медленное окисление приведите примеры
I. Горение и медленное окисление
Горение – это первая химическая реакция, с которой познакомился человек. Огонь… Можно ли представить наше существование без огня? Он вошел в нашу жизнь, стал неотделим от нее. Без огня человек не сварит пищу, сталь, без него невозможно движение транспорта. Огонь стал нашим другом и союзником, символом славных дел, добрых свершений, памятью о минувшем.
Горение — реакция окисления, протекающая с достаточно большой скоростью,сопровождающаяся выделением тепла и света.
Схематически этот процесс окисления можно выразить следующим образом:
Для возникновения горения необходимы:
Температура воспламенения у каждого вещества различна.
В то время как эфир может воспламениться от горячей проволоки, для того чтобы поджечь дрова, нужно нагреть их до нескольких сот градусов. Температура воспламенения веществ различна. Сера и дерево воспламеняются при температуре около 270 °С, уголь – около 350 °С, а белый фосфор – около 40 °С.
Однако не всякое окисление непременно должно сопровождаться появлением света.
Существует значительное число случаев окисления, которые мы не можем назвать процессами горения, ибо они протекают столь медленно, что остаются незаметными для наших органов чувств. Лишь по прошествии определенного, часто весьма продолжительного времени мы можем уловить продукты окисления. Так, например, обстоит дело при весьма медленном окислении (ржавлении) металлов или при процессах гниения.
Разумеется, при медленном окислении выделяется теплота, но это выделение вследствие продолжительности процесса протекает медленно. Однако сгорит ли кусок дерева быстро или подвергнется медленному окислению на воздухе в течение многих лет, все равно – в обоих случаях при этом выделится одинаковое количество теплоты.
Медленное окисление – это процесс медленного взаимодействия веществ с кислородом с медленным выделением теплоты (энергии).
Примеры взаимодействия веществ с кислородом без выделения света: гниение навоза, листьев, прогоркание масла, окисление металлов (железные форсунки при длительном употреблении становятся тоньше и меньше), дыхание аэробных существ, т. е. дышащих кислородом, сопровождается выделением теплоты, образованием углекислого газа и воды.
Познакомимся с характеристикой процессов горения и медленного окисления приведённой в таблице.
Характеристика процессов горения и медленного окисления
Химия что такое горение и медленное окисление
Нико́ла Те́сла (серб. Никола Тесла, англ. Nikola Tesla; 10 июля 1856, Смилян, Австрийская империя, ныне в Хорватии — 7 января 1943, Нью-Йорк, США) — сербский изобретатель в области электротехники и радиотехники австро-венгерского происхождения, инженер, физик. Родился и вырос в Австро-Венгрии, в последующие годы в основном работал во Франции и США. В 1891 году получил гражданство США. По национальности — серб.
Широко известен благодаря своему вкладу в создание устройств, работающих на переменном токе, многофазных систем и электродвигателя, позволивших совершить так называемый второй этап промышленной революции.
Также он известен как сторонник существования эфира: известны многочисленные его опыты и эксперименты, имевшие целью показать наличие эфира как особой формы материи, поддающейся использованию в технике.
Именем Н. Теслы названа единица измерения плотности магнитного потока (магнитной индукции). Среди многих наград учёного — медали Э. Крессона, Дж. Скотта, Т. Эдисона.
Современники-биографы считают Теслу «человеком, который изобрёл XX век и «святым заступником» современного электричества. После демонстрации радио и победы в «Войне токов» Тесла получил повсеместное признание как выдающийся инженер-электротехник и изобретатель. Ранние работы Теслы проложили путь современной электротехнике, его открытия раннего периода имели инновационное значение. В США по известности Тесла мог конкурировать с любым изобретателем или учёным в истории и популярной культуре.
