что такое и как получается положительный ион

Урок 6. Простые ионы

В уроке 6 «Простые ионы» из курса «Химия для чайников» познакомимся с простыми ионами и выясним, чему равен его заряд; также рассмотрим как образуется ионная химическая связь; научимся определять степень окисления и валентность элементов. Данный урок очень важный, и чтобы его лучше понять, обязательно просмотрите прошлые уроки, особое внимание уделяя уроку 1 «Схема строения атомов», а также уроку 3 «Схема образования молекул».

Ионная химическая связь

Мы уже кратко рассматривали ковалентную полярную химическую связь, в которой из-за незначительного различия в электроотрицательности атомов (0.4-2.0) электронная пара распределяется между ними не равномерно. Для тех, кто забыл, напоминаю, что электроотрицательность — это способность атомов притягивать к себе электроны.

Однако, если электроотрицательность атомов различается больше чем на 2 по таблице электроотрицательности, то электронная пара полностью переходит к более электроотрицательному атому, и в результате образуется ионная химическая связь. Ионная химическая связь образуется только между атомами типичных металлов (т.к. они легко теряют внешние электроны) и неметаллов (т.к. они обладают большой электроотрицательностью).

Положительные и отрицательные ионы

Наглядным примером ионной химической связи может служить обычная поваренная соль NaCl, которая присутствует на каждой кухне. Атомы натрия (и вообще всех металлов) слабо удерживают внешние электроны, тогда как атомы хлора напротив, обладают очень большой способностью притягивать к себе электроны, т.е обладают большой электроотрицательностью.

Записать ½Cl₂ пришлось потому, что газообразный хлор в природе состоит из двухатомных молекул, а не из свободных одиночных атомов хлора.

Положительно заряженные ионы называются катионами. К ним в основном относятся металлы, так как они легко отдают от одного до трех электронов. Ниже приведены примеры катионов:

Анионами являются неметаллы, поскольку с радостью присоединяют к себе электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы. Примеры анионов:

Степень окисления веществ

Процесс присоединения электронов к атому или просто их смещение в сторону данного атома называется реакцией восстановления, а оттягивание электронов от атома или их полное удаление называется реакцией окисления. Вот вам отличная шпаргалка со степенями окисления простых ионов:

Валентность химических элементов

Валентностью называют число химических связей, которые данный атом образует с другими атомами в молекуле. Однако, если говорить простыми словами, то под валентностью понимается все та же степень окисления, но в отличии от нее валентность не имеет знака и не равна нулю.

Название ионов

Ионы металлов, которые имеют различные (переменные) степени окисления, записываются следующим образом:

Пример 2: Окисление или восстановление происходит при превращении иона трехвалентного железа в ион двухвалентного? Запишите уравнение этого процесса.

Надеюсь урок 6 «Простые ионы» оказался для вас понятным и полезным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник

Что такое и как получается положительный ион

Вещество и его строение, модель атома

Сколько электронов в атоме и где их искать?

3. Ион

А.е.м., моль, концентрация

Молекулы, химические соединения

Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. Редокс

Электрохимия. Электролиз. Гальванические элементы

Химическая термодинамика, система, энтальпия

Сколько времени займёт реакция? Что влияет на скорость реакции?

Равновесие обратимых реакций. Принцип Ле Шателье. Влияние внешних факторов на равновесие

Мера беспорядка, энергия вселенной, свободная энергия Гиббса

Основные классы химических соединений. Классификация

Неорганическая химия

Органическая химия

Прикладная химия

Участников: 371

Присоединиться

Число электронов в ионе

Количество электронов в нейтральном атоме равно количеству протонов в ядре, например, у хрома (₂₄Cr) 24 протона, соответствено, вокруг ядра вращается 24 электрона. Как было рассказано в статье «электронная конфигурация атома», каждый электрон двигается по некой орбитали, то есть обладает заданным количеством энергии.

