что такое кислота с точки зрения тэд

Образовательный портал

Электронный журнал Экстернат.РФ, cоциальная сеть для учителей, путеводитель по образовательным учреждениям, новости образования

Кислоты, их классификация и свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации

Групповая работа как эффективная форма организации работы учащихся
Методическая разработка урока химии в восьмом классе

Кислоты, их классификация и свойства с точки зрения
теории электролитической диссоциации

Ефимова Галина Михайловна
учитель химии и биологии

г. Санкт- Петербурга

В последнее время большое внимание уделяется формированию у учащихся самостоятельности, инициативности, умению находить, анализировать и систематизировать информацию. Работа учащихся строится таким образом, чтобы привить навык сотрудничества, общения, научить слушать других и одновременно делать самостоятельные выводы. Этому способствует групповая работа на уроках, которая дает возможность формировать умение сообща выполнять задания, использовать прием взаимоконтроля и оценки. Кроме того, работа в группа сближает ребят, привносит новизну в учебный процесс. Таким образом групповой метод работы становится очень актуальным, особенно с переходом на новые ФГОС. Уроки химии не стали исключением, в курсе очень много тем, где можно применять такой метод работы, например, «Свойства кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД».

Цели урока: изучить свойства кислот с позиции ТЭД, продолжить формирование навыка групповой работы, с целью повышения мотивации к обучению.

Оборудование набор реактивов, инструктивные карты для работы на уроке, учебник «Химия 8» О. С. Габриелян.

В ходе фронтальной беседы необходимо вспомнить материал прошлого урока.

Какие реакции называются реакциями ионного обмена?

В каких случаях реакции обмена протекают до конца.

При изучении новой темы, мы вновь обратимся к составлению ионных уравнений, продолжив формирование данного навыка.

Вспомните, какие классы неорганических соединений мы изучали? Каждый класс соединений характеризуется определенными химическими свойствами. Нам предстоит разобрать подробно каждое их них. И начнем мы со свойств кислот. Давайте попробуем вместе сформулировать тему сегодняшнего урока.

«Кислоты, их классификация и свойства с точки зрения ТЭД».

Итак, что мы знаем о кислотах. Все ранее полученные знания выясняются в ходе фронтальной беседы.

Перечислите общие черты в строении кислот.

Кислоты делят на группы. Какие признаки лежат в основе этого деления?

(кислородсодержащие, бескислородные, одноосновные, двухосновные, трехосновные.)

Учащиеся выполняют следующее задание по вариантам. После его выполнения необходимо поменяться работами и проверить правильность выполнения задания.

Из предложенного ряда веществ выпишите кислоты, дайте им названия. Пользуясь параграфом учебника 39 на странице 235 классифицируйте кислоты по различным признакам. Составьте уравнение диссоциации любой одноосновной кислоты из предложенных вам.

По наличию кислорода

По количеству атомов водорода (основность)

Одноосновные Двухосновные Трехосновные

Степень электролитической диссоциации

Уравнение электролитической диссоциации кислоты

Из предложенного ряда веществ выпишите кислоты, дайте им названия. Пользуясь параграфом учебника 39 на странице 235 классифицируйте кислоты по различным признакам. Составьте уравнение диссоциации любой одноосновной кислоты из предложенных вам.

По наличию кислорода

По количеству атомов водорода (основность)

Одноосновные Двухосновные Трехосновные

Степень электролитической диссоциации

Уравнение электролитической диссоциации кислоты

Далее следует сделать выводы:

Что такое кислота с точки зрения ТЭД?

Что такое электролит, какие вещества относят к электролитам и неэлектролитам, приведите примеры.

Что такое диссоциация?

Все кислоты различны, одни содержат один атом водорода, их называют одноосновными, другие два. Перечислите их. Есть кислоты сильные и слабые, но по каким бы свойствам не различались кислоты, их объединяет одно общее свойство- все кислоты диссоциируют одинаково. При диссоциации образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Вам было предложено написать уравнение диссоциации одноосновной кислоты, давайте проверим, что у вас получилось. (Вызвать двух учащихся к доске)

Свойства бывают физические и химические. Химические- это способность веществ реагировать друг с другом.

Теперь нам предстоит разобрать химические свойства кислот.