Урок химии по теме Горение и медленное окисление
Конспект урока по химии 8 класса
Горение и медленное окисление
Борисова Ольга Дмитриевна,
педагог дополнительного образования
Цели и задачи урока:
Вы сегодня познакомитесь:
с реакцией горения как частным случаем реакции окисления,
о строении и составе пламени, познакомитесь с мерами профилактики пожаров, с необходимостью выполнения правил пожарной безопасности;
со значением знаний о сущности горения и медленного окисления для развития науки и техники.
Горение – это первая химическая реакция, с которой познакомился человек. Огонь… Можно ли представить наше существование без огня? Он вошел в нашу жизнь, стал неотделим от нее. Без огня человек не сварит пищу, сталь, без него невозможно движение транспорта. Огонь стал нашим другом и союзником, символом славных дел, добрых свершений, памятью о минувшем.
Об огне сложены сказки, легенды. В старину люди думали, что в огне живут маленькие ящерицы – духи огня. А были и такие, которые считали огонь божеством и строили в его честь храмы. Сотни лет горели в этих храмах, не угасая, светильники, посвященные богу огня. Поклонение огню было следствием незнания людьми процесса горения.
Огонь – одно из первых химических явлений, с которыми встретился человек и которое научился использовать в своих интересах. Огонь был помощником человека, его защитником.
Видимое горение является лишь внешним проявлением химического процесса, при котором окислитель соединяется с горючим веществом. Такой процесс называется окислением.
Горение – реакция окисления, протекающая с достаточно большой скоростью, сопровождающаяся выделением тепла и света.
Одно из важнейших свойств кислорода – поддерживать горение.
Напишите уравнения горения:
Это реакции горения, в них кислород является окислителем.
Рассмотрим строение пламени свечи.
Опыт 1. Форма пламени свечи
Зажгите свечу. Взгляните на пламя. Что вы можете сказать о форме пламени? Зарисуйте форму пламени свечи. Изменится ли она, если изменить положение свечи?
(Форма пламени конусообразная и определяется восходящими потоками воздуха).
Опыт 2. Строение пламени свечи
Присмотритесь, что вы можете сказать о строении пламени?
(вывод о наличии трех зон пламени).
Опишите цвет каждой зоны пламени.
Первая – темный конус, он имеет голубоватую окраску. Вторая зона – светящийся конус, который совсем не похож на нижнюю часть пламени, он более подвижен, оранжевого цвета. Треть я часть пламени (внешняя) – это самый яркий конус.
Отметьте на рисунке три зоны пламени.
Три зоны пламени отличаются температурой. Наиболее высокая температура в третьей зоне, в верхней части пламени.
Опыт 3. Состав пламени
Продолжим наше исследование. Поместим конец тонкой, предварительно нагретой стеклянной трубки во внутреннюю часть пламени, а к другому концу подносим горящую спичку.
Вы наблюдаете, что сначала из трубки выходит белое газообразное вещество, при поднесении горящей спички оно загорается. Это газообразный парафин. Поэтому этапом, предшествующим горению вещества, является его испарение, газификация. Для исследования средней части пламени вносим какой-либо холодный предмет, например гвоздь.
И вы увидите, что гвоздь покрывается копотью – сажей, представляющей собой почти чистый углерод. Из этого можно сделать вывод, что вторая стадия горения – разложение сложного вещества, и она ярко светится, потому что частицы углерода сильно раскалены.
Вещество, содержащееся в воздухе городов и других населенных пунктов в виде частиц копоти и сажи, и вещество, присутствующее в средней части пламени, придающее пламени красоту, – одно и то же. Составим схему происходящей реакции горения парафина:
Анализируя схему реакции горения парафина, можно предположить, что во внешней третьей зоне образуется углекислый газ и вода.
Опыт 4. Экспериментальное определение продуктов горения свечи
На железную решетку с ножками устанавливаем зажженную свечу и накрываем ее воронкой.
Через некоторое время воронка запотевает в результате образования воды.
Зажгите спичку и поднесите к верхнему отверстию. Что вы наблюдаете?