Если ион образован из-за потери электрона, то заряд иона становится положительным (электрон имеет отрицательный заряд), схема для запоминания:

Аналогично при присоединении электрона:

Энергия ионизации

#	Элемент	Название	кДж/моль
1	H	Водород	1312
2	He	Гелий	2373
3	Li	Литий	520
4	Be	Бериллий	899.5
5	B	Бор	801
6	C	Углерод	1086
7	N	Азот	1402
8	O	Кислород	1314
9	F	Фтор	1681
10	Ne	Неон	2080.7
11	Na	Натрий	495
12	Mg	Магний	738
13	Al	Алюминий	578
14	Si	Кремний	787
15	P	Фосфор	1012
16	S	Сера	1000
17	Cl	Хлор	1251
18	Ar	Аргон	1520.6
19	K	Калий	418.8
20	Ca	Кальций	590
21	Sc	Скандий	633.1
22	Ti	Титан	658.8
23	V	Ванадий	650.9
24	Cr	Хром	652.9
25	Mn	Марганец	717.3
26	Fe	Железо	762.5
27	Co	Кобальт	760.4
28	Ni	Никель	737.1
29	Cu	Медь	745.5
30	Zn	Цинк	906.4
31	Ga	Галлий	578.8
32	Ge	Германий	762
33	As	Мышьяк	947
34	Se	Селен	941
35	Br	Бром	1142
36	Kr	Криптон	1350.8
37	Rb	Рубидий	403
38	Sr	Стронций	549
39	Y	Иттрий	600
40	Zr	Цирконий	640.1
41	Nb	Ниобий	652.1
42	Mo	Молибден	684.3
43	Tc	Технеций	702
44	Ru	Рутений	710.2
45	Rh	Родий	719.7
46	Pd	Палладий	804.4
47	Ag	Серебро	731
48	Cd	Кадмий	867.8
49	In	Индий	558.3
50	Sn	Олово	709
51	Sb	Сурьма	834
52	Te	Теллур	869
53	I	Иод	1008
54	Xe	Ксенон	1170.4
55	Cs	Цезий	375.7
56	Ba	Барий	503
57	La	Лантан	538.1
58	Ce	Церий	534.4
59	Pr	Празеодим	527
60	Nd	Неодим	533.1
61	Pm	Прометий	540
62	Sm	Самарий	544.5
63	Eu	Европий	547.1
64	Gd	Гадолиний	593.4
65	Tb	Тербий	565.8
66	Dy	Диспрозий	573
67	Ho	Гольмий	581
68	Er	Эрбий	589.3
69	Tm	Тулий	596.7
70	Yb	Иттербий	603.4
71	Lu	Лютеций	523.5
72	Hf	Гафний	658.5
73	Ta	Тантал	761
74	W	Вольфрам	770
75	Re	Рений	760
76	Os	Осмий	840
77	Ir	Иридий	880
78	Pt	Платина	870
79	Au	Золото	890.1
80	Hg	Ртуть	1007.1
81	Tl	Таллий	589.4
82	Pb	Свинец	715.6
83	Bi	Висмут	703
84	Po	Полоний	812.1
85	At	Астат	890
86	Rn	Радон	1037
87	Fr	Франций	380
88	Ra	Радий	509.3
89	Ac	Актиний	499
90	Th	Торий	587
91	Pa	Протактиний	568
92	U	Уран	597.6
93	Np	Нептуний	604.5
94	Pu	Плутоний	584.7
95	Am	Америций	578
96	Cm	Кюрий	581
97	Bk	Берклий	601
98	Cf	Калифорний	608
99	Es	Эйнштейний	619
100	Fm	Фермий	627
101	Md	Менделевий	635
102	No	Нобелий	642
103	Lr	Лоуренсий	470
104	Rf	Резерфордий	580
Таблица 1. Энергия ионизации, справочные данные

Энергия сродства электрону

Также электроны могут присоединяться к атому, в процессе присоединения электрон выделяет энергию, такая энергия называется энергией сродства электрону, для каждого электрона конкретного атома энергия сродства численно равна и противоположна по знаку энергии ионизации, например, ₁₇Cl, что бы оторвать 17й электрон у атома хлора, необходимо сообщить ему 13 эВ, любой другой электрон, который присоединится на место 17го электрона также выделит 13 эВ.

Катионы и анионы

Какой заряд будет у атома?

Теоретически возможно отобрать все электроны у атома, но это возможно только в лабораторных условиях и за пределами лаборатории атомы в таком состоянии находиться не будут, почему?

Пример

Теперь Вы знаете, что такое ионы, осталось изучить химическую связи и Вы сможете составлять окислительно-восстановительные реакции!

