что такое индикаторы в химии

Cреда водных растворов веществ. Индикаторы

Материалы портала onx.distant.ru

Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

Среда водных растворов

[ Н + ] = [ ОН – ]

[ Н + ] > [ ОН – ]

[ Н + ] ОН – ]

Для характеристики кислотности среды используют водородный показатель рН. Он определяется, как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. В нейтральной среде рН равен 7, в кислой — меньше 7, в щелочной — больше 7.

Индикаторы

Для определения среды раствора используют специальные вещества, которые изменяют цвет в зависимости от среды раствора: индикаторы. В зависимости от среды эти вещества могут переходить в разные формы с различной окраской.

Чаще всего используют следующие индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин.

Окраска индикаторов в различных средах:

Растворы кислот и оснований

Характер среды определяется процессами, которые происходят с веществами в растворе. Кислот, основания и соли в воде диссоциируют на ионы. Кислоты диссоциируют на катионы водорода H + и анионы кислотных остатков:

HA = H + + A –

Сильные кислоты диссоциируют в разбавленных растворах практически полностью, поэтому среда разбавленных растворов сильных кислот, как правило, сильно кислотная. Некоторые кислоты (слабые) диссоциируют частично, поэтому среда водных растворов слабых кислот — слабо кислая.

Основания диссоциируют на катионы металлов и гидроксид-анионы ОН – :

МеОH = Ме + + ОН –

Растворы солей

Попадая в воду, соли диссоциируют на катионы металлов (или ион аммония NH₄ + ) и анионы кислотных остатков.

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H +

CH₃COO — + HOH ↔ CH₃COOH + OH —

В зависимости от состава соли водные растворы солей могут иметь кислую, нейтральную или щелочную среду.

Типы гидролиза солей в водных растворах:

Среда водных растворов солей:

* на практике среда водных растворов солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, определяется силой кислоты и основания

Тип гидролиза и среда водных растворов некоторых солей:

Индикаторы будут по-разному окрашиваться в водных растворах таких солей, в зависимости от среды. Таким образом, с помощью индикаторов можно различить водные растворы некоторых солей.

Окраска лакмуса в водных растворах солей, в зависимости от строения соли:

Окраска лакмуса в водных растворах некоторых солей:

Добавить комментарий Отменить ответ

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Источник

Химические индикаторы

Индика́тор (лат. indicator – указатель ) — соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого-либо вещества или компонента, например, в растворе при титровании, или быстро определить pH, еН и др. параметры. Существуют также химические индикаторы для самых различных специальных целей, например, для определения дозы облучения.

Содержание

Применение индикаторов

Индикаторы позволяют быстро и достаточно точно контролировать состав жидких или газообразных сред, следить за изменением их состава, или за протеканием химической реакции.

Для определения состава газовых сред используют индикаторные бумажки и индикаторные трубки.

Структура молекул и цвет индикаторов

Трифенилметановые красители-индикаторы

Трифенилметановые красители широко используются в качестве индикаторов. В зависимости от типа заместителей изменения структуры молекулы приводят к широкой гамме цветных соединений, большинство из которых могут служить химическими индикаторами.

Производные азобензола

Виды индикаторов

Распространённые кислотно-основные индикаторы

Металлоиндикаторы

Редокс-индикаторы

Редокс- или окислительно-восстановительные индикаторы изменяют цвет в зависимости от присутствия в растворе окислителей или восстановителей. Дифениламин бесцветен в восстановленной форме, но имеет фиолетовый цвет в окисленном состоянии. Некоторые ярко окрашенные вещества сами могут служить индикатором. Например, при перманганатометрическом определении железа(II)

Хингидрон также является окислительно-восстановительным индикатором. это смесь хинона и гидрохинона.

Адсорбционные индикаторы

Термоиндикаторы

Химические индикаторы влажности

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Химические индикаторы» в других словарях:

Химические реактивы — (реагенты химические) химические препараты, предназначенные для химического анализа научно исследовательских, различных лабораторных работ. В большинстве случаев химические реактивы представляют собой индивидуальные вещества; однако к… … Википедия

ИНДИКАТОРЫ ХИМИЧЕСКИЕ — ИНДИКАТОРЫ ХИМИЧЕСКИЕ, вещества, используемые для определения водородного показателя pH или установления конечной точки титрования по изменению окраски химического индикатора. Наиболее известные индикаторы химические лакмус, фенолфталеин,… … Современная энциклопедия

ИНДИКАТОРЫ ХИМИЧЕСКИЕ — органические и неорганические вещества, используемые для определения водородного показателя pH или установления конечной точки титрования (обычно по изменению окраски). Различают кислотно основные (напр., фенолфталеин, лакмус), окислительно… … Большой Энциклопедический словарь

ИНДИКАТОРЫ — (1) технические средства отображения информации о количественном и (или) качественном значении параметров технологического процесса либо состояния контролируемой системы (объекта) наблюдения или управления в виде, наиболее удобном для восприятия… … Большая политехническая энциклопедия