Горящая спичка гаснет, т.к. продукт реакции – углекислый газ не поддерживает горения.
Во внешней части пламени происходит полное сгорание – окисление. При недостатке кислорода горение парафина будет неполным, и наряду с образованием паров воды и углекислого газа будет происходить образование сажи (термическое разложение парафина).
Внешняя часть пламени самая горячая, поэтому нагрев стараются осуществлять именно этой частью пламени. Температуру язычка пламени свечи можно значительно повысить, если увеличить подачу окислителя (кислорода) к горючему (парафину). Например, вдувание воздуха с помощью заостренной стеклянной трубочки в центр язычка пламени увеличивает его температуру на 500–600 °С. Эффект дозированной подачи окислителя широко используется в специальных горелках, например водородной и ацетиленовой, для резки и сварки металла.
Если подачу горючего и окислителя сделать достаточно интенсивной и использовать специальные сопла, то получится устройство с очень мощной тягой – реактивный двигатель. Такие двигатели устанавливают на реактивные самолеты.
При этом в качестве топлива используют керосин, а окислителя – кислород воздуха. Двигатели ракет и космических аппаратов, в сущности, не отличаются от горящей свечи: мощное пламя формируется за счет подачи жидкого водорода и жидкого кислорода. Тяга таких двигателей достигает 10 тыс. т.
Опыт 5: Для изучения влияния воздуха на горение свечи, воспользуемся банками различными объемами. Зажигаем свечу и накрываем ее банкой объемом 0,5 литра. Засекаем время, в течение которого горит свеча, данные заносим в таблицу. Проводим подобные действия, используя банки других объемов (1 л, 2л, 3 л).
Вывод: чем больше объем банки, тем дольше там горит свеча. Воздух необходим для горения веществ.
При горении идет интенсивное окисление, а что можно сказать о скорости таких реакций? Что происходит при топке печи?
(В процессе горения появляется огонь, следовательно, такое окисление протекает очень быстро и выделяется тепло).
Однако не всякое окисление непременно должно сопровождаться появлением света.
Всегда ли окисление горючих веществ сопровождается горением? Приведите примеры взаимодействия веществ с кислородом без выделения света.
( Ржавление железа, гниение навоза, листьев, прогоркание масла, окисление металлов (железные форсунки при длительном употреблении становятся тоньше и меньше).
Эти процессы называют медленным окислением.
Горение, сложное, быстро протекающее химическое превращение, сопровождающееся выделением значительного количества тепла и обычно ярким свечением (пламенем).
Медленное окисление – это процесс медленного взаимодействия веществ с кислородом с медленным выделением теплоты (энергии).
Примеры взаимодействия веществ с кислородом без выделения света: гниение навоза, листьев, прогоркание масла, окисление металлов (железные форсунки при длительном употреблении становятся тоньше и меньше), дыхание аэробных существ, т. е. дышащих кислородом, сопровождается выделением теплоты, образованием углекислого газа и воды.
Теперь заполните таблицу:
Характеристика процессов горения и медленного окисления
Образование новых веществ
Скорость выделения теплоты
Вывод : реакции горения и медленного окисления – это экзотермические реакции, отличающиеся скоростью протекания этих процессов.
Одинаково ли горят вещества в воздухе и кислороде?
Горение на воздухе по сравнению с горением в кислороде имеет различия и сходства.
1. Первый процесс протекает медленнее (следствие), т.к. в воздухе лишь 1/5 часть кислорода и столкновение его молекул с поверхностью горящего вещества происходит реже (причина).
2. Достигается менее высокая температура (следствие), т.к. теплота реакции тратится на нагревание, как кислорода воздуха, так и азота, т.е. расходуется бесполезно (причина).
Сходство. Оба процесса протекают с образованием оксидов (следствие), т.к. 1/5 часть воздуха составляет кислород – химически активное вещество (причина).