Источник

Что такое и как получается положительный ион

Учебник Физика 7 класс Кривченко И.В., размещённый в этой рубрике, включён в федеральный перечень учебников в соответствии с ФГОС. Учебник в цветном полиграфическом исполнении с твёрдым переплетом объёмом 150 страниц вышел из печати в июле 2015 г. в пятом издании. Учебник физики 7 класса рассчитан на 2 урока в неделю и содержит 6 тем курса физики, которые перечислены ниже.

Физика 7 класс, тема 01. Физические величины (7+2 ч)
Физика. Физическая величина. Измерение физических величин.
Цена делений шкалы прибора. Погрешность прямых и косвенных измерений.
Формулы и вычисления по ним. Единицы физических величин.
Метод построения графика. Физика 7 класс, тема 02. Масса и плотность (8+1 ч)
Явление тяготения и масса тела. Свойство инертности и масса тела.
Плотность вещества. Таблицы плотностей некоторых веществ.
Средняя плотность тел и их плавание.
Метод научного познания. Физика 7 класс, тема 03. Силы вокруг нас (13+2 ч)
Сила и динамометр. Виды сил.
Уравновешенные силы и равнодействующая.
Сила тяжести и вес тела. Сила упругости и сила трения.
Закон Архимеда. Вычисление силы Архимеда.
Простые механизмы. Правило равновесия рычага. Физика 7 класс, тема 04. Давление тел (10+0 ч)
Определение давления. Давление жидкости. Закон Паскаля. Давление газа.
Атмосферное давление. Барометр Торричелли. Барометр-анероид.
Вакуумметры. Манометры: жидкостные и деформационные.
Пневматические и гидравлические механизмы. Физика 7 класс, тема 05. Работа и энергия (9+1 ч)
Механическая работа. Коэффициент полезного действия. Мощность.
Энергия. Кинетическая и потенциальная энергия.
Механическая энергия. Внутренняя энергия.
Взаимные превращения энергии. Физика 7 класс, тема 06. Введение в термодинамику (15+2 ч)
Температура и термометры. Количество теплоты и калориметр.
Теплота плавления/кристаллизации и парообразования/конденсации.
Первый закон термодинамики. Двигатель внутреннего сгорания.
Теплота сгорания топлива и КПД тепловых двигателей.
Теплообмен. Второй закон термодинамики.

Учебник Физика 8 класс Кривченко И.В., размещённый в этой рубрике, включён в федеральный перечень учебников в соответствии с ФГОС. Учебник в цветном полиграфическом исполнении с твёрдым переплетом объёмом 150 стр. вышел из печати в июле 2015 г. в четвёртом издании. Учебник физики 8 класса рассчитан на 2 урока в неделю и содержит 5 тем курса физики, которые перечислены ниже.

Физика 8 класс, тема 07. Молекулярно-кинетическая теория (8+1 ч)
Из истории МКТ. Частицы вещества. Движение частиц вещества.
Взаимодействие частиц вещества. Систематизирующая роль МКТ.
Кристаллические тела. Аморфные тела. Жидкие тела. Газообразные тела.
Агрегатные превращения. Насыщенный пар. Влажность воздуха. Физика 8 класс, тема 08. Электронно-ионная теория (8+1 ч)
Строение атомов и ионов. Электризация тел и заряд.
Объяснение электризации. Закон сохранения электрического заряда.
Электрическое поле. Электрический конденсатор. Электрический ток.
Электропроводность жидкостей, газов и полупроводников. Физика 8 класс, тема 09. Постоянный электрический ток (13+2 ч)
Электрическая цепь. Сила тока. Электрическое напряжение. Работа тока.
Закон Ома для участка цепи. Сопротивление соединений проводников.
Закон Джоуля-Ленца. Электронагревательные приборы.
Полупроводниковые приборы. Переменный ток. Физика 8 класс, тема 10. Электромагнитные явления (8+1 ч)
Магнитное поле. Соленоид и электромагнит. Постоянные магниты.
Действие магнитного поля на ток. Электродвигатель на постоянном токе.
Электромагнитная индукция. Электротрансформатор. Передача электроэнергии.
Электродвигатель на переменном токе. Физика 8 класс, тема 11. Колебательные и волновые явления (9+2 ч)
Период, частота и амплитуда колебаний. Нитяной и пружинный маятники.
Механические волны. Свойства механических волн. Звук.
Электромагнитные колебания. Излучение и прием электромагнитных волн.
Свойства электромагнитных волн. Принципы радиосвязи и телевидения.