Для этого мы будем работать в группах. Пересаживаемся. (Следует заранее определить состав групп, напомнить правила техники безопасности при проведении лабораторных работ)

У каждого есть лист, на котором приведены химические свойства кислот и план работы для каждой группы. Вам необходимо выбрать человека, который будет следить за временем на выполнение работы, того, кто будет проводить опыты, записывать результаты, на чьи плечи выпадет роль отвечать и поводить уроки. Далее следует объяснить ход работы, определить время, обратить внимание на то, что необходимо записать результаты работы- выводы и ионные уравнения реакций. После проведения работы необходимо дать высказаться каждой группе, дать возможность рассказать о своей работе.

Каждая группа разбирала одно их химических свойств, поэтому необходимо подвести общие итоги по свойствам кислот.

В качестве домашнего задания, ребятам предлагается закончить изучение свойств кислот, записав уравнения химических свойств в молекулярном и ионном виде.

Химические свойства кислот

2.Кислота + основание=соль + вода (реакция обмена)

3.Кислота + металл=соль+ водород (реакция замещения)

Не забыть ряд активности металлов!

4. Кислота+ соль= новая соль+ новая кислота (реакции обмена)

5. Кислота + оксид металла= соль + вода (реакция обмена)

План работы. Группа 1.

Действие кислот на индикаторы.

Цель: с помощью индикатора, определить в какой пробирке находится кислота.

1. Вспомнить, что такое индикатор. Определить какой из предложенных индикаторов изменит цвет в кислой среде.

2. Налейте в пробирки по одному миллилитру веществ и добавьте к ним индикатор.

3. По изменению цвета, определите в какой пробирке находится кислота.

Источник

Образовательный портал

Электронный журнал Экстернат.РФ, cоциальная сеть для учителей, путеводитель по образовательным учреждениям, новости образования

Кислоты, их классификация и свойства с точки зрения теории электролитической диссоциации

Групповая работа как эффективная форма организации работы учащихся
Методическая разработка урока химии в восьмом классе

Кислоты, их классификация и свойства с точки зрения
теории электролитической диссоциации

Ефимова Галина Михайловна
учитель химии и биологии

г. Санкт- Петербурга

В последнее время большое внимание уделяется формированию у учащихся самостоятельности, инициативности, умению находить, анализировать и систематизировать информацию. Работа учащихся строится таким образом, чтобы привить навык сотрудничества, общения, научить слушать других и одновременно делать самостоятельные выводы. Этому способствует групповая работа на уроках, которая дает возможность формировать умение сообща выполнять задания, использовать прием взаимоконтроля и оценки. Кроме того, работа в группа сближает ребят, привносит новизну в учебный процесс. Таким образом групповой метод работы становится очень актуальным, особенно с переходом на новые ФГОС. Уроки химии не стали исключением, в курсе очень много тем, где можно применять такой метод работы, например, «Свойства кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД».

Цели урока: изучить свойства кислот с позиции ТЭД, продолжить формирование навыка групповой работы, с целью повышения мотивации к обучению.

Оборудование набор реактивов, инструктивные карты для работы на уроке, учебник «Химия 8» О. С. Габриелян.

В ходе фронтальной беседы необходимо вспомнить материал прошлого урока.

Какие реакции называются реакциями ионного обмена?

В каких случаях реакции обмена протекают до конца.

При изучении новой темы, мы вновь обратимся к составлению ионных уравнений, продолжив формирование данного навыка.

Вспомните, какие классы неорганических соединений мы изучали? Каждый класс соединений характеризуется определенными химическими свойствами. Нам предстоит разобрать подробно каждое их них. И начнем мы со свойств кислот. Давайте попробуем вместе сформулировать тему сегодняшнего урока.

«Кислоты, их классификация и свойства с точки зрения ТЭД».

Итак, что мы знаем о кислотах. Все ранее полученные знания выясняются в ходе фронтальной беседы.

Перечислите общие черты в строении кислот.

Кислоты делят на группы. Какие признаки лежат в основе этого деления?

(кислородсодержащие, бескислородные, одноосновные, двухосновные, трехосновные.)

Учащиеся выполняют следующее задание по вариантам. После его выполнения необходимо поменяться работами и проверить правильность выполнения задания.

Из предложенного ряда веществ выпишите кислоты, дайте им названия. Пользуясь параграфом учебника 39 на странице 235 классифицируйте кислоты по различным признакам. Составьте уравнение диссоциации любой одноосновной кислоты из предложенных вам.