Как вы считаете, что горит быстрее: деревянная дощечка или пучок древесных лучинок?
(Пучок древесных лучинок горит быстрее, т.к. здесь больше доступа воздуха).
Условия возникновения и тушения пламени
Реакции горения приносят большую пользу людям. Однако неумелое ее использование может привести к трагическим последствиям.
Поэтому надо хорошо знать условия, при которых возникает и прекращается процесс горения.
Для возникновения горения необходимы:
нагревание горючего вещества до температуры воспламенения
Температура воспламенения у каждого вещества различна.
В то время как эфир может воспламениться от горячей проволоки, для того чтобы поджечь дрова, нужно нагреть до +270, угля +350, магния +800, железо +1600, а белый фосфор – около 40 °С.
Итак, мы установили : для того чтобы началось горение, необходимы горючее вещество, нагревание горючего вещества до температуры воспламенения, доступ кислорода.
Гораздо больше усилий надо приложить, чтобы погасить большое пламя. Знание условий горения веществ необходимо человеку при тушении пожаров, которые наносят народному хозяйству немалый урон. Возникновение пожаров часто связано с химической неграмотностью людей, недопустимой небрежностью в выполнении учебных, бытовых и производственных операций, с нарушением условий обращения с горючими веществами и источниками энергии.
Что такое пожар с позиции химии? Пожар – это неконтролируемый, быстропротекающий при высокой температуре химический процесс, сопровождающийся выделением большого количества теплоты, уничтожающий материальные ценности и создающий опасность для жизни человека.
Источниками пожара могут быть печь или плита, оставленные без надзора, не отключённые электроприборы, брошенная горящая спичка, непотушенный окурок и др.
Но пожар может быть вызван и самовозгоранием некоторых материалов, которые медленно окисляются, выделяя при этом теплоту, и постепенно подогреваются до температуры самовоспламенения (например, сложенные в кучу промасленные тряпки или сложенный в кучу навоз – это потенциальные источники возникновения пожара).
1. Костер устраивают лишь на специально отведенном месте; если его нет, выбирают старое кострище или вытоптанное место. Для нового кострища осторожно снимают слой дерна и сохраняют его, а уходя, тщательно укладывают на прежнее место. Не следует разводить большой костер. Особенно осторожно нужно разжигать костер в засушливое время, а в жару следует вообще отказаться от него.
2. Нельзя бросать зажженные спички, оставлять непотушенные костры и мусор после себя. Нужно помнить, что обыкновенная бутылка не только захламляет лес, но может стать причиной лесного пожара, подобно линзе, способной сфокусировать солнечные лучи.
Однако если пожар уже возник, то необходимо принять меры, чтобы как можно быстрее потушить его или хотя бы ограничить.
Каким образом мы можем прекратить горение?
1. Прекратить горение можно, если удалять горючее вещество.
2. Не будем допускать к очагу пожара приток кислорода, необходимого для горения.
Что происходит при беге человека, на котором горит одежда?
При беге и резких движениях доступ воздуха увеличивается, а это приводит к усилению горения.
Если снять воспламенившуюся одежду невозможно, необходимо плотно завернуть человека в накидку, одеяло, облить водой или воспользоваться огнетушителем. В последнем случае пострадавший должен закрыть глаза во избежание попадания в них пены. Таким образом, можно погасить пламя и на других горящих предметах.
А какие вещества используют для тушения пожара, и на каком принципе основано их применение?
(Для тушения пожара применяют воду, пену, углекислый газ, снег, землю, песок и другие негорючие материалы. При разбрызгивании пенообразных веществ горящие предметы окутываются густым и непроницаемым для воздуха слоем пены).
Обливание огня водой применяется также с целью понижения температуры горящих предметов ниже точки их воспламенения, после чего огонь должен погаснуть. Однако вода неэффективна при тушении органических жидкостей, которые легче воды и не смешиваются с ней, таких, как бензин, керосин, бензол, нефть. Нельзя использовать воду для гашения загоревшегося газа. Непригодна вода и для тушения пожара при наличии электроустановок, находящихся под напряжением. Использовать воду для тушения пожаров в этом случае опасно для жизни, т.к. вода электропроводна.