Индикаторы химические — вещества, введение которых в анализируемый раствор позволяет установить конец химической реакции или концентрацию водородных ионов по легко заметному признаку. И. х. используют главным образом в титриметрическом анализе (См.… … Большая советская энциклопедия

индикаторы химические — органические и неорганические вещества, используемые для определения водородного показателя рН или установления конечной точки титрования (обычно по изменению окраски). Различают кислотно основные (например, фенолфталеин, лакмус), окислительно… … Энциклопедический словарь

Индикаторы кислотно-основные — рН индикаторы, используемые для установления точки эквивалентности в нейтрализации методах (См. Нейтрализации методы); см. Индикаторы химические … Большая советская энциклопедия

Индикаторы металлохромные — металл индикаторы, используемые для установления точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании; см. Индикаторы химические, Комплексонометрия … Большая советская энциклопедия

Индикаторы химические — Индикатор соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого либо компонента в растворе (часто при титровании) или быстро определить рН, еН и др. параметры. Виды индикаторов Кислотно основные индикаторы Редокс индикаторы, Ох… … Википедия

Индикаторы химические — этим именем называются такие вещества, которые, будучи введены в круг исследуемых химических превращений, образованием окрашенных соединений различных оттенков или выделением характерных осадков показывают на существование в данной среде или… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Источник

Индикаторы в химии

Слово «индикатор» происходит от латинского indicator — «указатель». Действительно, индикаторы — органические вещества сложной природы, с помощью которых можно отслеживать состав среды или протекание химической реакции. Среда любого водного раствора характеризуется содержанием ионов водорода Н+ или гидроксид-ионов. У водных растворов бывают нейтральная, щелочная и кислотная среды. В нейтральной среде число ионов водорода равно числу гидроксид-ионов. В кислотной среде число ионов водорода больше числа гидроксид-ионов. В щелочной среде число ионов водорода меньше числа гидроксид-ионов.

Пожалуй, самыми распространенными являются кислотно-основные индикаторы, изменяющие цвет согласно кислотности раствора. Кислотностью называется показатель активности ионов водорода в растворе. От кислотности зависит строение молекул индикатора. Например, фенолфталеин в слабой и средней кислой среде представляет собой недиссоциированные молекулы, и раствор остается бесцветным. Правда, в концентрированной серной кислоте он дает красную окраску, поскольку в ней присутствует катион фенолфталеина. В щелочной среде раствор приобретает малиновый цвет, потому что там присутствуют однозарядные анионы фенолфталеина. В сильнощелочной среде образуются трехзарядные анионы фенолфталеина, которые обесцвечивают раствор.

Существует множество кислотно-основных индикаторов/ их знают многие века. Это экстракты или отвары окрашенных плодов и цветов. Так, красными в кислой среде становятся отвары черники, малины, ежевики, черной смородины, свеклы, красной капусты, анютиных глазок, тюльпанов, ириса. В щелочной среде они будут синими. Кислый (например, уксус) и щелочной (пищевая или стиральная сода) растворы позволяют делать красные или синие узоры либо надписи на лепестках цветов. Чай тоже индикатор: он светлеет, если в него положить ломтик лимона, и темнеет, если добавить в него пищевую соду.

В химии давно, еще с 1300 г., известен такой кислотно-основной индикатор, как лакмус.

В чистом виде лакмус — темный порошок со слабым запахом аммиака. В нейтральной водной среде он дает фиолетовый цвет, в кислой — красный, в щелочной — синий.

В химической практике применяют несколько форм лакмуса — водный раствори ленты пропитанной лакмусом фильтровальной бумаги. Выражение «лакмусовая бумага» теперь является нарицательным и обозначает мгновенную определенную реакцию на что-либо.

Состоит природный лакмус из смеси 10— 15 разных веществ. Основные его компоненты — это азолитмин, эритролитмин, спанол, итмин, лейкоорцеин и лейказолитмин. Добывают его из растительного сырья в основном из лишайников.

Кроме кислотно-щелочных существуют и другие виды индикаторов, например адсорбционные. Они основаны на явлении адсорбции — увеличении концентрации растворенного вещества на границе раздела двух фаз. Эти вещества адсорбируются на поверхности осадка и меняют его окраску. Примеры таких индикаторов — ализариновый красный и эозин. Флуоресцентные индикаторы светятся разным цветом в соответствии с pH раствора. Так, флуоресценция акридина при pH = 4,5 зеленая, при pH = 5,5 синяя. При этом свечение индикатора никак не связано с собственной окраской раствора и его прозрачностью.

Кислотно-основные индикаторы широко используются в биохимии и аналитической химии, особенно при титровании. Однако их точность не очень высока, а определение цвета достаточно субъективно и зависит от особенностей человеческого зрения. Поэтому для точных исследований обычно используются специальные приборы — рН-метры.

Источник