По наличию кислорода

По количеству атомов водорода (основность)

Одноосновные Двухосновные Трехосновные

Степень электролитической диссоциации

Уравнение электролитической диссоциации кислоты

Из предложенного ряда веществ выпишите кислоты, дайте им названия. Пользуясь параграфом учебника 39 на странице 235 классифицируйте кислоты по различным признакам. Составьте уравнение диссоциации любой одноосновной кислоты из предложенных вам.

По наличию кислорода

По количеству атомов водорода (основность)

Одноосновные Двухосновные Трехосновные

Степень электролитической диссоциации

Уравнение электролитической диссоциации кислоты

Далее следует сделать выводы:

Что такое кислота с точки зрения ТЭД?

Что такое электролит, какие вещества относят к электролитам и неэлектролитам, приведите примеры.

Что такое диссоциация?

Все кислоты различны, одни содержат один атом водорода, их называют одноосновными, другие два. Перечислите их. Есть кислоты сильные и слабые, но по каким бы свойствам не различались кислоты, их объединяет одно общее свойство- все кислоты диссоциируют одинаково. При диссоциации образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Вам было предложено написать уравнение диссоциации одноосновной кислоты, давайте проверим, что у вас получилось. (Вызвать двух учащихся к доске)

Свойства бывают физические и химические. Химические- это способность веществ реагировать друг с другом.

Теперь нам предстоит разобрать химические свойства кислот.

Для этого мы будем работать в группах. Пересаживаемся. (Следует заранее определить состав групп, напомнить правила техники безопасности при проведении лабораторных работ)

У каждого есть лист, на котором приведены химические свойства кислот и план работы для каждой группы. Вам необходимо выбрать человека, который будет следить за временем на выполнение работы, того, кто будет проводить опыты, записывать результаты, на чьи плечи выпадет роль отвечать и поводить уроки. Далее следует объяснить ход работы, определить время, обратить внимание на то, что необходимо записать результаты работы- выводы и ионные уравнения реакций. После проведения работы необходимо дать высказаться каждой группе, дать возможность рассказать о своей работе.

Каждая группа разбирала одно их химических свойств, поэтому необходимо подвести общие итоги по свойствам кислот.

В качестве домашнего задания, ребятам предлагается закончить изучение свойств кислот, записав уравнения химических свойств в молекулярном и ионном виде.

Химические свойства кислот

2.Кислота + основание=соль + вода (реакция обмена)

3.Кислота + металл=соль+ водород (реакция замещения)

Не забыть ряд активности металлов!

4. Кислота+ соль= новая соль+ новая кислота (реакции обмена)

5. Кислота + оксид металла= соль + вода (реакция обмена)

План работы. Группа 1.

Действие кислот на индикаторы.

Цель: с помощью индикатора, определить в какой пробирке находится кислота.

1. Вспомнить, что такое индикатор. Определить какой из предложенных индикаторов изменит цвет в кислой среде.

2. Налейте в пробирки по одному миллилитру веществ и добавьте к ним индикатор.

3. По изменению цвета, определите в какой пробирке находится кислота.

Источник

Теория электролитической диссоциации

Темы кодификатора ЕГЭ: Электролитическая диссоциация электролитов вводных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Электролиты – это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Электрический ток – это упорядоченное движение заряженных частиц под действием электрического поля. Таким образом, в растворах или расплавах электролитов есть заряженные частицы. В растворах электролитов, как правило, электрическая проводимость обусловлена наличием ионов.

Ионы – это заряженные частицы (атомы или группы атомов). Разделяют положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

Разделяют вещества — электролиты и неэлектролиты. К неэлектролитам относятся вещества с прочной ковалентной неполярной связью (простые вещества), все оксиды (которые химически не взаимодействуют с водой), большинство органических веществ (кроме полярных соединений — карбоновых кислот, их солей, фенолов) — альдегиды, кетоны, углеводороды, углеводы.

К электролитам относят некоторые вещества с ковалентной полярной связью и вещества с ионной кристаллической решеткой.

В чем же суть процесса электролитической диссоциации?

NaCl = Na + + Cl –

При расплавлении, когда происходит нагревание кристалла, ионы начинают совершать интенсивные колебания в узлах кристаллической решётки, в результате чего она разрушается, образуется расплав, который состоит из ионов.