Загорание жидкого топлива, смазочных масел, а также газов при выходе из трубопроводов и баллонов можно остановить, набросив накидку из огнезащитной ткани или тяжелое покрывало.
Условия возникновения горения :
А) Нагревание вещества до определенной температуры, при которой оно воспламеняется;
Б) Доступ кислорода.
Закрепление изученного материала
1. Что происходит с веществами при горении и медленном окислении? (Простые и сложные вещества при горении и медленном окислении превращаются в оксиды).
2. Влажное зерно нельзя хранить в больших кучах, поскольку может произойти обугливание и даже самовозгорание. Объясните, почему это происходит. Что необходимо делать, чтобы этого избежать?
3. Сорные куры строят гнезда из мусора и гниющих остатков растений. В них на определенной глубине они откладывают яйца. Самец время от времени помещает клюв в эту кучу мусора и частично раскидывает ее сверху или, наоборот, делает ее выше. Объясните его действия.
4. Почему перед уходом со стоянки туристы засыпают землей кострище?
5. Почему горение веществ на воздухе происходит медленнее, чем в чистом кислороде?
6. При приготовлении картофеля фри масло на сковороде загорелось. Каковы Ваши действия?
2) Зерно медленно реагирует с кислородом, и теплота выделяется постепенно. Когда зерно лежит в больших кучах, то теплота выделяется в количестве, достаточном для обугливания или даже самовозгорания. Чтобы этого не происходило, зерно перелопачивают, т. е. перебрасывают с места на место.
3) В гнезде происходит медленное окисление с постепенным выделением теплоты. Клюв птицы играет роль термометра, измеряя температуру в гнезде. Если там становится жарко, самец раскидывает кучу мусора. И наоборот, нагревает ее, если в гнезде прохладно.
4) Так перекрывают доступ кислорода к углям, чтобы костер не смог снова загореться и не возник пожар.
5) Кроме кислорода, который составляет 1/5 часть воздуха, в состав воздуха входят другие компоненты, которые не поддерживают горение. Поэтому горение на воздухе происходит медленнее
6) Необходимо плотно закрыть крышку сковороды, перекрыв доступ кислорода.
7. Определите на рисунке для каждого представленного случая (а – в) (стрелкой указано, какой фактор надо устранить) способ (способы) предупреждения или тушения огня:
1) оксидом углерода(IV);
3) при помощи огнестойких дверей;
(Ответы. а – 2; б – 1; в – 3.)
8. Решить головоломку «Неповторяющиеся буквы».
Для решения этой головоломки внимательно просмотри каждую строчку. Выбери из них ни разу не повторяющиеся буквы. Если ты сделаешь это правильно, то сможешь из этих букв составить пословицу о правилах обращения с огнем.
Конспект урока «Процессы горения и медленного окисления»
Конспект урока по химии в 8 классе
Тема: Процессы горения и медленного окисления
Цели урока: формирование системных знаний о горении и медленном окислении;
Задачи: Познавательные: раскрыть значение знаний о сущности горения и медленного окисления для развития науки и техники, жизни людей; актуализировать опорные знания о процессе горения с учётом материала,
Воспитательные: создать условия положительного отношения к знаниям, к процессу учения; воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания; воспитание желания активно, с интересом учиться; создать условия положительного отношения к знаниям
Развивающие: способствовать формированию диалогического взаимодействия; развивать эмоционально-оценочное отношение к приобретаемым знаниям; развивать познавательную активность, развивать общеучебные компетенции: умение слушать, делать записи, применять полученные знания в практической деятельности;
Тип урока: формирование и закрепление новых знаний.