Учебник Физика 9 класс Кривченко И.В., размещённый в этой рубрике, включён в федеральный перечень учебников в соответствии с ФГОС. Учебник в цветном полиграфическом исполнении с твёрдым переплетом объёмом 150 стр. вышел из печати в июле 2015 г. в третьем издании. Учебник физики 9 класса рассчитан на 2 урока в неделю и содержит 4 темы курса физики, которые перечислены ниже.

Для перехода к параграфам кликайте нумерацию 01 02 03 04 05 и т.д. вверху страницы. Параграфы каждой темы курса физики снабжены интерактивными вопросами и заданиями.

Физика.ru • Клуб для учителей физики, учащихся 7-9 классов и их родителей

Источник

Что такое и как получается положительный ион

В виде самостоятельных частиц ионы встречаются во всех агрегатных состояниях вещества: в газах (в частности, в атмосфере), в жидкостях (в расплавах и растворах), в кристаллах и в плазме (в частности, в межзвёздном пространстве).

Связанные понятия

Упоминания в литературе

Связанные понятия (продолжение)

В химии валентными электронами называют электроны, находящиеся на внешней (валентной) оболочке атома. Валентные электроны определяют поведение химического элемента в химических реакциях. Чем меньше валентных электронов имеет элемент, тем легче он отдаёт эти электроны (проявляет свойства восстановителя) в реакциях с другими элементами. И наоборот, чем больше валентных электронов содержится в атоме химического элемента, тем легче он приобретает электроны (проявляет свойства окислителя) в химических.

Кристалл — вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. Решётка имеет сходство с канвой или сеткой, что даёт основание называть точки решётки узлами. Решёткой является совокупность точек, которые возникают из отдельной произвольно выбранной точки кристалла под действием группы трансляции. Это расположение замечательно тем, что относительно каждой точки все остальные расположены совершенно одинаково. Применение к решётке в целом любой из присущих ей трансляций приводит.

Эта страница частично содержит перевод со страницы на английском языке en:Cluster chemistry.

Источник

Примеры ионов с положительным и отрицательным зарядом

Содержание:

Примеры положительных ионов

Положительный заряд (больше протонов по сравнению с электронами) катиона показан числом и знаком плюс после формулы. Если есть только знак плюса, это означает, что заряд равен плюсу 1. Вот некоторые примеры катионов или положительных ионов:

Примеры отрицательных ионов

Подобно тому, как атомы могут терять электроны, чтобы стать катионами, некоторые могут приобретать электроны и становиться отрицательно заряженными анионами. Опять же, возможно, вы знакомы с некоторыми из этих ионов. Иногда в коммунальные системы водоснабжения добавляют фторид. Ваш стоматолог также может назначить вам лечение фторидом.

Отрицательный заряд (меньше протонов, чем электронов) аниона показан числом и знаком минус после формулы. Если есть только знак минус, это означает, что заряд минус 1. Вот несколько примеров анионов:

Многоатомные катионы и анионы

Если ион состоит из двух или более атомов, он называется многоатомным ионом. Как и их одноатомные аналоги, они тоже могут приобретать и терять электроны.

Многоатомные катионы

Ионы с несколькими атомами, которые теряют электроны и поэтому заряжены положительно, называются многоатомными катионами.

Многоатомные анионы

Ионы с несколькими атомами, которые приобретают электроны и, следовательно, имеют отрицательный заряд, называются многоатомными анионами. В приведенном ниже списке обвинение заключено в круглые скобки для удобства чтения, но стандартная запись требует, чтобы платеж был записан в виде надстрочного индекса.

Ионные соединения

Ионное соединение состоит из одного или нескольких анионов и одного или нескольких катионов.

Некоторые примеры ионных соединений включают:

Полностью заряженная реакция

Изучая химию, вы встретите множество примеров ионов, а также различные типы ионов и то, как они взаимодействуют и соотносятся друг с другом. Для получения дополнительной информации по теме обязательно изучите некоторые примеры химических связей и примеры химических свойств.Возможно, они станут катализатором позитивных изменений в вашем обучении!

Источник

• ← что такое релин 8 букв сканворд
• что такое монтаж отопления →