Процесс электролитической диссоциации характеризуется величиной степени диссоциации молекул вещества:

Степень диссоциации — это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) молекул к общему числу молекул электролита. Т.е., какая доля молекул исходного вещества распадается в растворе или расплаве на ионы.

N_{продисс} — это число продиссоциировавших молекул,

N_исх — это исходное число молекул.

По степени диссоциации электролиты делят на делят на сильные и слабые.

Сильные электролиты (α≈1):

1. Все растворимые соли (в том числе соли органических кислот — ацетат калия CH₃COOK, формиат натрия HCOONa и др.)

2. Сильные кислоты: HCl, HI, HBr, HNO₃, H₂SO₄ (по первой ступени), HClO₄ и др.;

3. Щелочи: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH; Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂.

Сильные электролиты распадаются на ионы практически полностью в водных растворах, но только в ненасыщенных. В насыщенных растворах даже сильные электролиты могут распадаться только частично. Т.е. степень диссоциации сильных электролитов α приблизительно равна 1 только для ненасыщенных растворов веществ. В насыщенных или концентрированны растворах степень диссоциации сильных электролитов может быть меньше или равна 1: α≤1.

Слабые электролиты (α

1. Слабые кислоты, в т.ч. органические;

2. Нерастворимые основания и гидроксид аммония NH₄OH;

3. Нерастворимые и некоторые малорастворимые соли (в зависимости от растворимости).

Неэлектролиты:

1. Оксиды, не взаимодействующие с водой (взаимодействующие с водой оксиды при растворении в воде вступают в химическую реакцию с образованием гидроксидов);

2. Простые вещества;

3. Большинство органических веществ со слабополярными или неполярными связями (альдегиды, кетоны, углеводороды и т.д.).

Как диссоциируют вещества? По степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты диссоциируют полностью (в насыщенных растворах), в одну ступень, все молекулы распадаются на ионы, практически необратимо. Обратите внимание — при диссоциации в растворе образуются только устойчивые ионы. Самые распространенные ионы можно найти в таблице растворимости — это ваша официальная шпаргалка на любом экзамене. Степень диссоциации сильных электролитов примерно равна 1. Например, при диссоциации фосфата натрия образуются ионы Na + и PO₄ 3– :

Диссоциация слабых электролитов : многоосновных кислот и многокислотных оснований происходит ступенчато и обратимо. Т.е. при диссоциации слабых электролитов распадается на ионы только очень небольшая часть исходных частиц. Например, угольная кислота:

HCO₃ – ↔ H + + CO₃ 2–

Гидроксид магния диссоциирует также в 2 ступени:

Mg(OH)₂ ⇄ Mg(OH) + OH –

Mg(OH) + ⇄ Mg 2+ + OH –

Кислые соли диссоциируют также ступенчато, сначала разрываются ионные связи, затем — ковалентные полярные. Например, гидрокабонат калия и гидроксохлорид магния:

KHCO₃ ⇄ K + + HCO₃ – (α=1)

HCO₃ – ⇄ H + + CO₃ 2– (α + + Cl – (α=1)

MgOH + ⇄ Mg 2+ + OH – (α 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы.

2. Причина диссоциации электролиты в воде – это его гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

3. Под действием внешнего электрического поля положительно заряженные ионы двигаюися к положительно заряженному электроду — катоду, их называют катионами. Отрицательно заряженные электроны двигаются к отрицательному электроду – аноду. Их называют анионами.

4. Электролитическая диссоциация происходит обратимо для слабых электролитов, и практически необратимо для сильных электролитов.

5. Электролиты могут в разной степени диссоциировать на ионы — в зависимости от внешних условий, концентрации и природы электролита.

6. Химические свойства ионов отличаются от свойств простых веществ. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые из него образуются при диссоциации.

1. При неполной диссоциации 1 моль соли общее количество положительных и отрицательных ионов в растворе составило 3,4 моль. Формула соли – а) K₂S б) Ba(ClO₃)₂ в) NH₄NO₃ г) Fe(NO₃)₃

Решение: для начала определим силу электролитов. Это легко можно сделать по таблице растворимости. Все соли, приведенные в ответах — растворимые, т.е. сильные электролиты. Далее, запишем уравнения электролитической диссоциации и по уравнению определим максимально число ионов в каждом растворе:

Источник