Вид урока: смешанный
Главная проблема урока:
Методы и методические приемы: беседа, объяснение, химический эксперимент, объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый,
Оборудование: проектор, компьютер, видеофрагменты, учебник.
Организационный момент 1мин
Целевая установка 1 мин
Актуализация опорных знаний 10 мин
Изучение нового материала 23 мин
Демонстрационный опыт 7 мин
Домашнее задание 2 мин
III. Собственно конспект
Взаимное приветствие, проверка отсутствующих по журналу, подпись рапорта. Проверка готовности к уроку.
Изучение нового материала.
Схематически этот процесс окисления можно выразить следующим образом:
Для возникновения горения необходимы:
нагревание горючего вещества до температуры воспламенения
Температура воспламенения у каждого вещества различна.
В то время как эфир может воспламениться от горячей проволоки, для того чтобы поджечь дрова, нужно нагреть их до нескольких сот градусов. Температура воспламенения веществ различна. Сера и дерево воспламеняются при температуре около 270 °С, уголь – около 350 °С, а белый фосфор – около 40 °С.
Однако не всякое окисление непременно должно сопровождаться появлением света.
Существует значительное число случаев окисления, которые мы не можем назвать процессами горения, ибо они протекают столь медленно, что остаются незаметными для наших органов чувств. Лишь по прошествии определенного, часто весьма продолжительного времени мы можем уловить продукты окисления. Так, например, обстоит дело при весьма медленном окислении ( ржавлении ) металлов или при процессах гниения.
Разумеется, при медленном окислении выделяется теплота, но это выделение вследствие продолжительности процесса протекает медленно. Однако сгорит ли кусок дерева быстро или подвергнется медленному окислению на воздухе в течение многих лет, все равно – в обоих случаях при этом выделится одинаковое количество теплоты.
Медленное окисление – это процесс медленного взаимодействия веществ с кислородом с медленным выделением теплоты (энергии).
Примеры взаимодействия веществ с кислородом без выделения света: гниение навоза, листьев, окисление металлов (железные форсунки при длительном употреблении становятся тоньше и меньше), дыхание аэробных существ, т. е. дышащих кислородом, сопровождается выделением теплоты, образованием углекислого газа и воды.
Познакомимся с характеристикой процессов горения и медленного окисления приведённой в таблице.
Характеристика процессов горения и медленного окисления
Образование новых веществ
Скорость выделения теплоты
Вывод: реакции горения и медленного окисления – это экзотермические реакции, отличающиеся скоростью протекания этих процессов.
Демонстрационный эксперимент. Горение простых и сложных веществ в кислороде ( Приложение 1 ).
Записываем уравнения реакций и записываем в тетради выводы:
Интенсивность протекания реакций резко увеличивается в атмосфере кислорода;
Реакции взаимодействия веществ с кислородом называются реакциями окисления;
Сложные вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород называются оксидами.
1. Слово Название Указание валентности ( в скобках ) для тех случаев, когда
«оксид» + элемента + элемент имеет переменную валентность
Например: H 2 O – оксид водорода, CaO – оксид кальция, HgO – оксид ртути ( II )
2. Сравнение процессов горения и медленного окисления и за полнить таблицу (Приложение2)
Дыхание живых организмов, окисление органических удобрений, прогоркание сливочного масла, ржавление чугуна, стали
2. К каким группам реакций относятся
Реакции окисление экзотермические
3.Каковы признаки протекания?
Выделение теплоты и света
Выделение незначительного количества теплоты
4.При каких условиях реакции медленного окисления переходят в горение?
Разогрев до температуры воспламенения
5.При каких условиях прекращаются реакции воспламенения?
1) прекратить доступ О2
2) Понизить температуру среды ниже температуры
3. Упражнения для самоконтроля
1. В ряду формул веществ выберите оксиды, дайте им название
2. Продолжите уравнения реакций окисления
Ответ: Кроме кислорода, который составляет 1/5 часть воздуха, в состав воздуха входят другие компоненты, которые не поддерживают горение. Поэтому горение на воздухе происходит медленнее.
Ответ: Так перекрывают доступ кислорода к углям, чтобы костер не смог снова загореться и не возник пожар.
Ответ: В гнезде происходит медленное окисление с постепенным выделением теплоты. Клюв птицы играет роль термометра, измеряя температуру в гнезде. Если там становится жарко, самец раскидывает кучу мусора. И наоборот, нагревает ее, если в гнезде прохладно.
4 вопрос. Влажное зерно нельзя хранить в больших кучах, поскольку может произойти обугливание и даже самовозгорание. Объясните, почему это происходит.
Ответ: В данном случае мы сталкиваемся с медленным окислением. Зерно медленно реагирует с кислородом, и теплота выделяется постепенно. Когда зерно лежит в больших кучах, то теплота выделяется в количестве, достаточном для обугливания или даже самовозгорания. Чтобы этого не происходило, зерно перелопачивают, т.е. перебрасывают с места на место.
Домашнее задание: конспект §
Какие процессы относятся к процессам окисления? Какие вещества называются оксидами? Напишите уравнение химических реакций, в результате которых образуются оксиды следующих химических элементов: а) кремния; Б) Цинка; В) Бария; Г) Водорода; Д) Алюминия. Дайте названия этим оксидам
Опыт: Горение в кислороде угля, серы, фосфора и железа.
Оборудование и материалы. видео фрагмент Горение в кислороде угля, серы, фосфора и железа.
а) Горение угля. Налейте в банку с кислородом около 100 мл дистиллированной воды и опустите в стакан накаленный небольшой кусочек древесного угля, помещенный на железную асбестированную ложечку для сжигания (рис. 3-а). После полного сгорания угля взболтайте воду в банке с образовавшимся углекислым газом для его растворения; проверьте синей лакмусовой бумажкой реакцию среды:
Прилейте в банку прозрачной известковой воды: СО2 + Са(ОН)2 СаСО3|+Н2О
Появление взвеси указывает на наличие углекислого газа
Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами.
б) Горение серы. Во вторую банку с кислородом и дистиллированной водой опустите кусочек зажженной серы (рис.3 б):
Отметьте различие в яркости пламени горящей серы в воздухе и в кислороде. Взболтайте образовавшийся оксид серы ( IV ) с водой в банке, прикрывая ее стеклом. Проверьте лакмусом реакцию среды:
Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами. Не допускать попадания горящей серы на рабочую поверхность стола. Не вдыхать выделяющийся сернистый газ.
в) Горение фосфора. В третью банку с кислородом и дистиллированной водой опустите ложечку с красным фосфором, зажженным на воздухе. Фосфор горит ослепительным пламенем (рис. 3 в):
После окончания горения взболтайте оксид фосфора с водой и сделайте пробу лакмусом: Р2О5 + 3Н2О 2Н3РО4
Техника безопасности. Опыт следует проводить под тягой. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами. Не допускать попадания горящего фосфора на рабочую поверхность стола. Не вдыхать выделяющийся дым фосфорного ангидрида.
г) Горение железа. В банке для сжигания железа насыпьте чистый песок, который должен покрыть все дно на 2—3 см. Это необходимо, чтобы банка не лопнула от расплавленной железной окалины. Тонкую железную проволоку тщательно очистите шкуркой от оксидов. На стеклянной палочке сделайте спираль из этой проволоки. К концу спирали прикрепите корковую пробку или ее часть для поджигания железа. Удерживая спираль тигельными щипцами, подожгите пробку. Спираль медленно опустите в кислород. Железо горит с сильным треском без пламени, разбрасывая яркие искры (рис. 3 г):
Опыт протекает нагляднее, если сжигание железа проводить при непрерывной подаче кислорода, т. е. в его избытке.
Техника безопасности. Следует соблюдать правила обращения с нагревательными приборами.